afinitate chimică (afinitate p-TION) parametru termodinamic. sistem ce caracterizează abaterea de la starea de chimice. echilibru. În cazul în care p-TION scrisă sub forma ecuației:
în cazul în care - chimice. Potențialele respectiv. începând reactanți și produse. Într-o stare de echilibru
Dacă A> 0 stare de non-echilibru al sistemului este caracterizat printr-un exces de reactanți de pornire și echilibrării p-TION ar trebui să meargă de la stânga la dreapta; şi când <0, наоборот, система содержит избыток продуктов и р-ция должна идти в противоположном направлении. X. с. равно макс. полезной работе р-ции, взятой со знаком минус. X. с. определяет собственно хим. процесс, связанный лишь с изменением состава системы и не связанный с работой по преодолению сил внеш. давления (см. Максимальная работа реакции).
Unitatea X. S.-J / mol.
X. un standard. A 0 este dată de:
în cazul în care - standard chimice. Potențialele respectiv. reactanți și produse (vezi. Statul standard). X. un standard. legate de standard schimbarea energiei Gibbs și constanta de echilibru K p-TION:
în cazul în care T - abs. temp; R - constanta de gaz.
În industria chimică. X. termodinamicii cu. considerate în legătură cu substanțele chimice. variabilă (numită. gradul de plenitudine ca p-TION, numărul de serie r-TION). Dacă numărul schimbarea sistemului de component zile alunițe apare numai ca rezultat al chimic. p-TION (sistem închis), apoi zile legate de:
Integrarea acestei relații conduce la expresiile:
în cazul în care - respectiv. numărul de moli de componente de pornire și produsele în momentul inițial. Aceste expresii sunt critice pentru chim. energia Gibbs variabilă a sistemului
Cu X. c. și chim. variabilă poate organiza o termodinamic. descrierea unui sistem închis, în care curge chimic reversibil. p-TION, într-o manieră diferită de cea convențională descriere Gibbs. Scopul unei astfel de descriere - reducerea numărului de variabile ni. Nj prin luarea în considerare stoichiometria p-TION. Diferențialele totale ale potențialelor termodinamice ale unui astfel de sistem - interne. energia de U, entalpie H, energia G Gibbs, Helmholtz energia liberă F - m b .. reprezentat ca f-x
(S - entropie a sistemului; V - volumul; p - presiunea). Rezultă:
t. e. X. c. Este un derivat al oricărei termodinamic. Capacitatea chim. variabilă la naturi constante. variabilele din fiecare dintre potențialele. În aceste expresii membru înlocuiește cantitatea utilizată în convențională (Gibbs) descrierea. În acest caz, în loc de numărul de variabile (k + r), o singură variabilă independentă Dacă un sistem funcționează independent r p-tiile, pentru a descrie sistemul, introduceți chimic r. și valorile variabilelor r X. c. L.
X. cu. și chim. denumit în mod obișnuit T ca variabilă. numit. parametrii interni macroscopice. sistem. Aceasta înseamnă că, în primul rând, A și-a exprimat în mod unic în ceea ce privește parametrii sistemului (Chem. Potențiale, numărul de moli) și stoichiometric. coeficienți. și, pe de altă parte, A și caracterizează starea fără echivoc termodinamic. echilibru (k = 0 pentru toate stările de echilibru). Termodinamicii proceselor ireversibile, valoarea A / T este considerată o termodinamic generalizată. puterea și viteza a produsului chimic. p-TION - timp) - ca un flux generalizat. Produsul (A / T), w cauze pro-entropie în sistem datorită substanței chimice. reacție. Aproape de starea termodinamică. echilibru este postulat legătură între tipul w și A / T:
coeficienți. Lhim numit. Chem. conductivitate.
Conceptul de X. cu. T. de Donde introdus în 1922.
Lit. cm. în conformitate cu art. Termodinamica proceselor ireversibile, potențialele termodinamice.
===
App. Literatura pentru articolul „afinitate chimică“. necunoscut
Pagina „afinitate chimică“ preparat pe baza enciclopedia chimice.