Este extrem de valoros pentru întreaga omenire proprietățile unui gaz, cum ar fi de ozon. Element, care este format, - oxigenul este O. De fapt, ozonul O3 - una modificari alotropic oxigenarea constând din trei unități de Formulã (O ÷ O ÷ G). Un prim și un compus cunoscut - este el însuși oxigen gazos este tocmai faptul că este format din doi atomi (D = O) - O2.
Alotropie - capacitatea unui element chimic pentru a forma un număr de proprietăți diferite de compuși simpli. Datorită omenirii și analizate cu ajutorul unor substanțe, cum ar fi diamant și grafit, sulf monoclinic și ortorombic, oxigen și ozon. Elementul care are o astfel de abilitate nu este în mod necesar limitată la doar două modificări, unele mai multe dintre ele.
Istoria compușilor descoperire
Unitatea componentă a multor substanțe organice și anorganice, inclusiv, cum ar fi ozonul - un element chimic al cărui simbol O - oxigen, în «Oxys» greacă - acru și «gignomai» - pentru a da naștere.
structura electronică
Același fragment structural sunt O2 și O3 - un element chimic. Ozonul are o structură mai complexă. Oxigenul este încă simplu - doi atomi cu oxigen unite printr-o legătură dublă și care constau din ϭ- π-component, în funcție de valența elementului. O3 are mai multe structuri de rezonanță.
metode de sinteză
Pentru formarea unui gaz, cum ar fi ozonul, un element de oxigen chimic trebuie să fie într-un mediu gazos sub formă de atomi individuali. Astfel de condiții sunt create în ciocnirile O2 molecule de oxigen cu electroni în timpul descărcărilor electrice sau alte particule cu energie ridicată, iar când este iradiat cu lumină ultravioletă.
Partea leului din cantitatea totală de ozon produsă pe cale fotochimică în condițiile atmosferice naturale. Oamenii preferă să utilizeze activitatea chimică a altor metode, cum ar fi, de exemplu, sinteza electrolitică. Acesta constă în faptul că electrozii apoase de platină mediu electrolit plasate și a permis curentului. Schema de reacție:
proprietățile fizice
Oxigen (O) - component unitate, cum ar fi substanțe de ozon - element chimic a cărui formulă și masa molară relativă sunt listate în tabelul periodic. Formarea O3. Oxigenul dobândește proprietăți care sunt radical diferite de proprietățile O2.
albastru de gaz - aceasta este o stare comună de compuși, cum ar fi de ozon. caracteristici cantitative element chimic cu formula - toate sunt definite în identificarea și studiul substanței. Punctul de fierbere pentru el -111,9 ° C, stare lichefiată are o culoare violet închis, în timp ce scăderea în continuare de studii la -197,2 ° C începe de topire. În stare solidă de agregare a ozonului devine de culoare neagră cu o nuanță de violet. Solubilității sale de zece ori mai mare decât este proprietatea O2 oxigen. Când concentrațiile mai mici în aer mirosul de ozon, este ascuțit, specific și seamănă cu mirosul de metal.
chimice
Foarte activ, cu un punct de vedere reacție, gazul este de ozon. Element chimic care aceasta face - este oxigen. Caracteristicile care determină comportamentul ozonului în interacțiunea cu alte substanțe, - o capacitate de oxidare ridicată și instabilitatea a gazului în sine. La temperaturi ridicate, se descompune într-un ritm fără precedent, a accelera procesul și catalizatori, cum ar fi oxizii metalici, clor, dioxid de azot, și altele. Proprietățile de ozon oxidante datorită caracteristicilor inerente ale structurii moleculare și mobilitatea unuia dintre atomii de oxigenare care este clivat se transformă în oxigen gaz: O2 + O3 → O ·
Oxigen (bloc de construcție din care substanțele cu moleculă construite, cum ar fi oxigen si ozon) - element chimic. După cum este scris în ecuațiile de reacție - Despre ·. Ozonul oxidează toate metalele, cu excepția aur, platină și subgrupurile sale. Acesta reacționează cu gazele din atmosferă - oxizi de sulf, azot și altele. Nu rămân substanțe inerte și organice, în special în procese rapide sunt discontinuități legături multiple prin formarea de compuși intermediari. Este imperios necesar ca produsele de reacție sunt inofensive pentru mediu și oameni. Aceasta apa, oxigen, oxizi mari de elemente diferite, oxizi de carbon. Reacția cu ozon nu vine compusi binari de calciu, titan și siliciu cu oxigen.
cerere
Zona principală, unde a folosit „miros“ de gaz - l ozonare. O astfel de metodă de sterilizare este mult mai eficientă și mai sigură pentru organismele vii decât cele de dezinfectare de clor. Când purificarea apei cu formarea de ozon se produce derivati toxici de metan halogen periculoase substituite.
Din ce în ce, această metodă ecologică de sterilizare este utilizat în industria alimentară. Ozonul tratate cu echipamente de refrigerare, spații de depozitare pentru produse cu ajutorul să-l efectueze îndepărtarea mirosurilor.
Pentru proprietăți dezinfectante medicale ale ozonului sunt indispensabile. Ei dezinfecta rana, soluții saline. sânge venos ozonat, precum și gaz „miroase“ a trata o serie de boli cronice.
Fiind în natură și valoare
ozon substanță simplă - element de compoziție de gaz în apropierea regiunii Stratosphere spațiu situat la o distanță de aproximativ 20-30 km de la suprafață. Izolarea acestui compus are loc în timpul proceselor asociate cu descărcările electrice, în timpul sudurii, aparatul copiator. Dar în stratosferă este format și conține 99% din cantitatea totală de ozon prezentă în atmosfera terestră.
Vital a demonstrat prezența gazului în spațiul din apropierea Pământului. Se formează în aceasta un strat de ozon așa-numita, care protejează toată viața de radiațiile solare ultraviolete letale. Destul de ciudat, dar la egalitate cu un avantaj imens, gazul în sine este periculoasă pentru om. Creșterea concentrației de ozon în persoana de respirație a aerului dăunătoare pentru organism, din cauza reactivității sale extreme.
De ce însoțitorii de zbor nu bea ceai și cafea în aer? Ai văzut vreodată un însoțitor de zbor a văzut la bordul aeronavei ceai sau cafea? Ea are propriile sale motive.
