(Densitate 0,534 g / cm3 punct de topire de 180,5 ° C).
O concepție greșită comună în laborator este nadootsenka pericolul reprezentat de litiu metalic. Într-adevăr, reactivitatea capacității de litiu substanțial mai mică decât potasiu și sodiu. Cu toate acestea, gradul de pericol al unei substanțe nu este întotdeauna o funcție directă a activității sale chimice, și în unele moduri mai periculoase decât sodiul de litiu. Călirea litiu de ardere, de exemplu, este o problemă mult mai gravă decât sodiu și potasiu, chiar de stingere.
Atunci când se lucrează cu litiu trebuie remarcat faptul că are cea mai mică densitate a tuturor solidelor și lichidelor. Li, spre deosebire. potasiu și sodiu, apare în orice solvent organic. Prin urmare, nu poate fi stocat în kerosen ulei lichid. Un mediu adecvat pentru depozitarea litiu este petrolatum sau parafină.
La temperatura normală litiu reacționează încet cu oxigenul. Pe măsură ce temperatura crește reacția are loc mai rapid și la o temperatură deasupra punctului de topire al metalului poate deveni autoinflamabil. Prezența unui oxid sau nitrură favorizează autoaprinderea. dispersie de metal poate fi aprins în aer și la temperatura camerei.
Cu apa rece litiu reacționează formând în condiții de siguranță hidroxid de litiu și hidrogen;
Cu apă fierbinte (peste 80 ° C), reacția are loc rapid, iar hidrogenul în curs de formare se pot aprinde. La contactul cu explozie pulbere de litiu este apa. contactul cu litiu prelungit cu vapori de apă conduce la formarea stratului de hidroxid care are proprietăți izolatoare și contribuie la o încălzire puternică de metal. Violarea integritatea stratului de hidroxid în timpul expunerii la vapori de apă pe o bucată mare din metal poate provoca o explozie.
Litiu reacționează cu alcoolul mai lent decât apa; alcooli primari cu viguros decât cu secundară și terțiară, cu inferior energetic decât superior.
La temperatura camerei, litiu reacționează cu dioxidul de carbon lent. Metalul topit arde în
atmosferă de CO2:
Spre deosebire de alte metale alcaline, litiu reacționează cu azotul deja la temperatura camerei. fragmente metalice acoperite de o atmosferă de azot, o masă spongioasă microcristalină gri-negru de nitrură de litiu:
Din acest motiv, echipamentul de a lucra cu litiu nu este recomandată purjarea cu azot și argon. nitrura de litiu reacționează în mod activ cu apa. Pericolul cu litiu sub formă de pulbere este crescut foarte mult dacă particulele metalice sunt acoperite cu un strat de nitrură.
Amestecuri de chips-uri de litiu, cu unele hidrocarburi halogenate (SNVr3. CBr4. CCl4. CI4 CHCl3. CH2 Cl2. CH2-l2. CFCl3. C2 Cl4. NCl3 C2) au proprietățile de detonare. Când bucăți de litiu, se spală cu tetraclorură de carbon pentru a îndepărta urmele de ulei, tăiat cu un cuțit de explozie.
Uneori interacțiunea suspensie fină de litiu cu halogenuri de alchil și galogenarilamy (de exemplu, în prepararea fenillitiu brombenzen în eter) curge, după o anumită perioadă de inducție extrem de rapid. Se crede că, în timpul unei astfel de reacție se poate datora prezenței pe particulele de pelicula de oxid metalic, care dispare ca urmare a unei reacții chimice sau cu agitare, expunând în mod direct o mare suprafață a metalului.
interacțiunea litiu cu amalgam de mercur pentru producerea exotermă și prin utilizarea o bucată mare de litiu poate provoca o explozie. De asemenea, litiu alierii periculoase cu aluminiu, bismut, calciu, plumb, staniu și alte metale.
Litiu este utilizat pentru a recupera o parte din oxizii lor metalici. După inițiere, la temperaturi moderate, reacția are loc rapid. Reacția oxidului de crom (III) cu litiu începe la 180 ° C, iar amestecul de reacție a fost încălzit la 965 ° C
Reciclat astfel conține un exces de litiu metalic, astfel încât a lăsat în masa de aer se aprinde uneori.