Fundamentele teoretice. Substanțele care se topește sau soluții în solvenți polari disociază în ioni, numit electrolit. Na2 CO3 2 Na + + CO3
Procesul de disociere caracterizează cantitativ gradul de disociere a: a =,
unde n - cantitatea de substanță C - concentrația.
În cazul în care gradul de disociere a electrolitului a> 30%, atunci aceasta se numește un electrolit puternic. Prin electroliți puternici sunt săruri ale acizilor tari (HCl, H2 SO4. HNO3. HClO4 și altele), alcaline (baze alcaline și NaOH metal alcalino-pământos, KOH, RbOH, CsOH, froh, Ca (OH) 2. Sr (OH) 2 . Ba (OH) 2). Disocierea electroliți puternici are loc în mod ireversibil și într-o singură etapă. De exemplu:
În cazul în care un grad de disociere a electrolitului <3%, то электролит называют слабым . К слабым электролитам относятся молекулы воды, гидроксида аммония NH4 OH, слабых кислот и оснований. Диссоциация слабых электролитов - процесс обратимый и ступенчатый, для него устанавливается состояние химического равновесия, которое характеризуется константой равновесия - константой диссоциации .
De exemplu, disocierea acidului fosforic - un proces în trei etape:
K - constanta de disociere totală.
Adăugarea unei soluții de electroliți slabe ale cauzelor de deplasare similară a reacției de disociere la echilibru în direcția descreșterii acestuia (efect ion omonime).
reactiile de schimb apar în soluții de electroliți puternici dintre ionii și moleculele de electroliți slabi. Reacțiile de schimb Equilibrium în soluție este deplasată spre formarea de precipitare, gaze, molecule de electroliți slabi.
Reacția de schimb ionic se înregistrează după cum urmează: electroliți puternici solubili în apă scrise sub formă de ioni; electroliții slabi, precipitații și gazele sunt înregistrate sub formă de molecule:
solubil puternic solubil slab
sare acidă în apă în sare acidă de apă
(Reacția în formă moleculară)
(Ecuația totală reacție ionică)
(Ecuația reacției ionice abreviată)
Proprietățile compușilor chimici din soluția este determinată de natura disocierii lor:
HCI H + + CI (ioni de acid prin disociere da H +);
NaOH Na + + OH (ionii de bază asupra disociere da OH);
NaCl + Na + Cl (randament în cationi metalici de disociere coli și anioni de acid resturilor).
Sunt electroliți, care pot participa la reacții chimice, atât ca bază și ca acid. Astfel de electroliți se numesc amfoter. Acestea includ anumiți oxizi și metale de bază: zinc, aluminiu, plumb, staniu, crom (III) și altele. Acești oxizi și baze capabile să reacționeze cu ambii acizi și baze, pentru a forma săruri ca produse ale reacției:
Scopul lucrării. Pentru a studia reacțiile ce decurg în soluții electrolitice.
Experimentul 1. Efectul de ionizare al apei
In vitro uscat se amestecă cantități mici de carbonat cristalin CO3 Na2 de sodiu și acid oxalic H2 C2 O4. Dacă reacția este? Se adaugă 2 ml de apă distilată. observație de înregistrare.
Experimentul 2. Reacțiile pentru a forma precipitarea
În tuburi separate, se toarnă 2 ml de soluție: a) acid sulfuric; b) un sulfat al unui metal. La fiecare eprubetă, se adaugă 2-3 picături de soluție de clorură de bariu. observație de înregistrare.
Experimentul 3. Gazele de reacție pentru a forma
În tuburi separate, se toarnă 2 ml de soluție: a) de carbonat de potasiu; b) carbonat de sodiu. Se adaugă în fiecare tub de 3-4 picături de acid clorhidric diluat. observație de înregistrare.
Experiența 4. electroliți puternici și slabi
În tuburi separate, se toarnă 2 ml de soluții diluate: a) acid clorhidric; b) acid acetic. In fiecare tub plasa granulei de zinc. Comparați intensitatea gazului de evacuare în cele două tuburi.
Experiența 5. disociere Atenuarea unui electrolit slab
a). Țeava de turnare 4 ml de acid acetic diluat și se adaugă 2 picături de portocală metil. Mucegai jumătate din soluție într-un alt flacon și se adaugă la ea câteva cristale de acetat de sodiu. Comparați culoarea soluțiilor în tuburile de testare.
b). Țeava de turnare 4 ml de soluție apoasă diluată de amoniac și se adaugă 2 picături de fenolftaleină. Mucegai jumătate din soluție într-un alt flacon și se adaugă la ea câteva cristale de clorură de amoniu. Comparați culoarea soluțiilor în tuburile de testare.
Țeava de turnare 3 ml soluție de clorură de zinc. Se adaugă cu atenție 2 picături de soluție de hidroxid de sodiu pentru a forma un precipitat de hidroxid de zinc. Se separă precipitatul în 2 părți și testați solubilitatea sa în acid clorhidric și hidroxid de sodiu. observație de înregistrare.
1. Denumirea lucrării de laborator.
2. Scurtă descriere a scopului muncii.
3. Numărul și experiența din titlu.
4. Reacțiile de ecuații: a) în formă moleculară; b) forma ionică completă; c) sub formă ionică redusă.
1. Scrieți ecuația reacțiilor de disociere în urma electroliți: AICI3. H2 SO3. NaHCO3. Pentru procesele reversibile a scrie expresia constanta de echilibru.
2. Se calculează concentrația de ioni de hidrogen de soluție de acid clorhidric 0,1 M, în cazul în care gradul de disociere sale este de 98%.
3. ecuații de reacție complete, aranjează coeficienții în ecuația scrie ion molecular și formă prescurtată: