Procesul precipitat de coacere este că cristalite mai mari cresc în dimensiuni și mai fine progresiv diminuează și dispar. Acest lucru se datorează faptului că solubilitatea particulelor fine ale substanței este mai mare decât cea mai mare a particulelor sale. Prin urmare, o soluție saturată în ceea ce privește particulele mici, este suprasaturată în raport cu particulele mai mari de materie. Ca urmare, creșterea de particule mari de sedimente în detrimentul celor mici.
După încălzirea soluției (sau precipita la picioare, în contact cu soluția mamă) în procesul de maturizare a cristalelor precipitate mari de Cree cresc în detrimentul celor mici. Astfel, există o reducere în suprafața totală a cristalelor, deoarece particulele fine de material care ocupă un anumit volum, mai mult peste CHOST lor totală. [2]
După încălzirea soluției (sau pe picioare precipitat în contact cu soluția mamă) în procesul de maturare, cristale mari precipită crească în detrimentul mici, Astfel, există o reducere de ansamblu și suprafața specifică a cristalelor, deoarece sunt mai fine particule, care ocupă un anumit volum, cu cât totalul acestora peste - Nost. [3]
Prin urmare, cristale mai mici, se dizolvă mai repede decât cele mari, și cristale mari să crească în detrimentul celor mici. In timpul maturării precipitarea cristalelor fine se dizolvă creșterea și mai mare. [4]
Prin urmare, cristale mai mici, se dizolvă mai repede decât cele mari, și cristale mari să crească în detrimentul celor mici. In timpul maturării precipitarea cristalelor fine se dizolvă, și mari în creștere. [5]
Prin urmare, cristale mai mici, se dizolvă mai repede decât cele mari, și cristale mari să crească în detrimentul celor mici. Astfel, în procesul de maturare a precipita cristalele fine se dizolvă, iar creșterea mare a volumului. [6]
Prin urmare, are loc la o temperatură de com-guvernamentale foarte încet. Temperatura a crescut-shenie creșterea vitezei de mișcare a moleculelor și accelerează procesul de maturizare a precipitatului. Prin urmare, este avantajos să se efectueze, sticlă premise-schaya de sedimente într-un loc cald.
Maturarea de precipitații. Care se caracterizează prin precipitații?
Maturarea - procesul de integrare a precipitatului cristalin prin dizolvarea cristalelor fine (îmbătrânire). „Maturarea“ timpul de nămol poate fi redus prin încălzirea soluției cu precipitatul.
„Maturarea“ Ostwald este de a dizolva cristalele fine și de creștere ordonată de cristale mari. îmbătrânire termică - ordonarea creșterii cristalelor sub influența temperaturii. Chimică îmbătrânire hidrati caracteristice de săruri, cum ar fi oxalat de calciu este precipitat într-un amestec de di- și trihidratul, care are loc la temperaturi mai mari la monohidrat, iar precipitatul este auto-curățare. Procesul de îmbătrânire produce, de asemenea, o mai pura, macrocristalina cristale precipitate mai bine filtrabil, cu o formă regulată.
Coprecipitare și speciile sale
formarea unui precipitat într-o soluție complicată de apariția diferitelor procese asociate numite coprecipitare, adică co-precipitare.
Sub coprecipitării înțeleg precipitarea compușilor, produsul de solubilitate care nu a fost încă atins, astfel încât, în absența altor depozite nu sunt depuse.
Conform mecanismului de substanțe străine de captare există mai multe tipuri de coprecipitare: adsorbție, ocluzie, formarea soluției solide (izomorfism).
substanța Adsorbția este o interacțiune cu suprafața solidă (adsorbant).
Particulele Adsorbirovnnye sunt în echilibru cu particulele în soluție, adică, proces de adsorbție este reversibil. Dependența cantității de substanță adsorbită din concentrația soluției la o temperatură constantă numită adsorbție izotermă.
Adsorbția ionilor precipita din soluție diferă oarecum de adsorbția moleculelor. În conformitate cu regula Paneth Fajans-Gan, precipită din soluție adsorbs acei ioni care formează puțin un compus puțin solubil sau disociază de ionii precipitat. În primul rând pe suprafața sedimentelor adsorbit ionilor incluși în compoziția precipitatului și disponibil în soluție în exces.
Ocluzia - tip coprecipitare, în care impuritățile sunt capturate din soluție în cristal.
Ocluzia generală regulă: în nămolul va predomina ocluzionata anioni străine când în soluție în timpul precipitării este conținut în exces de cationi precipitable, iar precipitatul se va prevala ocluzionata cationi străine când în soluție în timpul precipitării este precipitat în exces de anioni.
Pentru a combate impuritățile ocluse, metoda cea mai eficientă este de a re-precipitare. Precipitatul este dizolvat într-un solvent adecvat și se precipită din nou. Ca una dintre ocluziei cauze este de a captura materii străine în procesul de creștere a cristalelor, este clar că, cantitatea de impurități în reprecipitarea precipitatului va fi mai puțin.
Izomorfism - ionii proprietate înlocuiesc reciproc în cristal pentru a forma o compoziție variabilă, faze de cristale mixte sau soluții solide.
În formarea unei soluții solide a unuia dintre ionii în rețeaua cristalină este înlocuită cu un alt ion cu condiția ca taxa de aceleași dimensiuni, similare (diferență de până la 10-15%) și structura rețelei cristaline a ambilor compuși au fost aceleași. Un exemplu tipic este izomorfă BaSO4 coprecipitare și RaSO4.
coprecipitarea izomorfe se supune regulii Khlopina (numit, de asemenea, legea Khlopina)
unde D - rata de cristalizare, care este independentă de concentrație, x - fracția microcomponent care a trecut sediment, y - fracția macrocomponent care a trecut de sediment.
Din impurități izomorfe reprecipitare liber sau spalarea sediment nu poate fi, deci aici au nevoie de măsuri preventive (preventive) - schimbare responsabil sau tipul ionilor co-precipitat, de exemplu, prin complexare.
Coprecipitarea - un fenomen în care precipitatul antrenează materia străină din soluție. Este unul dintre principalele obstacole în realizarea gravimetric opredeleniya.Mozhno următoarele tipuri de co-precipitare:
1) Ocluzia - proces de captare a contaminanților microcomponent în interiorul componentului principal al creștere precipită cristale.
2) izomorfism - formarea de „cristale mixte“ ioni component principal microcomponent și având raze similare.
3) coprecipitarea pentru a forma legături chimice între agentul de precipitare și impuritățile prezente în soluție.
4) Adsorbția cu coprecipitare rezultând suprafețe adsorbatsii precipitat impurități adesea găsit în precipitarea substanțelor amorfe. Dar adsorbatsiya - este un proces reversibil. spălarea prelungită a impurităților precipitatul absorbit lichid pot fi desorbit, spălate și îndepărtate.
Sorbția și desorbția - scop și diferențele lor. Sorbția (lat sorbeo -. Absoarbe) - absorbția corpului solid sau diferitelor substanțe medii lichide din jur. Absorbit substanță în mediu, numit sorbat (sorbtivom), corpul solid absorbant sau lichid - sorbent .po Absorbția natura fenomenelor sorbție sorbat sunt împărțite în două tipuri: de adsorbție - concentrația solutului la interfața sau stratul de suprafață de absorbție și absorbția sorbentului - volumetrică absorbție, în care solutul este distribuit în întregul volum al adsorbantului.
La rândul său, există două tipuri de adsorbție - physisorption la care creșterea concentrației de solut la interfața datorită nespecifica (adică nu depinde de natura substanței) prin forțe van der Waals și adsorbție chimică (chemisorpția) datorită reacțiilor chimice sorbat o suprafață de material adsorbant. efect fizic adsorbție slabospetsifichna reversibilă și termică acestuia este mică (mai multe kJ / mol). Chemisorption selectiv, în general ireversibil și căldura este de la zeci la sute (chemisorpția oxigen pe metale) kJ / mol.
Absorbția în chimie - fenomen fizic sau chimic sau un proces în care să intre în orice stare tridimensională atomi, molecule sau ioni - gaz, lichid sau corp solid. Acest proces diferă de adsorbție, deoarece moleculele in curs de urcare absorbție pe volum, mai degrabă decât pe suprafața (ca în cazul adsorbției). Un termen mai general - sorbție care cuprinde procesele de absorbție, adsorbție și schimb de ioni. Absorbția, practic - este procesul prin care ceva adaugă o altă substanță. [1]
Dacă procesul de absorbție este fizică, nu este însoțită de alte procese fizice sau chimice, se supune în general distribuția Nernst „la echilibru raportul dintre concentrațiile componente terțe în cele două stări de lichid este constantă.“;
volum constant KN depinde de temperatură și se numește coeficientul de partiție. Această egalitate este adevărat, cu condiția ca concentrația nu este prea mare și în cazul în care moleculele sunt „x“ nu se schimbă forma în oricare alta dintre cele două state. În cazul în care această moleculă este expusă la o asociere sau disociere, atunci această ecuație este totuna descrie echilibrul între „x“ în ambele state, dar numai în aceeași formă - concentrarea tuturor formelor rămase trebuie calculate ținând cont de toate celelalte echilibre. [1]
În cazul absorbției gazului poate fi calculată cu ajutorul concentrației legii gazului ideal, de exemplu, c = p / RT. Alternativ, se poate folosi presiunea parțială în loc de concentrare.
Multe procese importante punct de vedere tehnologic, absorbția chimică este utilizată în locul unui proces fizic, cum ar fi absorbția dioxidului de carbon cu hidroxid de sodiu - astfel de procese nu urmează distribuția legii Nernst.
Câteva exemple de acest efect poate fi considerat de extracție, în care componenta poate fi îndepărtată din soluție unică fază lichidă și se transferă în altul fără reacție chimică. Exemple de astfel de soluții - gaze nobile și oxid de osmiu