Sistemul periodic al elementelor. Perioade, grupe, subgrupe. drept periodice și justificarea acesteia
Eseuri >> Produse chimice >> Sistemul periodic al elementelor. Perioade, grupe, subgrupe. drept periodice și justificarea acesteia
Comun 3 sunt alte forme ale tabelului periodic, „scurt“ (scurtă perioadă), „lung“ (de lungă perioadă) și „extra lungi“. Versiunea „Ultra lung“ a fiecărei perioade durează exact o singură linie. „Lung“ lantanide realizare (familia de 14 elemente chimice cu număr atomic 58-71, localizat în sistemul prezentat VI) și actinide (elemente chimice radioactive familie constând din actiniu și 14 similar cu acesta proprietăților sale chimice) îndepărtate din masa comună, făcându-l mai compact. Forma „scurt“, a înregistrării, în plus față de aceasta, a patra și a perioadelor ulterioare ocupate de 2 linii; simboluri ale elementelor principale și subgrupe de margini sunt aliniate în raport cu diferite celule.
Forma scurtă a tabelului, cu opt grupuri de elemente, a fost anulată în mod oficial de IUPAC în 1989. În ciuda recomandarea de a utiliza formularul lung, forma scurtă a continuat să fie condus într-un număr mare de manuale și manuale românești, și după această dată. Din literatura străină formă scurtă modernă este exclusă complet, în loc să-l folosește forma lungă. O situație unii cercetători link-ul, inclusiv o compactitatea aparent rațională a formei scurte a mesei, precum și gândirea stereotipă și non-percepție a informațiilor moderne (internațional).
În 1969, Teodor Siborg a propus tabelul periodic extins. Niels Bohr a dezvoltat scara de formă (piramidal) a sistemului periodic. Există multe alte, utilizate rar sau nu, ci mai degrabă original, moduri de a afișa grafic Legea periodic. Astăzi, există sute de versiuni ale tabelului, oamenii de stiinta sugereaza toate noile opțiuni.
2.3 Structura sistemului periodic: perioade, grupe, subgrupe
Deci, am constatat că sistemul periodic - este o expresie grafică a legii periodice.
Fiecare element are un loc bine definit (pătrat) în sistemul periodic și are propriul său serial problema (nucleare). De exemplu:
Grupul VIII Numai Ru și Os au cea mai mare valența VIII.
Grupurile - elemente de secvență verticale sunt numerotate cu cifre romane de la I la VIII și scrisorile din România A și B. Fiecare grup este format din două subgrupuri: principale și auxiliare. Acasă subgrup - A conține elemente ale ambelor perioade mici și mari. Subgrupurile - în conține elemente numai pe perioade mari. Acestea includ elemente de perioade, pornind de la a patra.
Principalele subgrupurile de sus în jos sunt îmbunătățite proprietățile metalice, nu slăbit de proprietățile metalice. Toate elementele subgrupurilor sunt metale.
2.4 drept periodice și justificarea acesteia
legea periodică a permis să aducă în sistem și de a capta bogăția de informații științifice în chimie. Această funcție se numește lege integratoare. Mai ales în mod clar că se manifestă în structurarea chimiei materiale științifice și educaționale. Academician A. E. Fersman a declarat că sistemul a combinat toate chimia într-o singură spațială, cronologică, genetică, de cuplare a energiei.
Astfel de modificări și actualizează valorile și greutățile atomice și valențele Mendeleev au fost realizate încă nouă elemente (In, V, Th, U, La, Ce și alte trei lantanidelor). Chiar și la zece elemente au fost corectate numai greutăți atomice. Și toate aceste rafinamente au fost ulterior confirmate experimental.