slide-uri de prezentare
Solutii profesor de chimie cu MOBY School LGO. Panteleymonovka GP Yatsenko
Mortar - Mortar - o sisteme omogene (uniforme) constând din două sau mai multe componente și produsele lor de reacție. Determinarea exactă a soluției (1887 Mendeleev): Soluție Soluție - omogenă (uniform) sistem format din particule de solut, solvent și produse ale interacțiunii lor. Director. Director. Director.
Soluțiile au fost împărțite: Mortar subdivizate în: 1. moleculare - Soluțiile apoase de non-electroliți (soluție alcoolică de iod, soluție de glucoză). 2. ion molecular - soluții de electroliți slabi (azot si acid carbonic, apă de amoniac). 3. Soluții ionice - soluții de electrolit. Director. Director.
Dizolvarea Dizolvarea - fizico - proces chimic, care, împreună cu formarea amestecului mecanic convențional de substanțe este interacțiunea particulelor de solut cu solvent. Director. Director.
Solubilitatea - Solubilitatea - proprietatea unei substanțe dizolvate în apă sau altă soluție. Coeficientul de solubilitate (S) - numărul maxim de g. care poate fi dizolvat în 100 g de solvent la temperatura dată. Ei bine solubil S> 1 g Puțini solubil S = 0,01 - 1 g. insolubil S<0,01 г
Efectul diferiților factori asupra influenței diverșilor factori asupra solubilității. Solubilitatea soluți Natura Temperatură Presiune Natura solventului
Exprimarea concentrațiile soluției. Exprimarea concentrațiile soluției. fracție de masă de substanță dizolvată într-o soluție de fracție de masă a substanței dizolvate în soluție - raportul dintre masa solutului la masa soluției. (Unități / fracție la sută)
Exprimarea concentrațiile soluției. Exprimarea concentrațiile soluției. Molaritatea molaritatea - numărul de moli de solut dizolvat în 1 litru de soluție. ʋ - cantitatea de substanță (mol); V - volumul soluției (L);
Exprimarea concentrațiile soluției. Exprimarea concentrațiile soluției. Concentrația echivalentă (normalitatea) - concentrație echivalentă (normalitatea) - numărul de echivalenți de solut în 1 litru de soluție. ʋ echiv. - numărul de echivalenți; V - volumul soluției, n.
Exprimarea concentrațiile soluției. Exprimarea concentrațiile soluției. concentrare (molalitate) Concentrația molal molal (molalitate) - numărul de moli de solut per 1000 g solvent.
Soluții naturale. Soluții naturale. 1. Apa minerala. 2. sângele animalelor. 3. Apa de mare.
Soluții de aplicare practică aplicarea practică. 1. produse alimentare. 2. Medicamente. 3. Apa minerală de masă. 4. prime industria materialelor. 5. Semnificația biologică a soluțiilor.
Informații pentru profesor. Informații pentru profesor. Resursa este conceput pentru elevii din clasa a 11. Este o ilustrare în curs de dezvoltare, atunci când tema „Soluții. Caracteristicile cantitative de soluții. " Prezentarea discută conceptele de bază ale temei, cantitative concentrațiile soluției cu formula de expresie. Materialul poate fi utilizat fragmentar în clase de chimie de 8 - 9 clase. Resursa este proiectat pentru a fi utilizat CMD O.S.Gabrielyana.