HF, compus acid fluorhidric. Densitate 0,98 g / cm3 (12 ° C), cu punct de topire - 83.37 ° C, 19.43 TKIP ° C. Cele de mai sus 19,43 ° C - gaz incolor, cu un miros înțepător, irita caile respiratorii, sub această temperatură - lichid incolor subțire; tkpit 230,2 ° C rkrit 9.45 MN / m 2 (94,5 kgf / cm2), entalpia de formare - 271 kJ / mol (-64.8 kcal / mol). Molecule F. în. gradul asociat de asociere depinde de agregate de stat, temperatura și presiunea. Gazul din FA. asociati includ trei sau patru molecule de HF. f. în. miscibil cu apa în orice proporție. soluție apoasă F.. - Acid fluorhidric.
Anhidru F. în. Acesta reacționează cu metalele din seria electrochimică în picioare hidrogen (cu excepția Al, Mg, Pb, Fe, Ni). F. în. interacționează cu mulți oxizi, de exemplu SiO2 + 4HF = SIF4 + 2H2O (reacție gravură din sticlă). F. în. se alătură compușii organici la dubla legătură, iar în unele cazuri determină polimerizarea acestor compuși. F. Atunci când acțiunea în. în prezența unui catalizator fluor poligalogenalkany le înlocuiește cu halogen. F. în. Acesta servește ca un bun solvent de compuși anorganici și organici; în care, spre deosebire de soluțiile apoase, suferă de disociere electrolitica F. însuși. în loc de soluți.
Producția industrială a f. în. bazat pe reacția fluorină cu acid sulfuric 98%: CaF2 + H2 SO4 = 2HF + CaSO4.
F. în. Acesta este utilizat pe scară largă pentru a produce criolit sintetic în producția de uraniu, pentru sinteza compușilor organici fluorurați (vezi. Compuși organici fluorurați) pentru gravare de sticlă, ca un catalizator de alchilare în prepararea benzinei din petrol și altele.
F. în. toxice; contactul cu pielea provoacă arsuri, vapori de HF irita caile respiratorii superioare. Concentrațiile maxime admisibile ale vaporilor în AF. în aer 0,0005 mg / l. Primul ajutor - inhalarea de oxigen; prin piele - imersiune porțiuni arse în gheață o soluție saturată de sulfat de magneziu sau 70% alcool etilic.
Lit. cm. pentru a lua. Fluorul.
Marii Enciclopedii Sovietice. - M. sovietic Enciclopedia 1969-1978
A se vedea. De asemenea, `vodorod` fluorură în alte dicționare
HF. bestsv. gaz sau lichid mobil, fumans în aer; m. pl. -83.36 0 C, m. Bales. 19,52 0 C; t crit 230 0 C, crit d de 0,29 g / cm3 p crit 6,49 MPa; 29,14 J / (mol Chemical Encyclopedia -. M. sovietice Encyclopedia, Ed I. L. Knunyants 1988.
HIDROGEN FLUORIDE - HF, incolor, cu curgere liberă, fumans în aer lichid cu un miros înțepător; densitate 0,98 g / s msup3 (la 12 .Cu), cu punct de topire? .Cu 83.36, 19.52 B.P. .Cu. Cu miscibil cu apa în toate proporțiile, formând acid fluorhidric. Folosit în producția de fluor, compuși organici fluorurați, criolit artificiale (pentru topirea AL), fluoruri, când se procesează tantal și niobiu concentrate. Foarte toxic.
HF lichid subțire incolor, puternic „fumans“ în aer; Are tnl scăzută (- 83,36 ° C). Gros. F. un lichid. 991 kg / m3 (la 19,52 ° C B.P.). solubil nelimitat în apă, pentru a forma fluorhidric la tine. Interacționează cu pluralul. Chem. elemente, oxizi și săruri, precum și cu sticla; în prezența catalizatorilor fluorinates organice. conexiune. F. în. preparat prin reacția CaF2 Fluorita cu concentrat. Sulfuric la-unu sau abur. F. în. utilizat pentru sinteza freon etc. ftororganich. derivate, obținerea de fluor, uraniu tetrafluorura, trifluorura de aluminiu ca reacții de polimerizare, catalizator de alchilare, condensare, deshidratare. F. în. piele toxic și cauza arsuri.
la fel ca și acidul fluorhidric
Natural. Dicționar Collegiate
Acid fluorhidric HF, incolor, cu curgere liberă, fumans în aer lichid cu un miros înțepător; densitate 0,98 g / cm3 (la 12 ° C), cu punct de topire? 83.36 ° C, punctul de fierbere 19.52 ° C. Cu miscibil cu apa în toate proporțiile, formând acid fluorhidric. Folosit în producția de fluor, compuși organici fluorurați, criolit artificiale (pentru topirea AL), fluoruri, când se procesează tantal și niobiu concentrate. Foarte toxic.