In izobară-izoterma condiții apar spontan acele procese în care scade entalpia sistemului; la echilibru entalpiei este minimă. Dar valoarea practică a entalpiei ca un criteriu de direcție proces, iar echilibrul este mic, deoarece entropia nu poate fi măsurată în mod direct, și este dificil să se realizeze coerența acestuia.
În sistemele închise și deschise în timpul procesului de schimbare a entalpiei și entropiei, așa că aici vom folosi o altă funcție variabilă caracteristică, care include entalpică și entropică forța motrice a procesului.
Diferența dintre acești factori este o funcție a stării termodinamice a sistemului, numit potențial izobară-izoterm, sau energia liberă Gibbs (G, kJ): # 916; G = # 916; H - T # 916; S
și reflectă impulsul general al procesului, care constă din sistemul de aspirație pentru a reduce creșterea entalpiei și entropiei. schimbare Gibbs energie (# 8710; G) - o măsură a substanțelor chimice de afinitate luate în aceste raporturi în aceste condiții.
valorile standard # 8710; G aproximativ 298 de compuși diferiți, precum # 8710; U aproximativ 298, și # 8710; H aproximativ 298 și aproximativ 298 S, sunt prezentate în anexă. # 8710; G 298, substanțe simple, precum # 8710; U aproximativ 298, și # 8710; H aproximativ 298 sunt zero.
calculat # 8710; Gprotsessa, se poate concluziona cu privire la posibilitatea ca procesul să avanseze. proceselor de curgere spontană este posibilă, cu condiția ca scăderea energiei lor Gibbs, care este, # 8710; G <0.Если процесс эндотермический, то, согласно формуле ∆ G = ∆Н - Т∆S, он может быть осуществлен при ∆ Н> 0 și # 8710; S »0, astfel încât
# 8710; S> # 8710; H, atunci # 8710; G <0. Для низкотемпературных экзотермических реакций ∆Gзависит преимущественно от их тепловых эффектов ∆Н. При переходе к высокотемпературным реакциям повышается роль энтропийного фактора.
Valorile standard de Asistat # 8710; G despre 298. poate rezolva problema posibilităților
STI reacției înainte. dacă # 8710; G <0 - возможен самопроизвольный процесс в прямом направлении, если ∆G> 0 - proces spontan nu este posibilă, adică, reacția este termodinamic interzisă (dacă # 8710; G nu este mai mare de 80 kJ, reacția poate fi efectuată la alta, dar nu și condițiile standard). Reacția producătoare de diamante din grafit fezabil în condiții standard. Cu toate acestea, calculele termodinamice au arătat posibilitatea apariției sale la temperatură și presiune ridicată. Dar reacția N2 + 2H2O → NH4 NO2 - termodinamic interzisă. Tabel. 14 prezintă tipurile de reacții, posibilitatea varierii condiții de curgere și în funcție de natura modificării # 8710; și H # 8710; S.