Definiție și clasificare
SARE - electroliti este că disociază pentru a forma cationi (ioni încărcați pozitiv) și anioni de metale, reziduuri acide ioni incarcati negativ:
Na2SO4 2Na + = SO42-
KH2PO4 K + + H2PO4-
Electrolitii - solide sau lichide, în care ionii sunt prezente, capabile de mișcare și conduce curentul electric.
Disocierea - descompunerea totală sau parțială a moleculelor de solut în ioni care rezultă din interacțiunile cu solvent.
Cationii - ioni incarcati pozitiv.
Anionii - ioni încărcați negativ.
Orice sare poate fi considerată ca un produs de reacție al unei baze și acid, adică, reacția de neutralizare.
Produsele de înlocuire completă a atomilor de apă pe atomii metalici medie sunt săruri, de exemplu. Sărurile medii Na2SO4.Dissotsiatsiyu pot fi scrise ca: Na2SO4 2Na + = SO42-
Dacă acidul sau oxidul de acid este luată în exces, va scadea prin evaporarea cristalelor de sare acidă: KOH + H2SO4 = KHSO4 + H2O disocierea sărurilor acide pot fi scrise după cum urmează: KH2PO4 K + + H2PO4- anion de disociere sare acidă este recirculat ca un electrolit slab: HSO4 H + + SO42-. Sărurile de adiție acidă sunt formate acizi polibazici. Acizii monobazici nu formează săruri de adiție acidă.
Sărurile bazice pot fi reprezentate ca un produs incomplet bază gidroksogrupp substituție per resturi de acid: Mg (OH) 2 + HCI = MgOHCl + H2O disocierea sării bazice poate fi exprimată prin ecuația: MgOHCl MgOH + + Cl- Cationul sării de bază într-un grad minor este în continuare disociere: MgOH + Mg2 + + Sărurile OH- mnogokislotnymi de bază sunt formate cu baze. Sărurile bazice Odnokislotnye nu formează o bază. Există, de asemenea, săruri duble și complexe.
Sărurile formate prin reacția:
1). Baza cu un acid (reacție de neutralizare):
3KOH + H3PO4 = K3PO4 + 3H2O
2KOH + H3PO4 = K2HPO4 + 2H2O
KOH + H3PO4 = KH2PO4 + H2O
Mg (OH) 2 + 2HCl = MgCl2 + 2H2O
Mg (OH) 2 + HCI = MgOHCl + H2O
2). Acid cu oxizi de bază sau amfoteri:
CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O
3). Acid și sare:
MgCO3 + 2HCl = MgCl2 + H2O + CO2 ↑
4). Soluții de două săruri
3CaCl2 + 2Na3PO4 = Ca3 (PO4) 2 ↓ + 6NaCl
5). oxid alcalino-acidic
6KOH + P2O5 = 2K3PO4 + 3H2O
4KOH + P2O5 = 2K2HPO4 + H2O
H2O + 2KOH + P2O5 = 2KH2PO4
Ba (OH) 2 + Na2SO4 = 2NaOH + BaSO4 ↓
7). Bază de oxid de un oxid de acid:
MgO + SO3 = MgSO4
CaO + SiO2 = CaSiO3
8). Metal și nemetalice:
2Na + Cl2 = 2NaCI
9). Un metal cu un acid:
Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2
10). sare de metal cu metalul activ, cel puțin:
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
Există și alte metode de obținere a sărurilor.
Sărurile Proprietăți chimice
1). mai mult metal activ dislocă săruri mai puțin active (cu excepția magneziului metalic):
Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
2). Sărurile solubile reacționează cu alcalii, dacă este alocat precipitat sau gaz:
FeCl2 + 2NaOH = 2NaCI + Fe (OH) 2 ↓
Ba (HCO3) 2 + Ba (OH) 2 = 2BaCO3 ↓ + 2H2O
3). Două sare solubilă reacționează unul cu celălalt, dacă precipitatul este alocat:
CaCl2 + Na2SiO3 = CaSiO3 ↓ + 2NaCI
4). O sare acidă mai puternică și mai puțin volatil dislocă o mai slabă și mai volatile, dacă este precipitat sau gaz alocate:
AgNO3 + HCl = AgCl ↓ + HNO3
Na2CO3 + H2SO4 = Na2SO4 + H2O + CO2 ↑
5). Multe săruri sunt stabile atunci când sunt încălzite. Cu toate acestea, săruri de amoniu, săruri ale unor metale inactive și acizi slabi se descompun la încălzire:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
NH4Cl = NH3 ↑ + HCI
Ca (HCO3) 2 = CaCO3 + CO2 ↑ + H2O
(CuOH) 2CO3 = 2CuO + CO2 ↑ + H2O
Experiența arată că soluțiile de sare pot avea un mediu neutru, acide sau alcaline. Explicația acestui fapt se găsește în contact cu săruri de apă.
Interacțiunea ionilor de sare și apă, ceea ce duce la formarea unei sări electrolit slab numit hidroliză.
Orice sare poate fi considerat ca un produs al interacțiunii dintre acizi și baze.
Puncte forte: 1. alcaline
2. Acizi: HCL, HBr, HJ, HNO3, H2SO4
Puncte slabe: 1. Baza insolubilă și NH4OH
2. Acizi: HF, H2CO3, H2SO3, H2SiO3, H3PO4, H2S.
Astfel, hloridnatriyaNaCl obrazovansilnymosnovaniem NaOH isilnoykislotoy HCI, hloridammoniya NH4Cl - slabymosnovaniem NH4OH isilnoykislotoy HCI, K2CO3 -silnymosnovaniem KOH islaboykislotoy H2CO3, Al2S3 - slabymosnovaniem Al (OH) 3 H2S islaboykislotoy.
Astfel, există patru săruri de hidroliză Opțiuni.
1). Sărurile formate de o bază puternică și un acid tare (de exemplu Na2SO4, KBr, BaCl2):
Na2SO4 2Na + = SO42-
Hidroliza nu este, mediul rămâne neutru.
2). Sărurile formate cu o bază tare și un acid slab (de exemplu, Na2CO3, Ca3 (PO4) 2, K2S): săruri ale soluției de reacție alcalină, rezultând în reacția de hidroliză a produs un electrolit slab - acidul.
KSiO3 2K + + SiO32-
I. SiO32- + HOH HSiO3- + OH- - ecuație ionică scurt
SiO32- + HOH + 2K + HSiO3- + OH- + 2K + - ecuație ionică completă
K2SiO3 + H2O KHSiO3 + KOH - ecuația molecular
II. HSiO3- + HOH H2SiO3 + OH-
HSiO3- + HOH + K + H2SiO3 + OH- + K +
KHSiO3 + H2O H2SiO3 + KOH
Hidroliza nu este până la sfârșitul anului, mediul alcalin. Hidroliza este practic limitată la prima etapă, adică să se disocieze ioni HSiO3- mult mai greu decât molecula H2SiO3 ..; Mai mult faptul că moleculele de educație H2SiO3 într-un mediu alcalin, este puțin probabil.
3). Sărurile formate cu o bază slabă și un acid tare (de exemplu, FeSO4, CuCI2, AlCl3):
I. Fe3 + + HOH FeOH2 + + H +
Fe3 + + HOH + 3Cl- FeOH2 + + H + + 3Cl-
FeCl3 + H2O FeOHCl2 + HCI
II. FeOH2 + + HOH Fe (OH) 2+ + H +
FeOH2 + + HOH + 2Cl- Fe (OH) 2+ + H + + 3Cl-
FeOHCl2 + H2O Fe (OH) 2CI + HCI
III. Fe (OH) 2 + + HOH Fe (OH) 3 ↓ + H +
Fe (OH) 2 + + HOH + Cl- Fe (OH) 3 ↓ + H + + 3Cl-
Fe (OH) 2CI + H2O Fe (OH) 3 ↓ + HCI
Hidroliza nu este până la sfârșitul mediului, acid. În condiții obișnuite de hidroliză, practic, limitată la prima etapă, adică. K. în învățământul mediu acid Fe (OH) 3 ↓ precipita puțin probabilă.
4). Sărurile formate cu o bază slabă și un acid slab (de exemplu, Al2S3, Cr2S3, CH3 COONH4):
a). săruri solubile:
CH3COONH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
CH3COO- + NH4 + H2O CH3COOH + NH4OH
Mediul de reacție în acest caz depinde acizii puterea relativă și baze. Cu alte cuvinte, soluții apoase de astfel de săruri pot fi neutre mediu, acide sau alcaline. Totul depinde de constantele de disociere ale acizilor și bazelor rezultate. Dacă constanta de disociere a bazei <константы диссоциации кислоты, то среда кислая, если константа диссоциации основания> constanta de disociere acidă, alcalină medie
În cazul CH3COONH4 hidroliză:
K Diss. (NH4OH) = • 10-5 6,3> K Diss. (CH3COOH) = 1,8 • 10-5, apoi mediul de reacție este ușor alcalin.
b). apa Instabil și sare în descompunere:
Al2S3 + 6H2O 2AL (OH) 3 ↓ + ↑ 3H2S
produsele de îngrijire hidroliză din reacție, hidroliza este ireversibilă:
2AlCl3 + 3NaCI + 6H2O = 2AL (OH) 3 ↓ + 3H2S ↑ + 6NaCl
Aluminiu sulfurat, prin urmare, pot exista sub formă de soluții apoase pot fi obținute numai prin „metoda uscată“, de exemplu, 2AL + 3S == Al2S3
cationi de reacție calitativă