Orbitali și nori de formă caracterizată prin non-lemn (orbital) cuantic număr l.
Pentru acest nivel energetic orbital-ing poboch (orbital) cuantic număr l primește valori întregi de la 0 la n-1.
Orbitali pentru care l = 0, sunt în formă de spherically (sferă-ry) și sunt numite s-orbitali (reprezentat în mod convențional ca un cerc, Fig. 3).
Orbitali astfel încât l = 1, au o formă halteră (volum opt) și p orbitalii se numesc (Fig. 4).
Orbitali cu valori mari ale lui l au o formă mai complicată și ing sunt desemnate după cum urmează:
l = 2: orbitalii d (quatrefoil);
l = 3: orbitali f (sexfoil).
energie Orbital (E), care sunt la același nivel de energie, dar au diferite forme, neo-dinakova:
Prin urmare, nivelurile de energie sunt formate din energie subnivele-iCal Resurse de.
Prin urmare, un sub-tiile orbitale au același număr cuantic principal (n) și valoarea-o parte kovye număr cuantic (l).
subnivel Energia notată cu numărul cuantic principal înregistrate Arabă numerație; Numărul cuantic lateral este înregistrată scrisoarea romană corespunzătoare (s, p, d, f și t. d.). De exemplu; 1s - s-subnivel al primului nivel de energie (n = 1, l = 0); 4d - d -poduroven nivelul de energie al patrulea (n = 4, l = 2). L Numărul de valori pentru fiecare nivel este egal cu numărul cuantic principal. Prin urmare, numărul de subnivele în nivelul este, de asemenea, egal cu numărul cuantic principal.
Orbital dintr-o sub-em diferite direcții (orientări) în spațiu.
3. magnetic numărul m cuantic; Acesta descrie orbitali la bord (nori de electroni), în pro-spațiu.
Numărul cuantic magnetic ia valori tse-împerecheat numere de la - l prin 0 la + l.
Numărul de valori m, determină numărul de orbitali din on-durovne; de exemplu:
Fig. 1. Forma și direcția orbitalii s-electron
Toate cele trei orbitali p perpendicular unul pe altul, ele sunt orientate de-a lungul axelor coordonatele spațiale, astfel încât acestea sunt adesea denumite p -, Py - și orbitali pz. Această notație indică direcția spațială lene-p-orbitali (Fig. 2).
Figura 2. Forma și direcția orbitalii p -electron
Chiar și mai complexe forme au orbitali d (cinci) și orbitali f (din șapte).
Numărul de orbitali pe subnivel oricum: 2L + 1.
Grăitor orice orbital descris ca un stand-ing (celula cuantică): ÿ
s -poduroven: ÿ
d -poduroven: ÿÿÿÿÿ
f -poduroven: ÿÿÿÿÿÿÿ
Astfel, fiecare electron orbital, care este ulterioară acestei orbital, caracterizat prin trei numere cuantice mi: în primul rând, n, l și laterale ml magnetice
Se caracterizează printr-un singur electron - numărul cuantic de spin.
4. Numărul cuantic de spin (spinul electronului) ms ha caracterizează rotația electronilor în jurul axei sale și au doar două valori: +1/2 și -1/2.
Electron cu +1/2 de spin descris în mod convențional după cum urmează: -; de spin -1 / 2- ¯.
Pauli principiu prevede:
· În atomul poate fi de doi electroni de la unul sau Yakov setat toate cele patru numere cuantice.
Prin urmare, într-un orbital nu poate fi mai mult de doi electroni; Acești doi electroni au același set de trei numere cuantice (n, l, m) și au diferite rotiri (învârti ms număr cuantic): ¯- (Tabelul 3).