Electrodul de al doilea tip, în care o pastă de mercur și calomel (Hg2 Cl2) plasate în soluție de KCl. Schematic electrod de calomel poate fi scris ca:
Reacția are loc electrod
Potențialul acestui electrod este determinată de ecuația:
deoarece n = 1; AHG = 1; aHg2Cl2 = 1 sau la 25 ° C E = 0,2678-0,058.
electrod de clorură de argint
Electrodul de două fel, sistemul poate fi scris:
Ie este acoperită cu sare AgCl și plasată într-o soluție de KCl o placă. Reacția are loc electrod:
Potențialul său electrod la 25 ° C, este egal cu:
Măsurarea electrozi. sisteme redox și electrozi
Electrozi Redox sunt acelea (sau circuit), în care materialul de electrod nu este schimbat, ci servește doar ca sursă sau receptor al electronilor obținuți da sau substanțe de reducere sau de oxidare, la suprafața electrodului. Electrodul redox este compus dintr-un metal inert este cufundat într-o soluție conținând și forma oxidată substanței reduse. Într-o reacție de electrod simplu sistem redox este de a schimba sarcina ionilor conform schemei:
UCK. Avos Pt în timpul reacției
Potențialul electrodului este dat de:
Un exemplu de astfel de electrod poate fi realizat din plăci de platină, coborât în soluție conținând clorură feroasă și clorură ferică, adică FeCl2 și FeCI3. și anume FeCl2 și FeCI3. Electrod Schema:
Reacția electrodului Fe 2+ 3+ Fe + e (Fe3 + eFe 2+)
Reacția electrodului merge la dreapta sau la stânga în funcție de orice alt electrod electrod activ al celulei electrochimice. Potențialul electrodului este egal cu:
unde E 0 - potențial redox normale la aFe3 + = aFe2 + = 1 g-ion / dm 3.
Valorile normale potențiale redox sunt de asemenea prezentate sub formă de tabel, valoarea lor este determinată în raport cu electrodul de hidrogen.
Exemple ale sistemului redox este sistemul MnO4 - ionii și Mn 2+. Conducerea unui astfel de element are forma: MnO4 -, Mn 2+, H + Pt
și potențialul electrodului este dat de:
Determinarea potențiometrică a pH-ului și titrare potențiometrică
Determinarea oricăror proprietăți electrolitice sau electrozi prin măsurarea forței electromotoare se numește electrochimice circuite determinarea potențiometrică. Din determinările potențiometrice sunt cele mai comune determinarea pH-ului și titrare potențiometrică.
Determinarea pH-ului metodei soluțiilor potențiometrică poate fi realizată prin trei metode (în aparență electrodului): hidrogen, hingidrodnym sau cu ajutorul unui electrod de sticlă.
Pentru a determina pH-ul cu electrod de hidrogen constituie un lanț format din hidrogen și electrod de calomel.
EMF a unui astfel de circuit este egal cu
Substituind valoarea Ekal și exprimarea și pH, pH-ul este determinat. pH = 1 / ao (E-Ekal) în care ao = RT23 / F.