Un molecule polare ionizate electrolitice cauzate de interacțiunea solventului cu particule de solut.
O disociere electrolitică în soluție este un rezultat al interacțiunii fizico-chimic complex cu molecule polare ale electroliților moleculele de solvent (de exemplu apă). În general, procesul de dizolvare a substanței în apă K + A -. care este conectat ?? HAND cu o legătură tipic ionic, poate fi scrisă astfel:
Pentru a cuantifica procesul de disociere sunt important grad de disociere, iar constanta de disociere.
Gradul de disociere electrolitica # 945; este raportul dintre molecule sparte în ioni (n) la numărul total de molecule (N) elektrolita͵ introduse în soluție:
Gradul de disociere a electrolitului depinde de concentrația soluțiilor: o scădere a concentrației creste.
Procesul de disociere electrolitica este mai convenabil pentru a caracteriza constanta de disociere. Deoarece procesul este reversibil, se aplică aici legile echilibrului chimic. Pentru substanța K + A -. schema de disociativ
Constantele kd trebuie definit ?? ene:
unde C (K +), C (A -) - concentrația molară de K + și A -. și C (CA) - concentrația moleculelor nedisociat.
KD - constanta de disociere este raportul dintre concentrația produsului ionilor disociate la concentrația electrolitului de molecule nedisociate în gradul lor de raporturi stoichiometrice.
KD arată cât de mult rata de disociere mai mare viteză de asociere. Cu cât este mai mare electrolit KD.
KD depinde de natura electrolitului și solvent, temperatura și este independentă de concentrație a soluției.
Constant și gradul de disociere electrolitica cantitativ legat. În cazul în care cantitatea totală de substanță KA desemnate C, C (K +) C = (A -) = # 945; C. Concentrația de molecule nedisociate C (CA) = (1 - # 945;) C. Înlocuind aceste valori în formula de mai sus, obținem
Această ecuație exprimă legea de diluare. ceea ce face posibilă determinarea gradului de disociere la diferite concentrații elektrolita͵ valoare Kd dacă este cunoscută.
a se vedea, de asemenea,
De exemplu, în cazul în care soluția CH3COOH a fost adăugat acetat de sodiu CH3COONa, datorită disocierea concentrației de sare a ionilor acetat SN3SOO- crește dramatic. În conformitate cu principiul Le Chatelier acest lucru va duce la o schimbare în procesul de echilibru SN3SOO- CH3COOH + H + la stânga. [Citește mai mult].
De exemplu, în cazul în care soluția CH3COOH a fost adăugat acetat de sodiu CH3COONa, datorită disocierea concentrației de sare a ionilor acetat SN3SOO- crește dramatic. În conformitate cu principiul Le Chatelier acest lucru va duce la o schimbare în procesul de echilibru SN3SOO- CH3COOH + H + la stânga. [Citește mai mult].
Prin gradul de disociere nu este soluții foarte diluate de electroliți pot fi împărțite în rezistență puternică, slab și mediu. electroliți puternici sunt . [Citește mai mult].
Toți electroliții disociază în ioni, dar sunt disociate prin cantitativ - în moduri diferite. O caracteristică cantitativă a disocierii electroliți este un grad de disociere. Gradul de disociere: . [Citește mai mult].
Soluția de electrolit Electroliții sunt substanțe, soluții care conduc curentul electric. Pentru electroliții sunt soluții de acizi, săruri și baze. Sărurile curentului electric alcaline și conduce nu numai în soluție, ci și în topitură. Când. [Citește mai mult].