Ecuația de stare - relaționarea ecuației termodinamice (macroscopice) parametrii sistemului, cum ar fi temperatura. presiune. volum. potențial chimic, și altele. Ecuația de stare se poate scrie ori de câte ori este posibil utilizarea a fenomenelor termodinamice. În acest caz, ecuația reală a statelor substanțe reale pot fi extrem de complex.
Ecuația de stare a sistemului nu este conținută în postulatele termodinamicii și nu pot fi derivate din ea. Ar trebui să fie luate de la (sau din experiența modelului creat în cadrul fizicii statistice). Termodinamica, de asemenea, nu se referă la structura internă a materiei.
Rețineți că ecuația raportul Întrebat de stat sunt valabile numai pentru starea de echilibru termodinamic.
Tipuri de ecuații de stat Editare
Ecuația termică de stat Editare
Ecuația termică a statului se referă la parametrii macroscopici ai sistemului. Pentru un sistem cu un număr constant de particule, aspectul general poate fi scris ca:
- .
Aceasta este, setați ecuația termică a stat apoi specificați tipul de funcție.
Ecuația calorică de stare a legii
Ecuația de stare calorică arată modul în care energia este exprimată în termeni de presiune internă, volum și temperatură. Pentru un sistem cu un număr fix de particule, se pare ca acest lucru:
- ,
sau, având în vedere că presiunea poate fi exprimată de ecuația căldurii,
- .
ecuația Canonice de stat Editare
- (Energie internă)
- (Entalpie)
- (Energie gratuită)
- (Pentru potențialul Gibbs).
Ecuația Canonical, indiferent care dintre cele patru tipuri arată, conține informații complete despre proprietățile termice și termodinamice ale unui sistem termodinamic.
A se vedea. De asemenea, Editare
Referințe Editare
- DV sivukhin Termodinamica si fizica moleculara. - 1975.