Electroliza topiturilor cu un anod inert. In electroliza sărurilor topite sau alcaline, cu un anod inert pentru cationi metalici catodice întotdeauna restaurat. și oxidat anioni reziduu de acid (electroliză sare topită) sau anioni (hidroxid de electroliza topiturilor de alcaline) pe anod inert. Luați în considerare exemple specifice electroliza topiturilor cu anozi. [C.211]
Electroliza unei soluții apoase de sare. format de metalul activ scăzut și acid liber de oxigen, cu un anod inert. Luați în considerare electroliza unei soluții apoase de bromură de cupru (II) cu electrozi de carbon. În soluții apoase, altele decât anioni și cationi lor sunt electroliți ionii de asemenea, H + și OH. obținută când disocierea apei. Prin urmare, în timpul electrolizei la catod poate fi redus cationi electroliților și cationi de hidrogen (apa), nu numai că anionii de electrolit sunt oxidate la anod, dar ionii de apă și hidroxil. Dacă concentrația [c.210]
La anod inert în electroliza soluțiilor apoase de acizi de hidrogen și sărurile lor (cu excepția acidului fluorhidric și fluoruri) anioni 1 (° = + 0,54 V) Br (° == + 1,07 V) C1 (° = + 1 36 V) este relativ ușor oxidat și precipitat ca 2, Brr, I2, ion oxidează ușor 1. în cazul distribuției [c.164]
In electroliza soluțiilor apoase de nitrați, fosfați și perclorați, ca în cazul sulfatului, în mod tipic în oxidarea anodică inert de apă are loc cu formarea de oxigen liber. Cu toate acestea, unii alți anioni conținând oxigen în electroliza soluțiilor apoase ale sărurilor lor pot fi supuse la oxidare anodică. Exemple sunt procese care au loc la săruri acide nr anod electroliza inerte ale unor clor în mediu alcalin [c.191]
Scrieți reacții de electroliză ecuație cu soluție anod inert [c.180]
Creați reacții electrod ecuație și ecuația generală Nal electroliza soluției apoase cu un anod inert. Calculați cât de mult iod eliberată în timpul trecerii a intensității curentului A timp de 5 h O. [C.60]
Atunci când se analizează procesele de electroliza anodice trebuie diferențiată de un material anod inert care nu este supus oxidării în timpul electrolizei, și electroliza cu o substanță activă anod, care poate fi oxidat. Ca materiale pentru anozi inerte este cel mai des folosit grafit, carbon, platină. [C.124]
In electroliza soluțiilor apoase de cloruri în anod inert poate curge două procese [c.191]
Ce procese sunt inerte la anod și care - atunci când electroliza activă a soluțiilor apoase de electroliți [c.105]
Pentru convergența catod și curentul de ieșire anod în băi de cianuri, galvanizare sau anozi sunt stabilite sau anozi de zinc funcționează în stare transpassive. Pe anozi de zinc transpassive împreună cu procesul de ionizare continuă separarea oxigenului și concomitent proces nedorit oxidarea cianurii anodic. Produsele finale ale doilea proces sunt carbonații și amoniacul [c.167]
activ (de sacrificiu) și inert (neconsumabil) - Când pot fi utilizate două tipuri de electroliză electrozilor anod. Anodul activ oxideaza, transformându-se în soluție ca ioni, și numai anod inert este un electrod, prin care se transferă o soluție (sau topi) electroni. electrozii sunt de obicei realizate inerți din grafit sau platină. [C.165]
Supratensiunii pentru reacțiile catod. însoțită de eliberarea de metale. de obicei, aproape de zero. Excepțiile sunt fier (D k = 0,24 V), nichel (D k = 0,23 V). Atunci când alocă supratensiunii hidrogenului la catod poate atinge valori semnificative. Astfel suprapotențialul depinde de materialul electrodului. starea lor de suprafață, o densitate de curent și o serie de alți factori. care sunt greu de luat în considerare. Hidrogenul supratensiune permite să aloce la catod electrochimic metale mai active (având o mai negativă în comparație cu standardul de hidrogen potențial electrod), cum ar fi Mn, 2n, Fe, N1, 5N, Pb. De exemplu, în electroliza soluțiilor acide de săruri de zinc la catod de zinc ar trebui să fie alocate hidrogen, dar cantitatea de supratensiune hidrogen la zinc aproximativ 0,7 V, care este aproape de potențialul de electrod standard de zinc (-0.76 V), pentru care supratensiunea este aproape zero . Aceasta are ca rezultat o eliberare comună a hidrogenului la catod și zinc. Deoarece anod în procesele de electroliza cu anod inert este de obicei însoțită de evoluția produselor gazoase. atunci pentru aceste procese sunt, de asemenea, caracterizate prin condiții de supratensiune, uneori atingând magnitudinea considerabilă. [C.298]
Care ar trebui să fie raportul dintre suprafețele de zinc și anozi pentru a susține eficiența anodică de curent de 70% [c.211]
Electrozi pentru electroliza poate servi o varietate de materiale bune conducătoare de electricitate. In timpul electrolizei electrozi pot rămâne neschimbate, adică. E. Nu oxidează sub acțiunea curentului electric. Astfel de electrozi sunt numite inert (insolubile). Ca materiale pentru anozi inerte utilizate în mod obișnuit platină sau [c.210]
Prin anozi includ fier și nichel într-un mediu alcalin. plumb în soluții care conțin ioni SO4. Inalta anod platina rezistent are în multe medii. utilizarea practică largă de electroliza contribuie la calitatea ridicată a produsului (de exemplu, puritate) și suficientă metodă economică. Electroliza este, practic, singura modalitate de a obține cele mai importante metale. cum ar fi aluminiu și magneziu. De o importanță considerabilă este Na l soluție de electroliză pentru obținerea clorului. hidrogen și alcaline, precum și o metodă electrolitică de producere a unui număr de medicamente (KMPO 4, Na lÖ, benzidina. derivați de fluor organici și alții.). depunerea catodică a metalelor joacă un rol important în metalurgia neferoasa și în tehnologia de galvanizare. Procedeele care au loc în electroliză, pot fi împărțite în trei grupe 1) electroliză, electrolitul însoțită de descompunerea chimică. De exemplu, în electroliza soluției de acid clorhidric, folosind un anod inert este descompunerea lui [c.514]
Soluție Electroliza SiS cu un anod inert. Cuprul din seria electrochimică este după hidrogen poegomu va avea loc la descărcarea catodului u + ioni și recuperarea cuprului metalic. Vom descărcarea ionilor de clor anod. [C.297]
Dacă modificați condițiile procesului. în loc de a lua de cupru anod inert, procedeul anod va conduce la rezultate diferite. În loc degajarea clorului va avea loc aici de dizolvare a anodului. deoarece potențialul procesului u> ij2 ++ + 2e mai mic decât potențialul C1 -C1 proces + e. Ca rezultat, cuprul anod va trece de la electrod la soluție și catod, invers, eliberat din soluția generală cantitatea de electrolit nu este schimbat într-o soluție. [C.444]
Atunci când curse .motrenii procese anodice explorează păstra în vedere. că mamele pretind anodului în timpul e.pektroliza poate fi oxidat. În acest sens se distinge electroliza anodo.m inertă și electroliza cu un anod activ. Yamertnyl numit anod al cărui material nu este supus oxidării în timpul electrolizei. Se numește materialul anodic activ, care poate fi oxidat în timpul electrolizei. Ca materiale pentru anozi inerte sunt utilizate numai cha.sche grafit, cărbune etc., patină. [C.283]
Pentru detalii galvanizarea profilul mediu de complexitate la tolshe, INE 12 microni în mașină de acoperire folosită suspensorial zincare electrolitică cianura următoarea compoziție, g l Na N Qm NaOH 90 80 ZnO 30. Mașina funcționează cu o priză medie cu catod de curgere de 70%. Pierderile mecanice 95 galvanizarea ml soluție / produs în M '(masina are un separator cada-electrolit). Așa cum se utilizează electrozi anod zinc transpassive fără a instala anozi paralele. [C.213]
Ca și în celulă. în electroliza activă (de sacrificiu) și inert (neraskhodue-mye) pot fi folosite anozi. Anodul activ oxideaza si trimite ioni proprii în soluție. anod inert este doar un emițător de electroni și modificate chimic. anozi utilizate în mod obișnuit grafit și platină. Să considerăm un exemplu simplu electroliza clorurii de sodiu se topesc cu electrozi de carbon. Topitura Na l disociază la ionii de formă și Na + C1 [c.297]
Pe anod P1tangah cianura va1shy galvanizarea instalat zinc -active pasiv și oțel nichelat, anozi. Procesul de ionizare a zincului în anozi de zinc trece la o densitate de curent de 3,2 A / dm densitate de curent este aceeași și trebuie să fie anozi. [C.211]
La ce sootno1lenii suprafețele de zinc și anozi se realizează anod eficiență medie curent de ionizare zinc de 80% [c.212]
Baia de set pasiv anozi de zinc -active și oțel placat cu nichel, la un raport de suprafață 3 1 Pe anozii primul tip tot curentul este cheltuit pe ionizare de zinc, la o densitate de curent de 3,2 A / dm. Pe anozi densitatea de curent parțial pentru degajarea oxigenului / o la ana svya obi1, s densitatea curentului / M (A / cm) 1avisimo Vezi pagina unde anod inert termenul menționat. [C.296] [c.457] [c.514] [c.266] [c.283] [c.284] [c.284] [c.457] [c.514] [c.205] [c.209] [c.160] [c.183] [c.212] protecţie catodică împotriva coroziunii (1984) - [c.212]