Configurația electronică a elementului - este distribuția electronilor la intrarea atomilor prin niveluri, subnivele și orbitali. Când înregistrați configurația elementului electronic trebuie să fie ghidate de următoarele principii și reguli.
Principiul de principiu minim de energie sau de umplere: electronii atomilor excitați aranjate astfel încât energia atomică a fost minimă. Electronii din starea de bază a unui atom este umplut orbitali în secvență crescătoare orbitali energie orbital urovney.Nizshie energetice sunt umplute mai întâi. În conformitate cu principiul nivelurilor energetice minime de energie trebuie să fie completate în ordinea de la 1 la 7, și în subniveluri de secvență s - p - d - f. Procedura de umplere a nivelurilor de energie și subnivele excluzând posibila „descoperire“ a electronilor ar trebui să fie după cum urmează:
„Scurgere“ de electroni observate la acei atomi care sunt în orbitalii d la 4 și 9 electroni (d 4 sau d 9). Acest lucru se datorează konfiguratsiyd-energetice mai mici de 5 și d 10 în comparație cu configurațiile energiilor d4 și d 9. Prin urmare, în cazurile în care formarea konfiguratsiyd la 5 la 10 și d lipseste un electron, uneori, există o „descoperire“ a electronului din substratul extern S- predvneshnyuyu d orbital.
Principiul cel mai scăzut de energie este valabilă numai pentru statele de la sol ale atomilor. Dacă atomul este într-o stare excitată, electronii pot fi pe orice atom de orbitali.
Principiul de excludere al lui Pauli: un atom nu poate fi doi electroni cu aceleași valori ale celor patru numere cuantice.
În conformitate cu principiul lui Pauli fiecare orbital nu poate conține mai mult de doi electroni.
-¯ - aranjament Rezoluție de spin; ¯¯ - - distribuirea neautorizată de rotiri.
Ancheta principiului excluderii al lui Pauli: numărul maxim de electroni la nivelul de energie este egală cu de două ori pătratul numărului cuantic principal 2n 2.
O consecință a principiului excluderii lui Pauli pentru a determina capacitatea nivelurilor de energie:
un prim 2 x 2 = 1 electron februarie;
un al doilea 2 x 2 = 8 2 electroni;
a treia luna martie 2 x 2 = 18 electroni;
a patra 02 aprilie × 2 = 32 electroni.
Hund e regula: electronii tind să evite același orbital ca și este în concordanță cu cerințele de energie. Electronii ocupă orbitali la un moment dat, au aceeași spate. Astfel de electroni nepereche numit.
În consecință, perechile de electroni pravilomzaselenie orbitali începe numai atunci când toate orbitali sub conțin un electron.
folosesc în mod obișnuit Formula electronică (configurații) ale atomilor sau diagramele energetice care descriu orbitalii sub forma de celule pentru distribuirea imaginii pe orbitalii de electroni. Pătratul este simbolul orbitali individuale. Electronii sunt reprezentate sub formă de săgeți -¯Având o direcție diferită. Săgețile îndreptate în sus corespund cu electroni valoarea pozitivă a numerelor cuantice spin și descendente - negative. Celulele sunt aranjate în ordinea crescătoare a energiei. O astfel de distribuție a electronilor în schema atomilor numit grafică de electroni.
Exemplu: Se distribuie electroni de nivelul de energie și subnivele pentru un atom de clor.
Decizie. Clorul este în a treia perioadă, numărul de ordine 17, aceasta înseamnă că 17 electroni distribuite în trei nivele de putere.
În conformitate cu secvența nivelelor de umplere și subnivele clor electronic formula are forma:
17 2 Cl 1s 2s 2p 2 6 2 3s 3p 5
Condensata Formula de electroni: 17 Cl ... 3s 2 3p 5.
Electron formulă grafică reflectă distribuția electronilor în celulele cuantice:
Înregistrarea configurația electronică a atomului poate fi plin sau reduse. În cazul înregistrării unei configurații complet electronic indică distribuția tuturor electronilor din atom existent la nivelele și subnivele. În cazul configurației de înregistrare electronică condensează indică distribuția electronilor numai la nivel electronic extern. De exemplu, un atom electronic complet arsenic configurație cu numărul atomic 33, este scris: 1s 2s 2 2p 2 6 2 3s 4s 3p 6 2 10 3d 4p 3. informații de configurare a electronilor condensat include numai nivelul electronic extern: 4s 2 4p 3. Din această înregistrare că elementul este în al 4-lea perioadă (arabă numerică 4), banda a 5 (5 electroni nivelul de energie al patrulea exterior) și subgrupul principal ca stratul de electroni extern conține doar s s electroni p.