Caracteristici generale și chimice. Proprietățile metalelor alcaline
Metale alcalino-pământoase (în comparație cu metalele alcaline) au un punct de topire mai mare. și punctul de fierbere. Potențialele de ionizare, densitate și duritate.
Datorită reactivității ridicate de metale alcaline în ceea ce privește apa, oxigen și azot și uneori (Li, Cs) acestea sunt depozitate sub stratul de kerosen. Pentru a realiza reacția cu un metal alcalin, o bucată de dimensiunea dorită se taie cu precizie, cu un strat bisturiu kerosenului sub argon curățat cu grijă suprafața metalică din produsele sale de reacție cu aerul și apoi proba a fost plasată într-un vas de reacție.
bolti 1.Vzaimodeystvie. O proprietate importantă a metalelor alcaline - activitatea lor ridicată în raport cu apa. Cel mai relaxat (fără explozie) reacționează cu vodoylity:
Interacțiunea skislorodom. Metale alcaline de aer de combustie au o compoziție diferită în funcție de activitatea de metal.
Numai litiu ars în aer, pentru a forma oxid de compoziție stoechiometrică
Când peroxid de combustie de sodiu se formează în principal Na2 O2 cu un adaos mic de NaO2 superoxid.
Pentru oxizii de sodiu și potasiu amestec este hidroxidul de încălzit, peroxid, superoxid sau cu un exces de metal în absența oxigenului: Reacția unui drugimiveschestvami. metale alcaline reacționează cu multe nemetale. metale alcaline dizolvat în amoniac lichid
Proprietățile compușilor cu litiu în comparație cu metalele alcaline soed.drugih
Dimensiunea redusă a atomului de litiu și, ca rezultat,-sokaya densitatea de încărcare de suprafață și un număr redus de coordonare face chimie litiu diferit de alte metale alcaline.
Li formează o hidrură de litiu și LiH stabil 2. - doar unul dintre metalele alcaline, care dă un echilibru nit clorură de LI3 N.
3. litiu reacționează cu carbon pentru a forma carburilor Li2 C2. Li4 C3.
4. hidroxid de litiu, la o temperatură de peste 600 ° C începe să se descompună în oxid și apă, în timp ce hidroxizi ai metalelor alcaline, altele decât o dată Laga sub încălzire.
5. In timpul Oxidul forme de aer de combustie cu litiu Li2 O.
6. Formele de litiu fără alaun.
7. carbonat de litiu sub încălzire (> 800 ° C) se descompune.
8. hidroxid, carbonat, fosfat și fluorură, litiu, puțin solubil în apă.
9. clorură, bromură, iodură și perclorat de litiu solubil în etanol.
Formele 10. Lithium complexe mai stabile decât celelalte metale alcaline.
Hidruri ale metalelor hidroxizi alcalini, oxizi peroxizi
Printre hidrurile metalelor alcaline, hidrură de litiu LiH este cel mai stabil. LiH preparat prin trecerea hidrogenului ușor încălzită cu litiu, care se află în barca de fier.
La temperaturi obișnuite nu reacționează cu gazele uscate, cum ar fi O2. Cl2 și HK1. Apa, pe de altă parte, viguros se descompune:
Alte hidrură de metal alcalin, astfel ca hidrura de litiu, preparată prin componente de conectare directă. Stabilitatea hidrurilor în direcția de sodiu la cesiu crește oarecum.
oxizi de metal alcalino-pământos Prepararea
1) oxidarea metalelor (cu excepția Ba, care formează peroxid)
2) descompunerea termică a nitrați sau carbonați
oxizi de bază cu titlu de exemplu. React cu apă (cu excepția BeO), oxizi de acizi și acizi
BeO - oxid amfoter, solubil în alcalii:
Hidroxizii de metal alcalino-pământos R (OH) 2 Reacții de preparare a metalelor alcalino-pământoase sau oxizii acestora cu apă:
CaO (nestins) + H2O ® Ca (OH) 2 (var hidratat)
Hidroxizii R (OH) 2 - substanță albă cristalină, solubilă în apă, mai rău decât hidroxizi ai metalelor alcaline (solubilitatea hidroxizilor scade odată cu scăderea numărului atomic; Be (OH) 2 - este insolubil în apă, solubil în alcalii). Bazicitatea R (OH) 2 crește cu numărul atomic în creștere:
Be (OH) 2 - hidroxid de amfoter
Mg (OH) 2 - bază slabă
alți hidroxizi - baze puternice (alcaline).
1) Reacția cu oxizii acizi
2) Reacția cu un acid:
3) reacții de schimb cu săruri:
4) reacția cu hidroxid de beriliu alcaline:
peroxizii cu formula generală - Me2O
Litiu nu formează peroxizi, y Na - un peroxid. Peroxizii, de asemenea, reacționează cu apa:
Me2O2 + 2 H2O = 2 MeOH + H2O2, 2 MeO2 + 2 H2O = 2 MeOH + H2O2 + O2-,
oxizi și acizi:
Me2O2 + H2SO4 = Me2SO4 + H2O2, 4MeO2 + 2CO2 = 2Me2CO3 + 3O2.
Peroxizi sunt oxidanti puternici:
Me2O2 + 2FeSO4 + 2H2SO4 Fe2 (SO4) 3 + Me2SO4 + 2H2O,
dar pot fi ele însele oxidat:
5Me2O2 + 2KMnO4 + 8H2SO4 2MnSO4 + 5Me2SO4 + K2SO4 + 8H2O + 5O2-.
Prepararea de sodiu, hidroxid de sodiu și carbonat de sodiu în industrie
La această topitură se efectuează electroliza clorurii de sodiu.
2NaCI -> 2Na + Cl2
Sodiu reacționează foarte rapid cu apă pentru a forma hidroxid de sodiu și căldură mare degajare de hidrogen. Sodiu intră chiar în reacție cu aerul vapori de apă, deci sodiu metalic este depozitat sub un strat de parafină sau parafină lichidă.
Interacțiunea cu substanțe alcaline: UI amfoter. nemetale, oxizi acizi, oxizi amfoteri
De asemenea halogeni disproportionate în soluții alcaline:
Cl2 + KOH = KClO + KCl (rece); NaOH + SiO2 = Na2SiO3 + H2O (sare formată și apă)