Dependența vitezei de reacție la temperatură este determinată de regula van't Hoff:
unde: υ (t2) - Viteza de reacție la temperatura T2. la care sistemul este încălzit sau răcit; υ (t1) - viteza de reacție la un t1 temperatura inițială; - coeficient de temperatură, care arată de câte ori viteza de reacție crește odată cu creșterea temperaturii pentru fiecare 10 ° C (pentru majoritatea reacțiilor = 2/4).
De câte ori pentru a mări viteza de reacție ca temperatura crește de la 40 ° C până la 100 ° C, luând coeficientul de temperatură egal cu 2?
În conformitate cu regula van't Hoff găsi de câte ori se va schimba viteza de reacție pe măsură ce crește temperatura:
υ (100 °) = υ (40 °) · 2 0.1 (100 - 40) = υ (40 °) · 2 = 64υ luna iunie (40 °).
La o temperatură de 100 ° C, viteza de reacție este crescută în comparație cu rata de aceeași reacție de la 40 ° C, de 64 de ori.
Răspuns: Creșterea la 64 de ori.
Reacție la 50 ° C are loc timp de două minute 15 secunde. De-a lungul ce perioadă de timp este de peste temperatura de reacție:
b) 30 ° C, reacția, dacă coeficientul de temperatură este egal cu 3?
t1 = 2 min 15 s = 135
A) este viteza de reacție la 70 ° C:
υ (70 °) = υ (50 °) · 0,1 3 (70 - 50) = υ (50 °) · 02 martie = 9υ (50 °)
Viteza de reacție cu creșterea temperaturii până la 20 ° C peste creșterea inițială de 9 ori.
Pe de altă parte, viteza de reacție este invers proporțională cu timpul de reacție, prin urmare, la 70 ° C, timpul de reacție se va reduce debitul în 9 ori.
b) să calculeze câte ori rata de reacție la 50 ° C mai mare decât viteza de aceeași reacție la 30 ° C:
υ (50 °) = υ (30 °) · 0,1 3 (50 - 30) = υ (30 °) · 2 march = 9υ (30 °).
Viteza de reacție la 30 ° C până la 9 ori mai mică decât viteza de reacție la 50 ° C, prin urmare, momentul apariției sale în 9 ori mai mult:
t2 = t1 · 9 = 135 9 = c · c = 1 215 20 min 15 s.
La o temperatură de 30 ° C, reacția are loc timp de 25 minute la 50 ° C - 4 min. Se calculează coeficientul de temperatură.
Pe baza raportului (1.3):
υ (50 °) = υ (30 °) · 0,1 (50 - 30) = υ (30 °) 2
=.
Deoarece viteza de reacție este reciproca a timpului de reacție, coeficientul de temperatură de reacție de înainte:
=
echilibru chimic
Reacțiile chimice care au ca rezultat materii prime este complet transformată în produse de reacție numite ireversibile. Reacții ale căror produse sunt în aceleași condiții pot reacționa cu fiecare alte precursori care formează sunt numite reversibile. Reacția materiilor prime se face referire directă sau viteză notată υ →. Reacția dintre compușii formați sunt chemați la b r a t n o th, viteza sa este indicată υ ←. În conformitate cu legea conservării masei la valoarea inițială de timp a vitezei de reacție în față are o valoare maximă, în timp ce valoarea inversul vitezei de reacție este zero. De-a lungul timpului, concentrația materiilor prime este redusă, iar concentrația produșilor de reacție, dimpotrivă, a crescut. Ca urmare, rata reacției înainte și crește viteza de reacție inversă. În momentul în care ambele viteze devin egale, sistemul se duce la o stare de echilibru. Concentrațiile molare ale substanțelor implicate în nu mai reacția variază, ele sunt numite echilibru denotând [] p.
De exemplu, pentru o 2SO2 reacție omogenă + O2 = 2SO3:
Odată cu apariția de echilibru chimic: υ → = υ ←
unde: Kx · p - echilibru chimic constant;
Când valoarea Kx · p> 1 randament ridicat de produse de reacție; dacă Kx · p <1 выход продуктов реакции незначителен.