starea de agregare a substanței
Toate substanțele pot exista în trei stări - solide, lichide și gazoase. A patra stare a materiei este adesea considerat plasma. Tranzițiile între ele însoțite de o schimbare bruscă în anumite proprietăți fizice (densitate, conductivitate termică, etc.).
Starea fizică depinde de condițiile fizice în care substanța este. Existența substanței mai multor stări de agregare datorită diferențelor în mișcarea termică a moleculelor (atomi) și interacțiunea lor cu condiții diferite.
Gaz - starea fizică a materiei în care particulele nu sunt asociate sau forțe de interacțiune foarte slab legate; energia cinetică termică a mișcării particulelor sale (molecule, atomi) depășește substanțial energia potențială a interacțiunilor dintre acestea, astfel încât particulele se deplasează aproape liber, umplerea în întregime a navei, în care sunt și să ia forma. Orice substanță poate fi convertită în gazos prin schimbarea presiunii și temperaturii.
Lichid - starea fizică a materiei intermediare între un solid și gazos. Acesta este caracterizat de particule de mare mobilitate și spațiu între mici. Acest lucru conduce la faptul că lichidul reține volumul lor și să ia forma vasului. În același timp, lichidul are un număr de proprietăți inerente doar să-l, dintre care unul - fluidității.
Moleculele lichidului sunt plasate foarte aproape unul de altul. Prin urmare, densitatea lichidului este densitatea mult mai mare de gaz (presiune normală). proprietăți de fluid în toate direcțiile sunt aceleași (izotropă), cu excepția cristalelor lichide.
Când fluid încălzit sau scăderea proprietăților de densitate, conductivitate termică, schimbarea viscozității, în mod tipic spre convergența cu proprietăți de gaz.
Moțiunea termică a moleculelor de lichid constă dintr-o combinație de mișcare de vibrație și colective care apar din când în când sare de la una dintre moleculele în alte poziții de echilibru. În prezența unei forțe exterioare, păstrând direcția mai lungă decât intervalele dintre salturi, moleculele sunt deplasate în direcția acestei forțe, ceea ce duce la curgerea fluidului.
Solide - starea fizică a materiei caracterizată prin stabilitate și caracterul mișcării termice a atomilor dimensionale. Această mișcare provoacă fluctuații ale atomilor (sau ioni), din care cuprinde un corp solid. Amplitudinea de oscilație este de obicei mică în comparație cu distanțele interatomice.
solide de structură diversă, dar cu toate acestea, ele pot fi separate în cristalele și corpul amorf.
In cristale de atomi (sau ioni) amplasate în spațiul în rețeaua cristalină și se balanseze în jurul lor. periodicitate strictă în aranjamentul atomilor duce la păstrarea ordinii la distanțe mari.
In solide amorfe atomii oscila aproximativ aranjate aleator puncte. Proprietățile solide amorfe: acestea sunt izotrope, nu au puncte de topire constante, au fluiditate.
Prin legătura chimică solide de tip sunt împărțite în trei clase, fiecare dintre care este caracterizat printr-o distribuție spațială specifică a electronilor: 1) cristale ionice (NaCl, KaCl); 2) covalentă (diamant, Ge, Si); 3) metalice.
Structura cristalină a solidelor depinde de forțele care acționează între atomii și particulele. Același atom pot forma structuri diferite - gri și alb staniu, grafit și diamant.
Polimorfismul - Capacitatea anumitor substanțe există în diferite stări cu structură atomică cristalină (sulf, dioxid de siliciu au mai mult de doi polimorfi).
Cristale singulare numite cristale unice. În unele dintre proprietățile cristalelor singulare sunt anizotrope, adică. E. În funcție de direcția (mecanice, optice și electrice). anizotropie natural - cristale caracteristice; placă mică de exemplu, este clivată ușor în foi subțiri de-a lungul planului specific (paralel cu planul forței de adeziune între particule de mică mică).
Corpul solid constând dintr-un număr mare de cristale mici, numite policristaline. Materiale policristaline sunt izotrop.
Șase.10-08.10 K) dintr-un amestec deuteriu-tritiu utilizat pentru fuziune termonucleară controlată; cu plasmă la temperatură scăzută (T =<10 5 К) - в различных газоразрядных приборах: газовых лазерах, ионных приборах, МГД-генера-торах и так далее.