Scăderea temperaturii soluțiilor de cristalizare
Condiția de cristalizare este egalitatea presiunii de vapori saturați deasupra soluției la presiunea vaporilor de peste solvent solid. Ca presiunea vaporilor de solvent deasupra soluției este întotdeauna mai mică decât cea a solventului pur, această ecuație se va realiza întotdeauna la o temperatură mai mică decât temperatura de congelare a solventului. Astfel, apa de ocean începe să înghețe la o temperatură de aproximativ minus 2 ° C
Diferența dintre temperatura T ° cristalizare soluție solvent fr și cristalizarea temperatura de pornire este TFR scăderea temperaturii de cristalizare.
Scăderea temperaturii de cristalizare infinit soluțiile diluate nu depinde de natura solutului și este direct proporțională molal kontsentratsiirastvora.
Deoarece cel puțin solvent de cristalizare din concentrația soluției din urmă crește, soluțiile nu au un punct de congelare specific și se cristalizează într-un interval de temperatură.
Creșterea temperaturii de reflux a soluțiilor
Lichidul fierbe la temperatura la care presiunea totală a vaporilor devine egală cu presiunea externă. În cazul în care substanța dizolvată este non-volatil (adică, presiunea de vapori saturați pot fi ignorate peste soluție), presiunea totală a vaporilor peste soluția este egală cu presiunea parțială a vaporilor de solvent. În acest caz, presiunea de vapori saturați deasupra soluției la orice temperatură va fi mai mică decât peste solvent pur, iar egalitatea presiunii sale externe va fi atinsă la o temperatură mai ridicată. Astfel, soluția de temperatura de fierbere Tb materie non-volatilă este întotdeauna mai mare decât punctul de fierbere al solventului pur la aceeași presiune T ° b.
Creșterea temperaturii de reflux dilua infinit soluții de substanțe nevolatile nu depinde de natura solutului și direct proporțională cu concentrația molal a soluției
constant Cryoscopic și ebulioskopicheskaya
Coeficienții de proporționalitate K și E în ecuațiile de mai sus, - și ebulioskopicheskaya respectiv cryoscopic solvent constant având o semnificație fizică scăderea temperaturii de cristalizare și de a crește punctul de fierbere al soluției la o concentrație de 1 mol / kg. Pentru apa sunt egale cu 1,86 și 0,52 K · mol · kg -1, respectiv. Deoarece soluția odnomolyalny nu se diluează la infinit, a doua lege în general Raoul pentru că nu este îndeplinită, iar valorile acestor constante ekstrapolyatsieyzavisimosti preparate din concentrații scăzute la m = 1 mol / kg.
Pentru soluții apoase în ecuațiile de a doua concentrație a legii molal Raoult uneori înlocuit molar. În general, această înlocuire este nulă, iar soluțiile plotnostkotoryh diferite de la 1 g / cm, poate duce la erori semnificative.
Din legea lui Raoult, rezultă că o creștere a temperaturii de fierbere sau de congelare punctul depresurizarea o soluție diluată în comparație cu solventul pur proporțional cu concentrația molară (sau fracția molară) solutului și poate fi utilizat pentru a determina greutatea moleculară.
Presiunea osmotică (π notat) - presiunea hidrostatica excesivă asupra soluției, separate de solvent pur printr-o membrană semipermeabilă, în care solventul se oprește prin difuzie prin membrana. Această presiune tinde să egalizeze concentrațiile ambelor soluții datorită interdifuzie moleculelor de solut și rastvoritelya.Rastvor având o presiune osmotică mai mare decât o altă soluție, numită hipertensivă având o mai mică - hipotonic.
Amploarea presiunii osmotice create de soluția depinde de numărul, nu pe natura chimică a substanțelor dizolvate în ea (sau ioni dacă substanțele disociate molecule), prin urmare, presiunea osmotică a soluției este proprietatea colegial. Substanța bolshekontsentratsiya în soluție, mai mare presiunea osmotică creată de ea. Această regulă, numită legea presiunii osmotice este exprimată printr-o formulă simplă, foarte asemănătoare cu o lege de gaz ideal (a se vedea notebook.) C - concentrația molară a soluției, exprimată în termenii unei combinații de unități de bază ale SI, adică, în mol / m 3 în loc de în cutumiar mol / l; R este constanta universală a gazelor; T - temperatura termodinamică a soluției. lege a presiunii osmotice poate fi utilizată pentru a calcula greutatea moleculară a substanței (în anumite date suplimentare).
Presiunea osmotică. presiune difuză parametru termodinamic ce caracterizează tendința soluției la concentrații mai mici la contactul cu solventul pur datorită interdifuzie moleculelor de solut și solvent. Dacă soluția este separată de solvent pur printr-o membrană semipermeabilă, poate exista difuzie doar o singură față - aspirație osmotică a solventului prin membrană în soluție. În acest caz, G. d. Este disponibil pentru măsurarea directă a unei cantități egale cu exces presiunea aplicată din soluție la echilibru osmotic. O. e. Din cauza unei scăderi a potențialului chimic al solventului în prezența solut. Tendința sistemului de a alinia potențialele chimice în toate părțile din volumul său și trece la un stat cu un nivel de energie liberă mai mică produce agent de transfer (difuzie) osmotic. . O. d în soluții ideale și foarte diluate nu depinde de natura substanțelor solvent și dizolvate; la o temperatură constantă este definită doar de numărul „elemente cinetice“ - ioni, molecule sau particule coloidale asociati - într-o unitate de volum de soluție.