Soluția ion
soluții ionice pot fi luate în considerare pe baza structurii apei în stare lichidă, în care moleculele sunt legate prin legături de hidrogen. Atunci când ionii introduc în această structură este oarecum perturbate, ca și în mediul imediat a ionilor de molecule de apă sunt orientate sub influența ionilor dizolvați. [1]
soluții ionice constau doar ioni pozitivi și negativi care interacționează. Dar de energie ridicat de ioni de inegale, deoarece quasipotentials lor ce caracterizează intensitatea câmpului electric, diferă unul de altul. [2]
Soluțiile de ioni sunt preparate prin dizolvarea în apă și a disocia săruri, acizi și baze, de exemplu, NaCl, Na2SO4, HK1, NaOH, etc. da soluții de glucoza moleculară, uree, glicerol, și altele. - O substanță care are în mod substanțial capacitatea de a disocia. Toate soluțiile reale de compoziție diferită și omogenitatea - prezența unei interfețe fizice între particule și solventul dizolvat. [3]
Soluțiile de ioni sunt preparate prin dizolvarea în apă și a disocia săruri, acizi și baze, cum ar fi NaCl, Na2SO4, HK1, NaOH și colab., Soluții moleculare formează glucoză, uree, glicerol și alte substanțe, care nu au practic nici o capacitate de a disocia. Toate soluțiile reale diferă în compoziție omogenitate și interfață fizică între particule și solventul dizolvat. [4]
Soluțiile de ioni sunt preparate prin dizolvarea în apă și a disocia săruri, acizi și baze, cum ar fi NaCl, N32804, HK1, NaOH și colab., Soluții moleculare formează glucoză, uree, glicerol și alte substanțe, care nu au practic nici o capacitate de a disocia în apă. Toate soluțiile reale diferă în compoziție omogenitate și interfață fizică între solut și solvent. [5]
soluții ionice se abate brusc de idealul datorită faptului că interacțiunea lor electrostatic se extinde la o distanță mare. Energia de interacțiune a două molecule neutre scade proporțional JR - e, unde R - distanța dintre molecule, dar interacțiunea Coulomb dintre cele două taxe scade doar în proporție K Aceasta arată nu numai că ionii interacționează la distanțe mari, dar, de asemenea, faptul că abaterile de la idealitate sunt cauzate electrostatic direct, interacțiunea Coulomb. Aici a adoptat acest punct de vedere, care este utilizat în dezvoltarea modelului soluție ionică a structurii. Ca și în cazul modelului vancher-paalsovoy de gaz reale, teoria Debye - Huckel este un exemplu strălucit al metodei prin care este posibil să se recunoască caracteristicile esențiale ale situației fizice, și apoi le transforma într-un model cantitativ. [7]
Cea mai simplă soluție este o soluție ternară ionică electrolit unic, unul dintre ionii care este prezent sub formă de doi izotopi. Ca exemplu poate servi ca o soluție de clorură de sodiu conținând ioni de sodiu radioactiv împreună cu stabil. Să presupunem că acești ioni sunt identice în toate, cu excepția etichetei. Apoi, există șase caracteristici de transfer ale sistemului: 0oi 002003012013 și 023 Pornind de la premisa că efectul izotopică este absent, cinci dintre acești coeficienți pot fi prezise din valorile G0 00 - și 0 pentru o soluții neetichetate binare, iar ultimul factor poate fi găsit de valoarea coeficientului auto-D, care descrie difuzia electrolit marcată în soluție la o concentrație totală uniformă electrolit. Acest lucru face posibil să se obțină dependența de concentrație de 012 asociată cu interacțiunea ionilor de aceeași sarcină. Obține aceste informații din soluția binară o sare imposibilă. [8]
Cea mai simplă soluție este o soluție ternară ionică electrolit unic, unul dintre ionii care este prezent sub formă de doi izotopi. Ca exemplu poate servi ca o soluție de clorură de sodiu conținând ioni de sodiu radioactiv împreună cu stabil. Să presupunem că acești ioni sunt identice în toate, cu excepția etichetei. Pornind de la presupunerea că efectul izotopică este absent, cinci dintre acești coeficienți poate fi anticipat din 0o valorilor 0o - și 0 pentru o serie de soluții nemarcați binare, iar ultimul factor poate fi găsit prin valoarea autodifuzie coeficient D, care descrie difuzia electrolit marcată în soluție la o concentrație totală uniformă electrolit. Acest lucru face posibil să se obțină dependența de concentrație de 012 asociată cu interacțiunea ionilor de aceeași sarcină. Obține aceste informații din soluția binară o sare imposibilă. [9]
Soluția rezultată de ioni, ca rezultat al hidratare și ciment hidroliză minerale leagă proprietăți gel de ciment pentru a conduce curentul electric. Această substanță este puțin solubilă, ca 0 17% Ca (OH) 2 are o soluție saturată. Cu toate acestea, Ca (OH) 2 este într-o oarecare măsură, un electrolit tare, ca aproape toate moleculele sale disocieze ionilor solubili, însă odată cu creșterea concentrației substanței în soluție crește până la o anumită limită de concentrație a ionilor liberi. [10]
Deși soluțiile ionice concentrate sunt dificultăți insurmontabile pentru pătratică teorie electrostatic kulo raze inverse are multe consecințe importante. De exemplu, atracția Coulomb dintre taxele este atât de mare, încât abaterile de la electroneutralității imposibil în soluții de electrolit. Această concluzie este adevărat, în ciuda faptului că se abat de putere inter-ion cu rază scurtă de legea lui Coulomb. [11]
Deși soluțiile ionice concentrate sunt dificultăți insurmontabile pentru pătratică teorie electrostatic kulo raze inverse are multe consecințe importante. De exemplu, atracția Coulomb dintre taxele este atât de mare, încât abaterile de la electroneutralității imposibil în soluții de electrolit. Această concluzie este adevărat, în ciuda faptului că se abat de putere inter-ion cu rază scurtă de legea lui Coulomb. [12]
Pentru soluții ionice curbe de ieșire au următoarele caracteristici, care vor avea loc întotdeauna cu condiția ca între ionii de soluție și schimbătorul de ioni este nici o interacțiune chimică. [13]
Soluția ideală de comunicare ionice între atomii pur ionice. Silicații topit există nu numai heterogen (ion), dar legături (covalente) homopolare. Covalente comunicațiile, spre deosebire de ioni este direcționată, iar energia sa variază de la distanță, astfel încât această relație este mai rigidă. Cantitatea de silicat topește deviere de la soluții ideale depinde de temperatura. Cu creșterea temperaturii, gradului de deviere este redusă. [14]
Activarea soluțiilor ionice efectuată în mod obișnuit la 40 ° C - 60 ° C pentru 3 - 10 min, urmată apoi de spălare și accelerare. [15]
Pagini: 1 2 3 4