legătură covalentă
Legătura covalentă este realizată printr-o pereche de electroni comună, adică doi electroni care aparțin simultan la ambii atomi care interacționează. Procesul de producere a unei astfel de conexiune implică suprapunere (întrepătrundere) orbitali atomici. Formată un molecular orbital comun. mărește densitatea de electroni între nucleele. Aceasta duce la o contracție a nucleelor încărcate pozitiv și eliberarea de energie, astfel încât molecula rezultată dobândește o stabilitate mai mare decât atomii individuali. Mecanisme detaliate de formare și proprietăți ale legăturilor covalente sunt acoperite în capitolul 3.
2.2. legătură ionică
Legătura chimică care este format prin interacțiunea electrostatică a doi ioni încărcați opus care rezultă din transferul complet de electroni de la un atom la altul, numit ion. Atomii capacitatea formează ioni simpli datorită structurii lor electronice. Liantul ionică este mai probabilă dacă un atom are un consum redus de energie de ionizare, iar celălalt - o afinitate mare de electroni.
energie Ionizare - energia care trebuie cheltuite pentru a elimina un electron dintr-un atom neutru pentru a forma un cationi de ioni încărcați pozitiv. Odată cu creșterea razei atomice a acestei scăderi de energie. cele mai mici elemente de energie de ionizare Caracterizat Grupa IA a sistemului periodic.
Na · + 120 kcal → Na + + ē (energie consumată)
Afinitatea de electroni - cantitatea de energie care este eliberată atunci când atașați un electron la atomul neutru, pentru a forma un ion încărcat negativ - anion. Această energie depinde nu numai de raza atomică, dar numărul de electroni într-un strat cuantic extern, precum și cu privire la prezența în ea a orbitali atomici libere. Cea mai mare afinitate de electroni au halogeni.
legătură ionică se formează în acest caz, dacă atomii de interacțiune conduce la eliberarea de energie. Balanța energetică pentru formarea unei interacțiuni ionice bond exemplu sodiu și atomi de fluor (pentru Haber - Bornou):
Câștigul în energie în timpul formării unui ionilor de sodiu și fluor legat pe cale electrostatică este 135.5 kcal.
eliberarea de energie este însoțită de atașarea unui electron. Aderarea la un follow-up, conform calculelor mecanice cuantice, imposibil. De aceea monohidroxilici (simple) ioni cu sarcină multiplă (de exemplu, O2-, S2-) pot exista în stare liberă. În acest sens, compușii format din ioni simpli sunt puține. Este firesc să presupunem că legătura ionică, cel mai probabil între atomii de metale alcaline și halogeni. Cu toate acestea, densitatea de electroni între metal alcalin și halogen nu zero. Distanta internuclear NaCl în moleculă, în stare gazoasă este egală cu 0,250 nm. În cazul în care a constat din ionii de Na + și Cl-, apoi momentul său dipol trebuie să fie egal cu 12D. De fapt, este 10D egal, adică taxa eficientă în acest caz este mai mică decât 1. Se estimează că taxa efectivă este de 0,8:
Orice relație polară poate fi considerată în mod formal ca n% la ionic și (100 - n)% ambele covalentă. Cea mai mare valoarea efectivă taxa aproape de un număr întreg (1,0), cu atât mai mare legătura în molecula de compus ionic se apropie. Astfel, legătură ionică reprezintă un caz extrem de legături covalente polare. În conformitate cu valorile medii ale tarifelor efective ale atomilor estimat că în compusul comunicării CsF 93% ionic și 7% covalenta, molecula HI - 5% și 95% ionic covalent, iar în molecula HF - 45% și respectiv 55 %.
legătură ionică, spre deosebire de covalentă nu are nici o focalizare și saturabilă. Datorită acestei legături o legătură ionică ca molecule individuale pot exista numai în stare gazoasă. În condiții normale, fiecare cation interacționează cu toți anioni, situate în apropiere, în orice direcție, și vice-versa. Aceasta este însoțită de formarea de asociere - cristale de tip ioni (Na + Cl-) x (Figura 12). Folosirea unui concept de „moleculă“ în mod condiționat, arată proporția ionilor din compus. În soluții apoase aceste materiale sunt ușor disociat în ioni, care sunt hidratate imediat, formând noi asociații - hidrați.