solvent nepolar
solvenți nepolari (hexan) stabilizează puternic forma enol, și solvenții polari (apa) se stabilizează puternic formă cetonă în raport cu poziția echilibrului ceto-enol în lichid pur. [1]
solvenți nepolari astfel nici un efect. [3]
Solventul nepolar (toluen) crește mobilitatea rotație radicalul adsorbit I (se reduc la 5-10 februarie - 9 [29]), probabil ca rezultat reducerea interacțiunii nespecifice --tc WAC rest hidrofob Corolarului I cu suprafața. [5]
Solvenții nepolari nu se dizolva baza și săruri, care adesea acționează ca un reactiv nucleofil. Acești solvenți (cm. Mai jos) în reacțiile de substituție nucleofilă utilizate rar. [6]
solvenți nepolari (de exemplu, dioxan) reduce gradul de disociere a acizilor slabi, creșterea diferenței constante de disociere, și, prin urmare, pentru a îmbunătăți separarea. Utilizarea solvenților organici conduce la suprimarea sorbția moleculelor nedisociate care reduce claritatea de separare. [7]
Aprotonpye solvenți polari și nepolari. Tabel. 2.23 și 2.24 Câteva exemple de complecși A - BH și B, care sunt detectate prin diferite metode. Metoda uzuală pentru detectarea complexelor pe baza unei măsurători-conductometrie cal, în care un maxim larg, la aproximativ o concentrație mai mică de jumătate, ESM la punctul de echivalență, deoarece perechi de ioni, cum ar fi AHA - - HB disocia mai puternică decât A -. HB (capitolul In cazul fenoli situatie este complet limpede. picrat ion ef delekalizovan, de asemenea, parțial, de cel puțin patru atomi de oxigen, N0 2 grupe. [9]
Ca solvenți nepolari au, în general puncte de fierbere scăzute, nu permite să se creeze condiții de excitație termică a moleculelor. Polar, în particular hidroxil, solvenții vor facilita heterolysis datorită solvatare. Astfel, se pune problema dacă heterolysis fi efectuată în fază gazoasă. Pentru a homolysis de comunicare ar putea avea loc între atomii diferite necesare pentru a pre-egaliza distribuirea taxa pe acea conexiune, după care atomii sau radicalii se pot dispersa. Această divergență reciprocă ar trebui să ajungă rapid o separare eficientă punct, deoarece acești atomi sau radicali sunt neutre din punct de vedere electric. Pentru a heterolysis ar putea avea loc, așa cum este necesară o redistribuire sarcină preliminară, dar de data aceasta pentru a forma cationului și anionului. Dacă atomii legați inițial diferă foarte mult în electronegativitate, formarea unei perechi de ioni este foarte posibil - nu mai puțin decât formarea de radicali. Cu toate acestea, separarea reciprocă a doi ioni în fază gazoasă poate fi considerată ca proces improbabil, deoarece o astfel de separare este foarte nefavorabil energetic: pentru calcul trebuie să fie consumat nu mai puțin de 100 kcal / mol (418 68-103 J / mol) pentru a depăși atracția Coulomb între atomul de carbon încărcat pozitiv și clor anion. Și puse în aplicare destul de repede o divergență eficientă a particulelor, în acest caz, procesul se va proceda foarte lent, iar acest lucru elimină posibilitatea de orice concentrație apreciabilă ioni cu adevărat liberi în faza gazoasă. [10]
Ca solvenți nepolari au, în general puncte de fierbere scăzute, nu permite să se creeze condiții de excitație termică a moleculelor. Polar, în particular hidroxil, solvenții vor facilita heterolysis datorită solvatare. Astfel, se pune problema dacă heterolysis fi efectuată în fază gazoasă. Pentru a homolysis de comunicare ar putea avea loc între atomii diferite necesare pentru a pre-egaliza distribuirea taxa pe acea conexiune, după care atomii sau radicalii se pot dispersa. Această divergență reciprocă ar trebui să ajungă rapid o separare eficientă punct, deoarece acești atomi sau radicali sunt neutre din punct de vedere electric. Pentru a heterolysis ar putea avea loc, așa cum este necesară o redistribuire sarcină preliminară, dar de data aceasta pentru a forma cationului și anionului. Dacă atomii legați inițial diferă foarte mult în electronegativitate, formarea unei perechi de ioni este foarte posibil - în măsura nemenypey decât formarea de radicali. Cu toate acestea, separarea reciprocă a doi ioni în fază gazoasă poate fi considerată ca proces improbabil, deoarece o astfel de separare este foarte nefavorabil energetic: pentru calcul trebuie să fie consumat nu mai puțin de 100 kcal / mol (418 68103 J / mol) pentru a depăși atracția Coulomb între atomul de carbon încărcat pozitiv și cloro anion. Și puse în aplicare destul de repede o divergență eficientă a particulelor, în acest caz, procesul se va proceda foarte lent, iar acest lucru elimină posibilitatea de orice concentrație apreciabilă ioni cu adevărat liberi în faza gazoasă. [11]
Prezența solvenților nepolari (alcool, dioxan) în soluția apoasă previne formarea de complecși metalici cu reactiv PAS. [12]
Solvenți nepolari. nu conțin clor în molecula sa, pentru cel mai bun solvent pesticide hlororgani-ically este benzen. [13]