Forțele moleculare pot fi cauzate de diverse motive. [1]
Forțele moleculare. în funcție de caracteristicile spectrale ale apei și suportul solid, sunt insensibili la compoziția soluției, temperatura și încărcătura de suprafață, astfel încât acestea sunt pe una și aceeași distanță este întotdeauna magnitudine substanțial constantă. [2]
Forțele moleculare - forțele de atracție van der - Waals - Londra, care acționează la distanțe scurte, permite coagularea și coalescența picăturilor. [3]
Forțele moleculare la distanțe mici între atomii sau moleculele sunt prezentate sub formă de forță repulsie și la distanțe mari - sub forma unor forțe de atracție uniform în scădere cu creșterea distanței dintre particulele care interactioneaza. [4]
Forțele moleculare. care sunt consecința legaturile moleculare datorate orientational, de inducție și de dispersie interacțiuni. Mai mult, moleculele pot avea loc prin legături de hidrogen. Pentru a determina relația dintre natura și numărul de obligațiuni ar trebui să ia în considerare interacțiunea moleculară a solidelor cristaline și amorfe. Equilibrium munca adeziune în acest caz, este determinată de suma energiilor de atractie moleculare, inducerea interacțiunii cristalelor ionice și repulsie în suprapunerea cojile de electroni. Când se apropie produc integrarea solide amorfe de perechi interacțiuni atomi. [6]
puterea moleculară și aderență datorită acestor forțe sunt maxime în cazul a două suprafețe de contact, moleculele care au aceeași polaritate. aderență minimă apare în interacțiunea moleculelor de polarități diferite. Aceste caracteristici ale unei interacțiuni moleculare se reflectă în regula Debroyna empirice: materiale non-polare nu pot prezenta o bună aderență la materiale polare. Motivul constă în faptul că substanțele nepolare aderență din cauza cea mai slabă fel de interacțiuni moleculare - forțele de dispersie. [7]
Moleculară posedă forță cu rază lungă, care se manifestă în procesul de separare a filmelor în determinarea rezistenței adezive. [9]
Forțele moleculare apar în timpul filmelor de separare și afectează magnitudinea rezistenței adezive. Pentru a evalua acest efect au fost comparate între forța de adeziune și energia interacțiunii moleculare în cazul adeziunii filmelor din metal. [10]
Forțele moleculare sub acțiunea sarcinilor exterioare a corpului. rezistă [11]
Forțele moleculare. condiționată de fenomenul de capilaritate, identic cu forțele care cauzează fenomenul de adeziune și Koge-sion și vzaimodeys chimice Vie și dizolvare. In cele mai multe cazuri, forțele de atracție moleculare în lichide aparțin unui tip de forțe van der Waals; lor, cu toate acestea, sunt adesea impuse de forțele pur electrostatice de atracție și repulsie - în special în acele cazuri în care moleculele sunt prezente grup electrolitica disociat. În cazul suprafețelor solide, cum ar fi natura și amploarea forțelor de coeziune sunt determinate în principal de forțele de tip legătură covalentă. [12]
Forțele moleculare caracterizate particularitatea că, dacă distanța dintre două molecule care interacționează sau atomi, aceste forțe sunt atractive, la distanțe foarte mici - forțele repulsive. [13]
Forțele moleculare. care acționează între atomii individuali și grupuri, împiedică schimbarea formei macromoleculelor. Capacitatea macromoleculelor să se deplaseze în raport cu celălalt este influențat puternic temperaturei1 deoarece odată cu creșterea temperaturii crește probabilitatea de șocuri termice și energia lor. Prin urmare, temperatura crește schimba mai ușor dispunerea reciprocă a moleculelor adiacente sau porțiuni ale acestora și acționează din ce în ce deplasare apar. Cu alte cuvinte, viteza de deplasare determinată de raportul energetic al energiei interacțiunii macromoleculare mișcării lor termice. [14]
Forțele moleculare cauza originii puterea subaerzlnogo argilei și argilă peremyatyh, ca urmare a proceselor tectonice și slabolitetTitsi - argile Rowan. [15]
Pagini: 1 2 3 4