4.10. Delocalizat π-obligațiuni. conjugare
Legătura covalentă este considerată a fi localizate. dacă perechea sa de electroni este în domeniul a două nuclee și se leagă doar doi atomi.
obligațiuni delocalizat # 150; pereche de electroni de legătură care se răspândește prin mai multe (mai mult de doi) nuclee atomice (legătură metalică similaritate).
O astfel de delocalizare (dispersare) a electronilor este caracteristic conjugați tt-obligațiuni, adică legături multiple alternând cu un singur.
Dispersarea electronilor # 150; proces energetic favorabil, deoarece molecula duce la pierderea de energie. O premisă a delocalizarii π-electron π-suprapunere este p aos adiacente sp 2 - sau Atomi sp situate într-un singur plan. Cu ajutorul unui model orbital atomic poate arăta cum delocalizarea pi obligațiuni într-o moleculă de butadienă:
Delocalizarea tt-electroni conduce la faptul că nonintegral (fracționată) sunt conjugate într-un sistem de comunicație, adică, nici un dublu sau triplu sau single. Cu alte cuvinte, comunicațiile sunt ordine neîntreg (secțiunea 4.7). Prin urmare, lungimile legăturilor delocalizati sunt valori intermediare între lungimile legături simple și multiple.
Un exemplu tipic de legături delocalizare în moleculă ciclică este benzen C6 H6.
Sistemul sopryazheniya pot fi deschise sau închise (Exemple) și cuprind un atom (C, N, O, S, CI, etc.), cu o pereche de electroni unshared (formulele I, II), cu un electron nepereche (III) sau cu p vacant AOS (IV):