Cum să se pregătească pentru DWI în chimie? În primul rând, este de materiale oznakomitya necesare și subiecte care sunt incluse în această examinare.
examenele de admitere Programul de la Moscova, Universitatea de Stat (DBU în chimie) este format IIZ două secțiuni. Prima secțiune prezintă conceptele teoretice de bază ale chimiei, că solicitantul trebuie să posede pentru a putea justifica proprietățile chimice și fizice ale substanțelor enumerate în a doua secțiune pe elementele și compușii acestora.
Partea I. Bazele teoretice Chimie
Subiectul chimiei. Locul de chimie în științele naturale. Masa și energia. Concepte de bază ale chimiei. Substanța. Molecule. Atom. Electron. Ion. element chimic. Formulă chimică. masă atomică și moleculară relativă. Mol. Masa molară.
transformări chimice. Legea conservării masei și a energiei. Legea de compoziție constantă. Stoichiometria.
Structura atomului. Nucleul atomic. Izotopi. nucleu stabil și instabil. conversie radioactivă, fisiunea nucleară și fuziunea nucleară. Ecuația de dezintegrare radioactivă. Timpul de înjumătățire.
Natura duală a electronului. Structura cochilii de electroni de atomi. Numerele cuantice. orbitali atomici. Configurația electronică a atomilor din sol și stările excitate, principiul Pauli, regula lui Hund.
legea lui Mendeleev periodice și justificarea în ceea ce privește structura electronică a atomilor. Sistemul periodic al elementelor.
Legătura chimică. Tipurile de legături chimice: covalentă, ionică, metalic, hidrogen. Mecanisme de formare a unei legături covalente: schimbul și donor-acceptor. Energia de legare. potențial de ionizare, afinitate de electroni, electronegativitate. Polaritatea conexiunilor, efectul inductiv. obligațiuni multiple. hibridizare orbital model. Comunicarea structurii electronice a moleculelor cu structura lor geometrice (de exemplu, compuși ai elementelor din două perioade). Electron delocalizării în sistemele conjugate, efectul mezomeric. Conceptul de orbitali moleculari.
Valența și oxidarea statului. Formulele structurale. Izomeri. Tipuri de izomerie, structural și izomerii spațiale.
stare agregată a substanței și tranzițiile dintre ele în dependență de temperatură și presiune. Gaza. Legile de gaz. Clapeyron-Mendeleev. Legea lui Avogadro, volumul molar. Lichid. Asociația de molecule din lichide. Solide. Principalele tipuri de barilor de cristal: cubic și hexagonală.
Clasificarea și nomenclatura substanțelor chimice. Substanțe individuale, amestecuri, soluții. Substanțe simple alotropie. Metale și nemetale. Substanțe complexe. Principalele clase de compuși anorganici: oxizi, sare acidă. compuși complecși. Principalele clase de compuși organici: hidrocarburi, halogen, oxigen- și substanțe care conțin azot. Carbo- și heterocicluri. Polimeri și macromolecule.
Reacțiile chimice și clasificarea acestora. Tipuri de legături chimice. Reacțiile homo- și heterolitice. Reacțiile redox.
Efectele termice ale reacțiilor chimice. ecuația termochimică. Căldura de formare a compușilor chimici. Legea lui Hess și consecințele sale.
Rata de reacție chimică. Prezentarea mecanismelor reacțiilor chimice. etapa de reacție elementară. reacții omogene și eterogene. dependența de concentrație a ratei reacțiilor omogene (Legea Action Mass). Viteza constantă a reacției chimice și dependența acestuia de temperatura. Energia de activare.
Fenomenul cataliza. Catalizatori. Exemple de procese catalitice. Prezentarea privind mecanismele de cataliza omogenă și heterogenă.
Reacții reversibile. echilibru chimic. Constanta de echilibru, gradul de conversie. Offset echilibrul chimic sub acțiunea temperaturii și presiunii (concentrație). Principiul Le Chatelier lui.
Dispersii. sisteme coloidale. Soluții. Mecanismul fluidelor din formațiune. Solubilitatea substanțelor și dependența acesteia de temperatură și de natura solventului. Metode de concentrare a soluțiilor de expresie: fracție de masă, fracția molară, concentrația molară, fracțiunea de volum. Diferența dintre proprietățile fizice ale proprietăților soluției de solvent. soluții solide. Aliaje.
Electroliti. Soluții electrolit. O disociere electrolitică a acizi, baze și săruri. Interacțiunile de acid bazic în soluție. acizi protonici, acizi Lewis. Amfoteric. Constanta de disociere. Gradul de disociere. Produsul ionic al apei. indicele de hidrogen. Sărurile hidrolizei. Equilibrium dintre ionii în soluție și fază solidă. solubilitatea produsului. Formarea complexelor simple soluții. Numărul de coordonare. Constanta de stabilitate a complecșilor. Ecuațiile ionice ale reacțiilor.
Reacțiile redox în soluții. Determinarea coeficienților stoechiometrici în ecuațiile reacțiilor redox. Potențialele standard ale reacțiilor redox. Un număr de potențiale de electrod standard. Electroliza soluțiilor și se topește. Legile lui Faraday electroliză.
Partea a II. Elementele și compușii acestora.
chimie anorganică
Solicitanții trebuie să se bazeze pe legea periodică pentru a da o descriere comparativă a elementelor în grupe și perioade. Elemente caracteristice include: atomi de configurație electronice; posibil valența și starea de oxidare a elementului în compușii; sub formă de substanțe simple și compuși cu tipurile de bază, proprietățile lor fizice și chimice, de laborator și procesele industriale de preparare; element de prevalență și compușii săi în natură, semnificația practică și aplicații ale compușilor. În descrierea proprietăților chimice trebuie să se reflecte reacții care implică compuși organici și anorganici (acido-bazic și transformare redox), și, de asemenea reacție calitativă.
Hidrogen. Izotopii hidrogenului. Compușii cu hidrogen cu metale și nemetale. Apa. Peroxidul de hidrogen.
Halogenii. Halogenuri. Halogenuri. compuși ai clorului oxigenați.
Oxigen. Oxizii și peroxizi. Ozone.
Sulf. Hidrogen sulfurat, sulfuri, polisulfuri. Oxizii de sulf (IV) și (VI). acid sulfuros și sulfuric și sărurile acestora. Esterii acidului sulfuric. tiosulfat de sodiu.
Azot. Amoniac, săruri de amoniu, amide metalice, nitruri. oxizi de azot. Azotos și acid azotic, și sărurile acestora. Esterii acidului azotic.
Fosforul. Fosfină, fosfură. fosfor Okisdy (III) și (V). halogenuri de fosfor. Orto-, meta- și acid pirofosforic. Ortofosfat. Esterii acidului fosforic.
Carbon. Izotopii carbonului. Cele mai simple hidrocarburi: metan, etilenă, acetilenă. carburilor de calciu, aluminiu și fier. oxizi de carbon (II) și (IV). carbonili de tranziție de metal. acid carbonic și sărurile sale.
Silicon. Silan. siliciură de magneziu. oxid de siliciu (IV). Acid Kremnivye și silicați.
Bor. Trifluorura de bor. Acid orto- și tetraboric. tetraborat de sodiu.
gaze nobile. Exemple de compuși de kripton și xenon.
Metale alcaline. Oxizii, peroxizi, hidroxizi și săruri de metale alcaline.
Metale alcalino-pământoase, beriliu, magneziu: oxizii lor, hidroxizi și săruri. Noțiunea de un compus organomagnezian (reactiv Grignard).
Aluminiu. Oxid, hidroxid de aluminiu și săruri. Compus din aluminiu Complex. Prezentarea aluminosilicat.
Cupru și argint. Oxizii de cupru (I) și (II), oxid de argint (I). Hidroxizi, cupru (II). Sărurile de argint și cupru. Compușii complecși de argint și cupru.
Zinc, mercur. oxizi de zinc si mercur. hidroxid de zinc și o sare a acestuia.
Chrome. Oxizi de crom (II), (III) și (VI). Săruri și hidroxizi de crom (II) și (III). Bicromaților și cromați (VI). Complexe de crom (III).
Mangan. Oxizi de mangan (II) și (IV). Hidroxizi și sare de mangan (II). Manganat și permanganat de potasiu.
Fier, cobalt și nichel. oxizi de fier (II), (II) - (III) și (III). Hidroxizii și sărurile de fier (II) și (III). Ferrates (III) și (VI). Compușii complecși de fier. Săruri și compuși complecși de cobalt (II) și nichel (II).
chimie
Caracteristica fiecărei clase de compuși organici includ: în special structura electronică și sterică a acestei clase de compuși, modele de proprietățile fizice și chimice într-o serie omoloage, tipurile de nomenclatură izomerie, principalele tipuri de reacții chimice și a mecanismelor lor. Caracteristici ale compușilor particulari cuprinde proprietăți fizice și chimice, de laborator și procese industriale pentru preparare, aplicare. În descrierea proprietăților chimice trebuie să fie considerate ca o reacție care implică un radical precum și gruparea funcțională.
Teoria structurală ca baza chimiei organice. Scheletul de carbon. Grup funcțional. seria omoloagă. Izomerie: structurală și spațială. Noțiunea de izomeri optici. Influența reciprocă a atomilor în moleculă. Clasificarea reacțiilor organice prin mecanismul și încărcătura particulelor active.
Alcani și cicloalcani. Conformeri.
Alchene și cicloalchene. dienelor.
Alchine. Proprietățile acide ale alchinelor.
hidrocarburi aromatice (Arenes). Benzen și omologi. Stirenul. Reacțiile sistemului aromatic și radicalul hidrocarbură. Efectul de orientare al substituenților pe inelul benzenic (orientant I și II genul). Conceptul de hidrocarburi aromatice condensate.
hidrocarburi halogenate: alchil, arii și vinii halogenuri. reacție de substituție și de scindare.
alcooli și polioli simpli. alcooli primari, secundari și terțiari. Fenoli. Eteri.
Compuși carbonilici: aldehide și cetone. Saturate, nesaturate și aldehide aromatice. Conceptul tautomerismului ceto-enol.
carboxilic. Saturați, acizi nesaturați și aromatici. Mono- și acizi dicarboxilici. derivați de acid carboxilic: săruri, anhidride, halogenuri, esteri, amide. Grăsimi.
compuși nitro: nitrometan, nitrobenzen.
Aminele. Amine alifatice și aromatice. amine primare, secundare și terțiare. Bazicitatea aminelor. Sarea de amoniu cuaternar și o bază.
Halogen-substituit al acidului. hidroxiacid: lactic, tartric și acid salicilic. Aminoacizii: glicină, alanină, cisteină, serină, fenilalanină, tirozină, lizină, acid glutamic. Peptidele. Insight în structura proteinelor.
Hidrati de carbon. Monozaharidele: riboză, deoxiriboză, glucoza, fructoza. Formele ciclica a monozaharide. Conceptul de izomeri carbohidraților spațiale. Dizaharide: celobioză, maltoză, zaharoză. Polizaharidele: amidon, celuloză.
Pirol. Piridina. Pirimidinei și purinei baze, incluse în acizii nucleici. Înțelegerea structurii acizilor nucleici.
reacția de polimerizare și policondensare. tipuri individuale de moleculari mari compuși: polietilenă, polipropilenă, polistiren, clorură de polivinil, politetrafluoroetilenă, cauciuc, copolimeri, rășini fenol-formaldehidă, artificiale și fibre sintetice.
Bibliografie recomandată
Nu este un secret faptul că majoritatea studenților treci DWI în chimie mai rău decât examenul. Pentru a pregăti cu succes pentru o DWI in chimie si sa inscris la MSU, de exemplu, facultatea de medicină fundamentală, trebuie să fie un studiu aprofundat și cuprinzător al cursului de chimie, un studiu mai aprofundat al unui număr de teme și tipuri de probleme care nu sunt abordate în cursul școlii. DWI include mai multe tipuri de sarcini și locuri de muncă decât examenul. Cel mai bine este să se pregătească pentru o DWI în chimie cu un tutore cu experiență, sau în cursuri de specializare la USM.