termodinamic de energie internă. stare f-TION a sistemului, energia sa este definită în interiorul. de stat. Energia internă este compusă din DOS. de cinetică. energie mișcare particule (atomi. molecule. ioni. electroni) și energia de interacțiune. ele (intramoleculară și intermoleculară). Pe energia interioară afectează schimbările din cadrul. sistemul de stat sub acțiunea externă. câmp; Intră în energia internă, în special energia asociată cu polarizarea dielectrică în exterior. Electrice. câmp și magnetizarea materialului paramagnetic în exterior. magnet. câmp. Kinetic. energie a sistemului ca întreg și energia potențială din cauza spațiilor. Sistemele de localizare care nu sunt incluse în energia internă. În termodinamică este determinată doar de variația energiei interne în decembrie procese. Prin urmare, energia internă este setat la un termen constant cerned-gât în funcție de energia cadrului primit zero.
U energie internă ca stat p-TION este introdusă prima lege a termodinamicii. potrivit căreia diferența dintre căldura Q, sistemul de transport și W de lucru, realizat de către sistem depinde numai de stările inițiale și finale ale sistemului și este independent de calea de tranziție, adică Aceasta reprezintă o schimbare Fct sostoyaniya
în cazul în care U1 și U2 - energia internă a sistemului în statele inițiale și finale, respectiv. Ur-TION (1) exprimă legea conservării energiei aplicate termodinamicii. procese, adică. e. un proces de transfer termic k-ryh are loc. Pentru ciclic. proces care se întoarce sistemul la starea inițială,. În procesul de izocoră, adică, proces la volum constant, sistemul nu funcționează datorită expansiunii, W = 0, iar sistemul de transmitere a căldurii este egală cu creșterea energiei interne: Qv =. Pentru adiabatic. procese, atunci când Q = 0, = - W.
Energia internă a sistemului ca p-TION a acesteia entropie S, volumul V și numărul de moli de mi i ordinul component este potențialul termodinamic. Aceasta este o consecință a primelor și a doua legi a termodinamicii, și se exprimă prin relația:
"
în cazul în care T - abs. temp, p-presiune, op. I-potențial al componentei. Egalitatea semn corespunde la echilibru a proceselor, marcate la inegalitate dezechilibru. Pentru sistemele cu valori predeterminate S, V, mi (sistem închis în coajă rigid adiabatică) energia internă este minimă la echilibru. Pierderea energiei interne în proces reversibil la constantă și V S este egal cu max. lucru util (a se vedea. Activitatea maximă de reacție).
Dependența energiei interne a sistemului de echilibru m-turii și domeniul de aplicare al U = f (T, V) este numit. ecuația calorică de stare. Derivatul energiei interne a unui m-D la volum constant este egal cu capacitatea calorică izocoră.
Energia internă a volumului gazului ideal nu depinde și este determinată de doar m roi.
Valoarea determinată experimental a energiei interne în insule, măsurată de la valoarea atunci când abs. zero, t-riu. Determinarea energiei interne necesită date privind CV-ul capacității de căldură (T) și căldurilor tranzițiilor de fază. despre starea ur-SRI. Schimbarea în energie internă când produsul chimic. p-tiile (în special energie internă formarea standard țintă) este determinată din datele privind efectele termice ale p-tiile, precum și datele spectrale. Teoretic. Calculul energiei interne se realizează prin metode statistice. termodinamicii. la-rai definește energia internă ca energia medie a sistemului în mod izolat predeterminat (de ex. la dat T, V, mi). Energia interna a unui gaz ideal monoatomic compus din energie medie postupat. mișcarea moleculelor și energia medie a statelor electronice excitate; pentru gazele di- și poliatomice la această valoare este, de asemenea, adăugată la energia medie a moleculelor și vibrațiile lor de rotație în jurul poziției de echilibru. Energia internă de 1 mol de gaz ideal la monohidroxilici t-pax K este de ordinul sutelor de 3RT / 2, unde constantă R-gaz; acesta este redus la o energie medie postupat. mișcarea moleculelor. Pentru o valoare molar gaz diatomic puterii-ok internă. 5RT / 2 (postupat suma. Și vârtejul. Contributii). Aceste valori corespund legii echipartiției energiei pentru aceste tipuri de mișcări și să urmeze legile clasice. statistică. mecanica. Calcul kolebat. și contribuțiile electronice la energia internă, și vârtejului. Contribuția la nivelul t-quantum-rah necesită luarea în considerare. legi. Energia internă a sistemelor reale includ contribuții în afară a reprezentat un gaz ideal. și energia medie a interacțiunii intermoleculare.
===
App. Literatura pentru articolul „internă a energiei“. Landau L. D. Lifshits E. M., fizica statistica, 2nd ed. M. 1964; Półtorak OM Lectures on termodinamicii chimice. M. 1971 Ka-rapetyants M. X. Chemical termodinamicii. 3rd ed. M. 1975. N. A. Smirnova.
Pagina „internă a energiei“, elaborat pe baza Encyclopedia chimice.