Etilena (etena) - primul dintr-o serie de alchene - hidrocarburi nesaturate cu o dublă legătură.
Formula - C2 H4 (CH2 = CH2). Greutatea moleculară (greutate dintr-un mol) - 28 g / mol.
Radical hidrocarbonat format din etilenă numit vinii (-CH = CH2). Atomii de carbon dintr-o moleculă de etilenă sunt sp 2 -hybridization.
Pentru etilenă reacție tipică mecanism protekayuschschie electrofilă, care unește, substituția radicală, oxidare, reducere, polimerizare.
Halogenarea (plus electrofil) - reacția etilenei cu halogeni, de exemplu, cu brom, la care decolorarea apei de brom:
Halogenarea etilenă este de asemenea posibilă atunci când este încălzit (300 ° C), în acest caz, de rupere dubla legătură nu are loc - reacția are loc prin mecanismul de substituție radicală:
Gidrogalogenirovanie - reacția etilenei cu halogenuri de hidrogen (HCl, HBr) cu formarea de alcani halogenati:
Hidratarea - reacția etilenei cu apă în prezența acizilor minerali (sulfuric, fosforic) pentru a forma un alcool monohidric limită - etanol:
plus electrofile izolat acid suplimentar hipocloros aderare (1), și reacția alkoksimerkurirovaniya hidroxi- (2, 3) (compuși de preparare organomercurici) și hidroborare (4):
Reacțiile de adiție nucleofilică sunt tipice pentru derivații de etilenă conținând substituenți atrăgători de electroni. Printre reacțiile de reacție de adiție nucleofilă ocupă un loc special tsianovodorodnoy de adiție acidă, amoniac, etanol. De exemplu,
În timpul reacțiilor de oxidare de etilenă, formarea de produse diferite, în care compoziția este determinată de condițiile de oxidare. Astfel, oxidarea etilenei în condiții blânde (comburant - permanganat de potasiu) sunt rupte tt-obligațiuni și formarea de alcool dihidric - etilenă:
Când oxidarea tare a etilenei soluție de permanganat de potasiu la fierbere într-un mediu acid, ia deconectării complet (σ-bond) pentru a forma acid formic și dioxid de carbon:
Oxidarea etilenei cu oxigen la 200C, în prezența CuCl2 și PdCI2 conduce la formarea de acetaldehidă:
Când recuperarea etilenă etan este format, reprezentativ al clasei de alcani. Reacția de reducere (reacția de hidrogenare) a veniturilor etilenă printr-un mecanism radical. Condiția este prezența catalizatorilor de reacție (Ni, Pd, Pt) și încălzirea amestecului de reacție:
Etilena intră în reacția de polimerizare. Polimerizarea - formarea compușilor cu masă moleculară mare - polimer gazdă prin combinarea unul cu celălalt prin principalele molecule valența originală substanță moleculară mică - monomer. etilen polimerizare are loc sub acțiunea acidului (mecanismul cationic) sau radicali (mecanism radical):
Etilena - gaz incolor, cu un miros slab, puțin solubil în apă, solubilă în alcool, solubil în eter etilic. Când se amestecă cu aerul un amestec exploziv
Procedeele de bază prepararea etilenei:
- dehidrohalogenare de alcani halogenați prin acțiunea soluțiilor alcoolice de baze
- dehalogenare digalogenproizvodnyh alcan sub acțiunea metalelor active,
- etilenă deshidratare prin încălzire cu acid sulfuric (t> 150 ° C) sau a vaporilor acestuia se trece peste catalizator
- dehidrogenarea etanului prin încălzire (500C) în prezența unui catalizator (Ni, Pt, Pd)
Etilena este unul dintre cei mai importanți compuși produși în scară mare industrială. Este folosit ca materie primă pentru producerea unei game de compuși diferiți organici (etanol, etilen glicol, acid acetic, etc.). Etilena este materialul de pornire pentru producerea de polimeri (polietilenă, etc.). Acesta este utilizat ca o substanță care accelerează creșterea și coacerea legumelor și fructelor.
Efectuați o serie de transformări → etan, etenă (etilenă) → etenă etanol → → → butan cloretan.
Pentru etenă (etilenă), etan trebuie folosit reacția de dehidrogenare etan, care se desfășoară în prezența unui catalizator (Ni, Pd, Pt) și prin încălzire:
Producerea de etanol din etenă se realizează prin reacția de hidratare care apare în prezența apei, acizi minerali (sulfuric, fosforic):
Pentru etenă din etanol folosind degidrotatsii reacție:
cloretan Prepararea din etenă se realizează prin reacția gidrogalogenirovaniya:
Pentru butan utilizare cloretan de reacție Wurtz: