IOX cupru Otsenkaredaktivnosti Compuși / redsposobnosti
Pe baza tabelului de date și potențialele standard ale rezultatelor p.p.2,3,4 poate vorbi de cupru ca un metal cu o putere de oxidare puternic (cu o creștere a gradului de oxidare crește proprietățile oxidante ale compușilor de cupru), reactivitatea este scăzută.
Comportamentul cuprului într-o stare compactă într-o varietate de medii
Într-o atmosferă de aer uscat
Raportul dintre Pilling - Bedvortsa. Astfel, formate pe suprafața metalică un film dens și continuu, care protejează metalul de oxidare în continuare.
(Cu toate acestea, atunci când 400-500 ° C este formată din oxid cupric:
O temperatură de peste 1000 ° C se obține oxid de cupru (I):
C apa nu interacționează cu metalele care sunt metalele de tensiune rând sunt potrivite hidrogen, ca Cuprul este un agent de reducere slab
Interacțiunea cu non-oxidant. acizi
Cuprul nu reacționează cu, și pentru că este drept hidrogen, deci nu sunt în măsură să înlocuiască ionul de hidrogen în soluția acidă.
Interacțiunea cu oxidată. acizi
sulf găsite în tabel, căutând astfel o oportunitate reacționând materialele de referință:
6 Itza) -0.561plenka = 338, care împiedică metalul de oxidare în continuare
6.5 Interacțiunea cu soluții și se topește
+0338 B> -0,83 B, în consecință, metalul este rezistent la soluții alcaline.
Reacția cu topeste si nu se scurge.
procese de coroziune electrochimice Posibile
coroziunea electrochimică a fierului în contact cu cupru.
In galvanic cuplu fier coroziune (φ0 = -0.44 V) este un anod, este oxidat și cupru (φ0 = 0.34 V) este catod; oxidant are loc la recuperarea cuprului, conținută în mediul înconjurător.
În mediu neutru (pH = 7), într-o atmosferă umidificată cu acces de oxigen:
Anod: 2 | Fe - 2e = Fe 2+ (oxidare)
Catodul 1 | O2 + 2H2O + 4e = 4OH - (Recuperare)
Oxidarea este întotdeauna supus unui metal mai activ. Pe suprafața de cupru - depolarizare mai puțin activ metalic oxigen are loc, adică de reducere a oxigenului în prezența apei pentru a forma OH - grupuri.
Ecuația de coroziune moleculară:
La punctele de contact ale pieselor de fier și cupru format Fe (OH) 2. acesta din urmă este oxidat de oxigenul atmosferic la Fe (OH) 3.
In aer, Fe (OH) 3 poate parțial sau total deshidratat pentru a forma FeOOH și apoi Fe2 O3.
Soluția apoasă neutră (pH = 7), care nu conține oxigen dizolvat. la catod (cupru) recuperarea unei molecule de apă
Anod: Fe - 2e = Fe 2+ (oxidare)
Catod: 2H2O + 2e = H2 + 2OH - (Recuperare)
Ecuația de coroziune moleculară
Soluția apoasă de acid (pH <7):
Anod: Fe - 2e = Fe 2+ (oxidare)
Catod: 2H + + 2e = H2 (recuperare)
Pe suprafața de cupru (catod) este restabilită ionii de hidrogen, adică hidrogen depolarizare.
Ecuația de coroziune moleculară
Fe + H2 SO4 = FeSO4 + H2
produs de coroziune este o sare solubilă FeSO4.
La contactul fierului feric la cupru este îmbunătățită prin distrugerea coroziunii electrochimice, t. K. Un fier metalic mai activ decât cupru (în tensiune electrochimică fier serie de metal este lăsat cupru).)