Chimie și Inginerie Chimică
Distribuția de electroni în orice sistem determinat de următorii factori influențează energia cinetică a electronilor, atracția electrostatică a nucleelor pozitive. repulsie electrostatică de la alți electroni și principiul de excluziune al lui Pauli. Influența energiei cinetice este redusă la mișcarea electronilor într-o parte a spațiului cât mai mare posibil, în limite diferite. datorită prezenței nucleelor atomice și alți electroni. În prezent, de obicei, considerat un nor de electroni încărcat a cărui densitate în orice punct este egal cu probabilitatea de a găsi un electron în acest moment. Pentru un sistem format dintr-un nucleu și un singur electron, nici un motiv să se presupună că probabilitatea de a găsi un electron într-o anumită direcție să fie una mai mare decât în cealaltă. O astfel de distribuție a densității de electroni este sferic, t. E. Nu depinde de unghiul. Prin urmare, pentru un sistem simplu. constând dintr-un nucleu cu un electron, electron în sine poate fi reprezentat sub forma unui nor de electroni având o formă sferică. Probabilitatea de a găsi electronului la distanțe mari de nucleu este foarte mic. astfel încât densitatea norului de electroni devine neglijabil. Apoi, se poate construi o astfel de suprafață sferică arbitrară. care include în mod substanțial toată încărcătura electronică. Acest spațiu sferic ocupat de un electron, poate fi privit ca o reprezentare grafică a orbitalilor, în acest caz, este vorba despre o formă sferică sau s-orbitale. Dacă adăugați un al doilea electron. va experimenta o trage din nucleul pozitiv și are loc în același volum sferic de spațiu în jurul nucleului, cu condiția ca spin este opusă la partea din spate a primului electron. Acest lucru va avea loc în conformitate cu principiul de excluziune. din moment ce doi electroni cu spin opus se pot converg. t. e. o aproximare rezonabilă, ocupă același sferică orbital. în ciuda respingerii electrostatice între ele. Acești doi electroni umple învelișul K, care, după cum se poate observa din cele de mai sus, conține doar un singur orbital. Apoi, al treilea electron [c.39]
Mott arătat că factorul de energie cinetică pentru modelul este exprimat după cum urmează Griffith [c.148]
Recunoașterea faptului că energia cinetică a mișcării materiei este doar principalele motive pentru formarea rocilor și a minereurilor din lume, urmată de a afla ce factori contribuie la apariția realizarea acestei energii. și ce factori împiedică punerea sa în aplicare. Ie din cel mai evident motiv aparent alte mai puțin evidente și clare pentru majoritatea cauzelor profunde. Acesta va servi ca o abordare corectă metodic în dezvoltarea teoriilor de formare a minereurilor de rasa În mod ironic, acest factor este energia cinetică a mișcării materiei este complet absentă în toate teoriile rasa de mineralizare, ca toate considerate în general solubilitate, o temperatură de cristalizare. putere cristalizarea creșterii minerale. [C.23]
Antrenarea. Antrenarea este format din două componente. Una dintre ele este formată prin picături mici, din care rata este mai mică decât viteza gazului Withania. Pentru a determina viteza de Withania poate folosi formula (1.28) și (1.29). În al doilea rând (de obicei, principala) componentă a cenușii - o picătură mare, pentru a obține energie cinetică considerabilă în timpul formării lor. Cantitatea Antrenarea depinde de tipul de dispozitiv de contact. fază a vitezei de deplasare, proprietățile fizico-chimice ale gazului (abur) și lichid și alți factori și este determinată de ecuațiile empirice. [C.19]
Pe acest subiect sunt oarecum date contradictorii, potrivit căruia rezistența specifică tort poate crește sau descrește odată cu creșterea concentrației în suspensie. Dependența este destul de complicată, deoarece aceasta depinde de mai mulți factori. printre care se numără rata de filtrare și gradul de agregare a particulelor primare ale suspensiei. Creșterea ratei de filtrare datorită unei scăderi a concentrației de suspensie, în funcție de proprietățile pastei poate provoca o umplutură mai densă a particulelor în sedimentele datorită creșterii energia lor cinetică, sau poate cauza amblare mai puțin densă a particulelor, datorită faptului că nici un moment pentru a precipita condensează. În primul caz, scăderea concentrației suspensiei va crește rezistența specifică tort. iar în al doilea - pentru a micșora. Creșterea agregării particulelor în suspensie datorită ciocnirilor lor, ceea ce contribuie la creșterea concentrației în suspensie, face obținerea unui precipitat cu o dimensiune a porilor mai mare și mai mică rezistivitate. [C.187]
Cunoașterea căderii de presiune în ciclon și factorii care o afectează, este necesar să se prevadă consumul de energie și, dacă este posibil, reducerea acesteia prin selectarea celor mai buni parametri de ciclon și pentru a selecta fanii relevante. Cauzele cunoscute de scădere a presiunii (creștere sau scădere) a pierderii presiunii de intrare din cauza pierderilor de frecare țeavă. datorită expansiunii sau contracția gazului la pierderea ciclon de intrare din cauza frecării de ste APIS pierderile de energie cinetică în admisie ciclon Poterna conducta de evacuare a capului hidrostatică între recuperarea energiei conducta de admisie și evacuare în conducta de evacuare. [C.272]
După cum se arată în Sec. 5, frecare factor / abur care curge în peretele țevii, care sunt acoperite cu o peliculă de lichid poate fi un ordin de mărime mai mare decât fluxul de curgere monofazată. Acest lucru se datorează parțial creșterii densității medii a gazului, datorită antrenării de picături de lichid în miez de curgere. precum și pentru a forma un val pe suprafața filmului lichid. Aceasta provoacă turbulențe în fluxul de abur. În plus, trecerea de la filmul de picături de lichid în fluxul și nucleul spate reduce, de asemenea, energia cinetică a gazului. cu un perete udată al factorilor de frecare țevii ale fluxurilor de gaz prezentate în Fig. 5,15. Aceste date se referă atât debitul în timpul prezenței de condensare sau de fierbere, și fără ele (de exemplu, amestecuri de aer-apă). [C.246]
Din punct de vedere termodinamic a fazei finale, indiferent de metoda de preparare va fi întotdeauna o modificare cu cea mai mică valoare D2. Cu toate acestea, punerea în aplicare a unei anumite reacții depinde nu numai de valoarea D2, dar, de asemenea, pe factorii cinetici ordine și energia de activare a procesului. Deoarece sistemele de reacție în fază solidă de silicat au loc la temperaturi ridicate. amploarea energiei de activare este relativ mică și poate fi neglijată. Viteza reacției poate afecta mai mare este, cu atât mai probabil reacția în aceste condiții. Prin urmare, în cazul în care o serie de compuși D2 cu scăderea creșterii ratei de reacție, apoi, în acest caz, cea mai mare viteză posibilă va forma un compus stabil și probabilitatea termodinamică coincide cu cinetica. Prin reducerea vitezei de reacție cu o scădere a format mai întâi un compus cu viteza de reacție maximă și minimă la trecerea unui compus stabil are loc secvențial cu scăderea AE. Dar, compusul final trebuie să fie întotdeauna un compus cu o valoare minimă de AE, în condiții favorabile cinetice. [C.237]
Energia de activare. Pentru ca o reacție chimică a avut loc în coliziune A și B, trebuie să fie o suprapunere semnificativă a orbitali, precum și moleculele se resping reciproc, deoarece acestea se apropie, atunci această convergență este necesar să se consume energie. sursa care este energia cinetică a moleculelor. și energia intramoleculară. Într-un gaz în echilibru există distribuția Maxwell-Boltzmann a vitezei moleculare (cm. Mai sus) și în conformitate cu factorul de frecvență A și B de coliziune cu o viteză relativă de până la și egală cu + [c.76]
Dacă te duci de viteza și energia cinetică de coliziune Uzului (per mol), și de a face factorul F (/) - probabilitatea de reacție ca funcție de C /. apoi pentru reacția constantă a vitezei se obține o expresie generală [c.76]
Ambii au examinat procesul de separare, în principiu, poate fi descrisă folosind legile termodinamicii. Pentru separarea componentelor pot folosi, de asemenea, diferența în energiile cinetice ale particulelor în domeniul de acțiune al forței gravitaționale, centrifuge sau electrice. (Energia cinetică depinde de masa particulelor. La fel ca și alți factori.) Acest proces corespunde celui de al treilea exemplu de realizare în diagramă. [C.327]
La o temperatură de zero absolut energia cinetică a mișcării termice este, evident, egal cu zero. Cu toate acestea, din factorii experimentali, rezultă că în toate sistemele cunoscute de mișcare a particulelor constituente nu se oprește niciodată. Acea parte din energia cinetică, care este independentă de temperatura sistemului. Vom numi în viitor energia cinetică zero. [C.14]
În plus față de concentrația unuia dintre cei mai puternici factori care influențează variația vitezei de reacție. Este de temperatură. Creșterea temperaturii crește energia cinetică a moleculelor care interacționează. Aceleași cantități de hidrogen și oxigen, care reacționează la temperatura obișnuită pentru 6,5 10 s la 630 ° C, reacționează cu explozia în câteva secunde. [C.161]
Ieșind moleculă liberă apă monomeric poate ocupa golurile în zăbrele gheața rămas asemănător. Acest fapt poate explica densitatea mai mare de apă în comparație cu gheață. Pe măsură ce temperatura crește, mai rupt legăturile de hidrogen. dar, în același timp, crește energia cinetică a moleculelor. Primul factor crește densitatea apei. în timp ce energia cinetică a creșterii duce la o reducere a densității, deoarece în acest din urmă caz, fiecare moleculă ocupă un volum efectiv mai mare. Rezultatul net al acestor două tendințe evidente în faptul că densitatea atinge un maxim la o temperatură de 277 K, care este peste densitatea scade apa cu creșterea temperaturii monoton. [C.47]
Cauzele unei legături puternice între particulele sub agitare sau oversleeping pulbere se poate da o interpretare oarecum diferită. Pentru formarea unui contact și o legătură puternică de particule pentru a depăși unele bariere de energie. de exemplu depăși forța de adsorbție a particulelor de praf molecule de gaz. Evident, formarea de agregate în acest caz, se va produce coliziuni de particule doar foarte mare succes. o energie cinetică. suficientă pentru a depăși această barieră de energie. La un astfel de punct de vedere al factorilor care cauzează îndepărtarea moleculelor adsorbite ar trebui să promoveze formarea kogntaktov și, prin urmare, acțiunea forțelor moleculare. Aceasta este, de fapt observat așa cum se arată prin experimente la obkatyvanii sub vid și la temperatură ridicată este îmbunătățită granulare. [C.355]
Se pune întrebarea care este motivul pentru care anumite obiective, Fig. 6.3. Ball în procesele chimice. ce factori cauza este spontană condiție ho sau alte cunoscut faptul că în B mecanic dar laminate STEM echilibru stabil corespunde la minimum în situația unei energie potențială a sistemului. Deci, bila samoproizvol în poziția 6, dar laminate dispozițiile NZ. o suprafață înclinată (fig. 6.3), iar energia sa potențială este transformată în energie cinetică a primei mișcare a balonului în ansamblu și apoi la energia mișcării termice a moleculelor în poziția mingii b este în echilibru. [C.178]
Deosebit de sensibile la acești factori și potențial. dependența Sol potențial asupra temperaturii și diluarea V poate fi exprimată grafic (Fig. 25.2). La stația de / curba la temperatură moderată crește potențialul q crește. Acest lucru poate fi explicat prin faptul că, odată cu creșterea temperaturii crește energia cinetică a contra-ioni în miceliile sol. Depășirea der Waals forțele electrostatice și van de atracție, o parte a adsorbției continuă contraionilor în stratul difuz. Creșterea grosimii acesteia din urmă, și cu ea potențialul rezistenței P-sol crește ușor. A doua porțiune a curbei se caracterizează printr-o -potential scădere. Acest lucru poate fi interpretat după cum urmează, cu creșterea în continuare a proceselor de desorbție a temperaturii ionice implica suprafață deja mai adâncă a ionului stratului dublu electric începe desprinderea de electrodul interior DES, t. E. Partea ionilor potentsialobrazuyuschih desprinse de pe suprafața solidă și se deplasează în soluție. Acest lucru duce la o scădere a f-teitsiala și, în consecință, pentru a reduce și construirea C. Stabilitatea soluției de asemenea, reduse. [C.400]
Deoarece, de obicei, factorul steric este puțin diferită de unitate, viteza de reacție bimolecuă este determinată în principal de magnitudinea energiei de activare. Prin urmare, ar fi de așteptat ca o astfel de reacție. pentru care energia de activare este aproape (de exemplu, reacțiile de recombinare ale atomilor) trebuie să se producă la zero la viteze mari. Cu toate acestea, în realitate, astfel de reacții se continue la rate semnificativ mai mici decât cea calculată din ecuația (XVI.22). Această contradicție se explică prin faptul că moleculele nou formate au o rezervă de energie. reprezentând suma energiei cinetice a atomilor și se ciocnesc căldura de reacție. Dacă o astfel de molecula nesmozhet scapa de excesul de energie imediat poslesoudareniya, se re-disociază în atomi. Din cauza legii conservării impulsului, această energie în exces nu poate fi transformată în energie cinetică a moleculei rezultate. [C.331]