valori căutare / cuvinte de interpretare
Secțiunea este foarte ușor de utilizat. Caseta de sugestie este suficient pentru a introduce cuvântul dorit, și vă vom emite o listă a valorilor sale. Vreau să rețineți că site-ul nostru oferă date din diferite surse - enciclopedic, sensibilă, cuvânt dicționare de formare. Aici puteți obține, de asemenea, familiarizat cu exemple de utilizare a cuvintelor introduse.
Glosar de termeni medicali
presiunea hidrostatica excesivă asupra soluției separate de solvent pur printr-o membrană semipermeabilă, în care solventul se oprește prin difuzie prin membrana; Nivelul O. d. în celule și mediul intern al corpului joacă un rol important în procesul de funcționare a acesteia.
enciclopedie
presiune difuză parametru termodinamic ce caracterizează tendința soluției la concentrații mai mici la contactul cu solventul pur datorită interdifuzie moleculelor de solut și solvent. Dacă soluția este separată de solvent pur printr-o membrană semipermeabilă, poate exista doar o singură față de difuzie ≈ osmotic aspirație a solventului prin membrană în soluție. În acest caz, G. d. Este disponibil pentru măsurarea directă a unei cantități egale cu exces presiunea aplicată din soluție prin echilibrul osmotic (a se vedea. Osmoza). O. e. Din cauza unei scăderi a potențialului chimic al solventului în prezența solut. Tendința sistemului de a alinia potențialele chimice în toate părțile din volumul său și trece la un stat cu un nivel de energie liberă mai mică produce agent de transfer (difuzie) osmotic. . O. d în soluții ideale și foarte diluate nu depinde de natura substanțelor solvent și dizolvate; la o temperatură constantă este definită doar de numărul „elemente cinetice» ioni ≈, molecule, sau asociați ≈ particule coloidale per unitatea de volum de soluție. Primele măsurători ale O. e. V. a făcut Pfeffer (1877), explorarea soluțiilor apoase de zahăr din trestie. Datele sale permis J. X. van't Hoff set (1887), dependența O. d. De concentrație solutului, care coincide în formă cu legea Boyle ≈ Mariotte pentru gaze ideale. Sa constatat că O. d. (P) este numeric egală cu presiunea care ar fi dizolvat substanță dacă este la o temperatură dată este în starea ideală a gazului și ocupă un volum egal cu volumul soluției. Pentru soluții foarte diluate nedissotsiiruyuschih substanțe găsite model cu suficientă precizie de ecuația: pV = NRT, unde n ≈ numărul de moli de solut într-un volum V al soluției; constanta universală a gazelor R ≈; ≈ T temperatura absolută. Acest agent de disociere în soluție în ioni de pe partea dreaptă a ecuației este introdus factor i> 1, coeficientul de Van't Hoff; asociere cu solute i <
O. e. Soluție reală (p „) este întotdeauna mai mare decât ideală (p“ „), raportul în plus p“ / p „“ = g, denumit osmotice crește odată cu creșterea coeficientului de concentrare. Soluții cu același O. d. Chemat izotonic sau izoosmotic. De exemplu, diferite înlocuitori de sânge și soluții saline izotonice în raport cu fluidele interne ale corpului. Dacă una soluție versus alta are o mai mare O. d. Hipertonice este numit, și având un O. inferior d. ≈ hipotone.
O. d. Măsurată utilizând Osmometre un instrument special ≈. Distinge tehnici de măsurare statice și dinamice. Prima metodă se bazează pe determinarea presiunii hidrostatice excesivă asupra lichid H Osmometre înălțime coloană în tub (fig.) După echilibru osmotic cu presiuni externe egale pA și pD în camerele A și B. A doua metodă este redusă la măsurarea vitezei v de aspirație și stoarcere solvent din osmotic celulă la diferite valori ale Dp = pA suprapresiuni ≈ pD urmată de interpolare a datelor pentru n = 0. Dp = p. Multe Osmometre vă permit să utilizați ambele metode. Una dintre principalele dificultăți în măsurarea OD. ≈ selectarea corectă a membranelor semipermeabile. utilizat în general peliculă de celofan, polimeri naturali și sintetici, ceramic poros și pereții despărțitori de sticlă. Doctrina metodelor și tehnicilor de măsurare O. e. Chemat osmometrie. Principala determinare osmometria aplicare ≈ greutate moleculară (M) a polimerilor. Valorile M calculate din relația. unde concentrația de polimer c ≈ în greutate; Un coeficient de ≈ în funcție de structura macromoleculei.
O. e. Se poate ajunge la valori semnificative. De exemplu, o soluție 4% de zahăr, la temperatura camerei, este de aproximativ 0,3 g O. MN / m2 și 53% etil ≈ aproximativ 10 MN / m2 .; O. d. Seawater de aproximativ 0,27 MN / m
O. d. In celulele animale, plante și microorganisme în fluide biologice depinde de concentrația soluților în medii lichide ale acestora. Compoziția de sare a fluidelor biologice și caracteristice de celule din fiecare specie de organisme, sprijinite permeabilitate selectivă a membranelor biologice la diferite săruri și transportul activ al ionilor. Constanța relativă a O. d. Furnizat de metabolizare a apei cu sare. t. e. absorbția, distribuția și consumul de apă și eliberarea de săruri (vezi. Izolarea. excretor. osmoreglarea). La t. N. . Hyperosmotic organisme interne O. d mai mare decât cea exterioară, y ≈ hipo-osmotică mai mică decât extern; y izoosmotică (poykiloosmoticheskih) O. d intern. egal extern. In primul caz, Nones sunt absorbite în mod activ de către organism și persista acolo, iar apa curge prin aceasta este biologic. membrane pasiv în conformitate cu gradientul osmotic. reglementarea caracteristică Hyperosmotic organismelor de apă dulce, ciuma. pesti cartilaginoase (rechini, raze) și toate plantele. In organisme cu reglare hipo osmotică sunt instrumente de selecție activă a sărurilor. În predominant pește osos în apele oceanice ale ionilor de Na + și Cl≈ ies în evidență prin branhii lor, reptile marine (șerpi și țestoase) și păsări ≈ prin glande speciale de sare aflate în cap. Ionii Mg2 +. ═u aceste organisme excretat prin rinichi. O. d. La organisme hyperlinkuri și hipo osmotic pot fi create atât datorită ionilor care sunt predominante în mediul înconjurător, precum și schimbul de produse. . De exemplu, peștii și razele squaloid O. d 60% este creat de uree și trimetilamoniu; în plasma sanguină a mamiferelor ≈ în principal datorită ionilor de Na + și Cl≈; în ≈ larve de insecte, datorită unei varietăți de metaboliți cu greutate moleculară mică. În unicelulare marine, echinoderme, cefalopode, hagfish și altele. Organisme izoosmotică în care OD. Este determinată de O. d. Mediul și egal cu el, nu există mecanisme pentru osmoregulation (cu excepția celulare).
Intervalul valorilor medii O. d. In organism, celulele sunt incapabile de a menține homeostazia osmotic. destul de largă și depinde de tipul și vârsta organismului, tipul de celulă și O. d. mediu. În condiții optime, O. d. Din seva de celule de plante terestre BOG organisme variază de la 2 la 16 atm, y ≈ stepa 8-40 la. In diferite celule de plante O. d. Se poate varia dramatic (deci, mangrove O. d. Din seva celulei de aproximativ 60 atm și O. d. La navele Xylem nu depășește 1≈2 atm). La organismele gomoyosmoticheskih, adică. E. Abilitatea de a menține constanța relativă O. d. Valoarea medie și intervalul de oscilație O. g. Diferite (râmă ≈ 3,6≈4,8 atom, pești de apă dulce ≈ 6,0≈6,6, Oceanic teleost pește ≈ 7,8≈8,5, Akulovo ≈ 22,3≈23,2, mamifere ≈ 6,6≈8,0 am). La mamifere, O. d. Majoritatea fluidelor biologice este egal cu OD. Sânge (cu excepția fluidelor secretate de anumite glande, ≈ salivă, transpirație, urină etc.). O. e. Produs în celule animale compuși macromoleculari (proteine, polizaharide, etc.), ușor, dar joacă un rol important în metabolismul (vezi. Presiune oncotică).
Yu. V. Natochin, VV Kabanov.
Lit. Melvin Hughes EA Physical Chemistry, Acad. din limba engleză. Voi. 1≈2, M. 1962; Cursul de Chimie Fizică, ed. Ya. I. Gerasimova, că 1≈2, M. ≈ L. 1963≈1966 .; Pasynskiy AG coloidale Chimie, 3rd ed. M. 1968: a Prosser L. Brown F. fiziologie comparativa de animale pe. din limba engleză. M. 1967 Griffin D. Novick El. Un organism viu, pentru fiecare. din limba engleză. 1973; Nobel P. fiziologia celulelor vegetale (abordare fizico-chimice) benzi. din limba engleză. 197 M.
Presiunea osmotică (π notat) - presiunea hidrostatica excesivă asupra soluției. solventul pur separat de membrana semipermeabilă. în care solventul se oprește prin difuzie prin membrana (osmoza). Această presiune tinde să egalizeze concentrațiile ambelor soluții datorită interdifuzie moleculelor de solut și solvent.
O măsură a gradientului presiunii osmotice, adică diferențele potențiale cele două soluții apoase separate printr-o membrană semipermeabilă, numit tonicitate. O soluție care are o presiune osmotică mai mare decât o altă soluție, numită hipertensivă având o mai mică - hipotonic.
Presiunea osmotică poate fi foarte semnificativ. În copac. de exemplu, prin presiunea osmotica creste sucul de legume din xylem rădăcină până la vârf. Numai fenomenul capilar nu este capabil de a crea suficientă forță de ridicare - de exemplu, Sequoia este necesară pentru a livra soluția la o înălțime de 100 de metri. În mișcarea arborescentă a soluției concentrate, ceea ce este sucul de legume, nu este limitat.
thumb | 500px | Interacțiunea celulelor roșii din sânge cu soluțiile în funcție de presiunea lor osmotice. Dacă o astfel de soluție este într-un spațiu închis, cum ar fi o celulă de sânge. presiunea osmotică poate rupe membrana celulelor. Acesta este motivul pentru care medicația. pentru administrare in sange, se dizolvă în soluție izotonică. care conține multă clorură de sodiu. ca ai nevoie pentru a echilibra presiunea osmotică creată de către fluidul de celule. În cazul în care medicamentele administrate au fost făcute în apă sau un foarte diluat (hipotonic în raport cu citoplasmă) soluție, presiunea osmotică, determinând pătrunderea apei celule sanguine ar duce la ruperea lor. În cazul în care intră în fluxul sanguin soluția prea concentrată de clorură de sodiu (3-10%, soluții hipertonice), apa din celulele vor merge spre exterior și se contractă. In cazul celulelor protoplaști de plante sunt detașate de membrana celulară. ceea ce se numește plasmoliza. Revers același proces are loc în sala de celule în soluție mai diluată ondulată, - respectiv deplazmolizom.
Amploarea presiunii osmotice create de soluția depinde de numărul, nu pe natura chimică a substanțelor dizolvate în ea (sau ioni. În cazul în care substanțele disociate molecule), prin urmare, presiunea osmotică a soluției este proprietatea colegial. Cu cât mai mare concentrația unei substanțe în soluție. cu atât mai mare presiunea osmotică creată de ea. Această regulă, numită legea presiunii osmotice, exprimată într-o formulă simplă, care este foarte similar cu o anumită lege gaz ideal:
unde i - coeficientul soluție izotonică; C - concentrația molară a soluției, exprimată în termenii unei combinații de unități de bază SI. adică, în mol / m³; R - constanta universală a gazelor; T - temperatura termodinamică a soluției.
Ea arată, de asemenea, similitudinea proprietăților particulelor de solut într-un solvent vâscos, cu particule de gaz ideal în aer. Validitatea acestui punct de vedere este confirmat de experimente Zh B. Perrena (1906):. Distribuția particulelor de emulsie rășina Gamboge în coloana de apă este în general drept subordonat Boltzmann.
Presiunea osmotică care depinde de conținutul de proteine în soluție, numită oncotică (0,03-0,04 atm). Cu repaus alimentar prelungit, concentrația de proteine de rinichi in sange scade presiunea oncotică în sânge scade și există edem oncotic. apa este transferată de la vasele într-un țesut, unde tt mai mult. Când tt procesele purulente in creste inflamatie de 2-3 ori, deoarece crește numărul de particule datorită distrugerii proteinelor.
În organism, presiunea osmotică trebuie să fie constantă (circa 7,7 atm). soluții De aceea, pacienții administrați izotonice (soluții, presiunea osmotică care este egal cu tt ≈ 7,7 atm (0,9% NaCl. - Saline, soluție de glucoză 5%) soluții hipertone în care π este mai mare decât π aplicată în medicină pentru .. răni de puroi (10% NaCl), de curățare pentru a îndepărta edemul alergic (10% CaCl. 20% glucoză), ca un laxativ medicamente (NaSC ∙ 10HO. MgSC ∙ 7HO).
lege a presiunii osmotice poate fi utilizată pentru a calcula greutatea moleculară a substanței.