Soluții, efectuarea de curent electric, numit soluții electrolitice. Curentul trece prin conductorii datorate electronilor sau transferului de ioni. Caracteristica conductibilitate electronică a metalelor. Conductivitatea ionica este de asemenea substanțe specifice având structura ionică.
Toate materialele de pe natura comportamentului lor în soluție împărțită electroliților și non-electroliților.
Electroliții Chemat astfel de substanțe, soluții care au o conductivitate ionică. Prin urmare, non-electroliti sunt substanțe ale căror soluții nu prezintă o astfel de conductivitate. In grupul de electroliți care cuprinde majoritatea anorganici acizi, baze, săruri. Întrucât mulți compuși organici sunt non-electroliți (de exemplu, alcooli, glucide).
De exemplu, acidul acetic se disociază în soluție apoasă:
CH (3) COOH ↔ H (+) + CH (3) COO (-).
Disocierea - deci un proces reversibil, trase două sensuri săgeată (două săgeți pot fi trase: ← și →) în ecuația reacției.
dezintegrarea electrolitica poate fi incompletă. Gradul de completitudine de degradare depinde de:
- natura electrolitului;
- concentrația de electrolit;
- natura solventului (puterea);
- temperatură.
Cel mai important concept al teoriei disocierii - gradul de disociere.
Α = gradul de disociere a numărului de molecule în ioni dezintegrate / dizolvat numărul total de molecule.
α = 0 - nici o disociere
α = 1 - disociere completă.
În funcție de gradul de disociere, alocă electroliți slabi, electroliți puternici și electroliți de putere medie.
- α 30% corespunde unui electrolit puternic.
Teoria de disociere este faptul că reacțiile în soluții de electrolit poate avea două rezultate posibile:
1. electroliți puternici formate, care sunt ușor solubile în apă și complet disociază în ioni;
2. Unul sau mai multe dintre substanțele formate - gaz, precipitarea sau electrolit slab foarte solubil în apă.