N2 molecula de azot în configurația de electroni de stat la sol este după cum urmează: [sigma (2s) 2] [[sigma * (2S) 2] [π (2 PY) 2] [π (2px) 2] [π (2pz) 2]. Atomul de azot în stare sol are trei electroni nepereche. Acest lucru indică faptul că valența azotului este egal cu trei. Cu toate acestea, în ciuda faptului că nu se caracterizează prin prezența stare excitată de azot, elementul poate prezenta în compușii lor de valenta I, II, IV și V.
Prevalența azotului în natură
Scurtă descriere a proprietăților chimice și densitatea azotului
azot molecular are o reactivitate extrem de scăzută datorită prezenței în molecula de o triplă legătură N2 puternic și molecule nepolare. Intr-adevar, ionizare de azot molecule de energie 1402 kJ / mol este aproape de energia de ionizare a atomilor de argon 1520 kJ / mol, cu alte cuvinte, azotul - sărac reducător.
Afinitatea azotului molecular la un eV electroni -3.6, deci, la temperatura camerei reacționează numai cu unii agenți reducători puternici, de exemplu, cu litiu. Procesul se desfășoară prin etapa de reducere a unui electron pentru a forma instabil pernitrida Li + N2 -. că, în timpul reacției este transformată într-o nitrură:
Pentru a forma nitrură de magneziu Mg3 N2 substanțe simple, necesare de încălzire la 300 ° C. metale active, nitruri sunt ionice hidrolizabil compus cu apă pentru a forma amoniac.
Într-o descărcare electrică într-o moleculă de azot, o tranziție de electroni σ orbitale (2pz) la tt * (2pz). Astfel de molecule excitat a reveni rapid la starea sa normală prin care emite o lumină galbenă. Uneori durează câteva minute după terminarea descărcării. In azotul stare excitată are o reactivitate ridicată. Într-adevăr, într-o descărcare electrică reacționează cu oxigenul:
Reacția cu hidrogen este realizată la temperatură ridicată (400 ° C) și presiune (200 atm) în prezența catalizatorului (Fe):
Azotul nu reacționează cu sulf și halogeni.