Metale proprietăți combinate, având un caracter general și diferite de proprietățile altor substanțe. Astfel de proprietăți sunt puncte relativ ridicate de topire, metoda unicitatii la reflexia luminii, o conductivitate termică ridicată și electrice. Aceste caracteristici sunt necesare în existența unui tip special de metale de comunicare - obligațiuni de metal.
Conexiune metal - conexiunea dintre E cristalele pozitive ion de metale efectuate datorită atracției de electroni care se deplasează liber în cristal. Funinginea-sponds la poziția din atomii sistemului de metal periodice au un număr mic de electroni de valență. Acești electroni destul de vag cuplat cu nucleele lor și pot fi ușor descoperite naturale-vatsya-le. Ca rezultat, în rețeaua cristalină a metalului apar ioni încărcați pozitiv și liber elec-trona. Prin urmare, în rețeaua cristalină a metalelor există o mai mare libertate de mișcare a electronilor între atomii vor pierde electroni și ionii săi pot fi generate luând electronii din „gazul de electroni“. Ca rezultat, metalul este un număr de ioni pozitivi localizate în anumite poziții ale rețelei cristaline, și un mare număr de electroni, un relativ liber se deplasează în centrele pozitive. Aceasta este o diferență importantă de legăturile covalente metalice, care au o orientare strictă în spațiu.
Legătura metalică este diferită de covalente, de asemenea, puterea: energia sa este de 3-4 ori mai mică decât energia legăturii covalente.
Energia de legare - energia necesară pentru a rupe legătura chimie-cal în toate moleculele care alcătuiesc un mol ve societate. covalente Energia și legături ionice sunt de obicei mari, de ordinul 100-800 kJ / mol.