Legătura chimică - cel mai important concept de chimie, care permite să se descrie mai detaliat proprietățile chimice ale compușilor, precum și structura și proprietățile lor fizice. Legătura chimică - este interacțiunea atomilor care face stabilitatea chimică a particulei sau cristalul ca întreg. Liantul chimică formată prin interacțiunea electrostatică între particulele încărcate: cationi și anioni, nucleele și electronii. Când atomii se apropie începe să opereze forță de atracție între nucleul atomului și ceilalți electroni, precum și forțele de repulsie între miezuri și între electroni. La o anumită distanță, aceste forțe echilibru reciproc și formează o specie chimică stabilă. Principalele caracteristici ale legăturii chimice:
Legare de energie - denumit energia care trebuie să fie cheltuite pentru a-l rupe. Atunci când această moleculă ar trebui să fie un (fără tensiune) de stat primar. Această valoare determină rezistența legăturii. Mai multă energie consumată pe decalaj de comunicare, cu atât mai puternic conexiunea. energia de legare unitate - kJ / mol. De exemplu, energia de legare a hidrogenului H-H din moleculă este egală cu 436 kJ / mol. În cazul în care molecula este de relații mai egale, este evident că pentru distrugerea fiecăruia dintre următoarele va avea nevoie de energie diferite și, în acest caz, vorbim de o energie de legătură medie.
Lungimea legăturii - distanța dintre nucleele atomilor din compusul (nm)
Polaritatea conexiunii - deplasarea norului de electroni în direcția de mai electronegativ.
Unghiurile Bond - Acesta este unghiul dintre legături în moleculă. Acestea pot fi reprezentate schematic ca unghiurile între liniile drepte care leagă nucleele atomilor în moleculă. Aceste linii imaginare trasate prin cele două nuclee, numite link-uri. Valoarea unghiurilor de obligațiuni depind de natura atomilor și natura comunicării. molecule biatomice simple au întotdeauna o structură liniară. Trihidric și mai multe molecule complexe pot avea diferite configurații. De exemplu, în unghiul moleculei de apă între liniile de comunicație este N-O 104,5 °, într-o moleculă similară de legături de hidrogen sulfurat între unghiul de valență este de 92 °. Totalitatea lungimile legăturilor și unghiurile din particulele chimice este determinată de structura sa spațială.
Saturarea - proprietatea unui atom nu este nici o formă și un anumit număr de legături cu alți atomi.
Orientare - proprietate, în funcție de direcția suprapunerii orbitali atomice (AO). sigma - apar în legătură AO se suprapun de-a lungul liniilor de comunicație care leagă atomii de nucleu; pi - obligațiuni sunt formate cu suprapunere AB se unește linia nucleele atomilor.
Pluralitatea comunicării - numărul de legături între atomii celor două elemente. Cu cât multitudinea de comunicații, cu atât mai mare energia de legare și cea mai mică lungimea de obligațiuni.
7. legătură covalentă (COP). Condițiile de formare a unei legături covalente, mecanismele de formare, proprietăți de comunicare, criteriul putere.
COP - cuplaj care are loc din cauza pereche de electroni care aparțin ambii atomi.
Condițiile de formare a COP. se formează între atomii de electronegativitate ridicată. (Elektorotr Th - atomi capacitatea de a atrage electroni).
# 8710; # 935; - diferența de electronegativitate 2 atomi, cu excepția cazului # 8710; # 935; ≤1.4, polaritatea
mb COP format:
1 - între oricare atomi metaloid (ca în toate valorile ridicate de electronegativitate nemetalice whith) pr: HCl, valori electronegativitate whith - Tabele, H y = 2,1, y CI = 3,1; - # 8710; # 935; = 3.1-2.1 = 1≤1.4, este o legătură covalentă și polar.
2 - între atomii nemetalici și metale dacă metalul este în stare de oxidare mare, pr: CrCl6 pentru Cr = 2,4, # 8710; # 935; = 3.1-2.4 = 0.7≤1.4 - este o legătură covalentă polară.
Mecanisme de CS:
1- mecanism de schimb - 2 atomi de electroni parts, formând o pereche comună de electroni și care aparțin ambele numite „divizate“. Un exemplu este molecula de compuși anorganici volatili :. HCI, H2O, H2 S, NH3 și alte molecule de formare HCl poate prezenta schema AN +. CI = H: CI: abur electronic mutat de la un atom de clor, deoarece electronegativitatea relativă a atomului de clor (2,83) este mai mare decât un atom de hidrogen (2,1).
2 - Mecanismul donor-acceptor. - constă în faptul că o pereche de electroni de la un atom (donor) ia liber orbitală altui atom (acceptor) De exemplu, ia în considerare mecanismul de formare a ionului de amoniu. Molecula de azot din amoniac are un electron nor singură pereche doi electroni).
La liber un ion de hidrogen (nu umplute) 1s-orbitale care pot fi desemnate ca # 9633; H +. În formarea norului de amoniu ionic doi electroni devine azot comun la atomii de azot și hidrogen, adică, este convertit în norul de electroni molecular. Deci, există o a patra legătură covalentă. Procesul de formare a ionului de amoniu poate fi reprezentat prin schema
Acuzația de ioni de hidrogen devine comun (ea delocalizat, adică dispersate între toți atomii) și nor doi electroni (singură pereche de electroni), care aparține azotul devine comun cu hidrogen.
Legătura covalentă este polare (molecule complexe) și nepolari (molecule simple).
Proprietățile legăturii covalente
Legătură covalentă are o serie de proprietăți importante. Acestea includ: saturație și direcție.
Saturație - o proprietate caracteristică a unei legături covalente. Ea se manifestă în abilitatea de a forma atomi ai unui număr limitat de legături covalente. Acest lucru se datorează faptului că un atom orbital poate participa la formarea numai legături chimice covalente. Această proprietate definește structura moleculară a compușilor chimici. Astfel, molecula este format prin reacția hidrogenilor H2. mai degrabă decât H3. Al treilea atom de hidrogen nu poate adera, deoarece spinului electronilor ar fi paralelă cu spinul unuia dintre electronii pereche în moleculă. Capacitatea de a forma un anumit număr de legături covalente ale atomilor de elemente diferite este limitată pentru a da un număr maxim de electroni de valență nepereche.
Concentrați - proprietăți de legare covalenta care definește structura geometrică a moleculei. Direcția de cauzalitate este că suprapunerea de orbitali de electroni este posibilă numai atunci când o anumită orientare relativă de a furniza cea mai mare densitate de electroni în regiunea de suprapunere. În acest caz, o legătură chimică mai puternică.
8. Suprapunerea orbitali atomici ca o condiție de formare a legăturii. Tipuri se suprapun (sigma, pi). Hibridizarea orbitali atomici. obligațiuni multiple.
Liantul chimică între atomii se datorează suprapunerii norilor de electroni.
Suprapunerea orbital atomic de-a lungul liniei care leagă nucleele atomilor, având ca rezultat formarea # 963; -bonds. Între doi atomi din particulele chimice la un singur # 963; -bond. toate # 963; -bond posedă simetrie axială față de axa internuclear. Un set de direcții orientate în mod substanțial în spațiu # 963; -bonds creează structura chimică a particulei.
suprapunere suplimentară a orbitali atomici perpendiculari legătură format π-bond.
Comunicarea între doi atomi pot fi mai mult de o pereche de electroni. Ca rezultat, printre atomii care au legături multiple:
Dublu (# 963; + π)
Triple (# 963; + π + π)
Hibridizarea orbitali atomici
La determinarea formei geometrice a particulelor chimice trebuie remarcat faptul că o pereche de atom central de electroni externe, inclusiv cele care nu formează o legătură, sunt aranjate în spațiul cât mai mult posibil unul de altul.
REZUMAT hibridizarea orbitali atomici este ca electronul lângă nucleul atomului legat este caracterizat nu orbitali atomice individuale, și o combinație de orbital atomic, cu același număr cuantic principal. Această combinație se numește un hibrid (hibridizate) orbital. În mod tipic, hibridizarea și afectează orbitali atomici doar energia mai mare aproape ocupate de electroni.
Ca rezultat al hibridizării, noul hibrid orbital (Fig.24) care sunt orientate în spațiu, astfel încât acestea sunt situate pe perechile de electroni (sau electroni nepereche) sa dovedit distanța maximă unul față de celălalt, care corespunde cu energia minimă a repulsiei electron-electron. De aceea, tipul de hibridizare definește geometria unei molecule sau ioni.
Unghiul dintre legăturile