Toate subiectele acestei secțiuni:
legile și conceptele de bază ale chimiei
Secțiunea Chimie, luând în considerare compoziția cantitativă a substanțelor și raporturi cantitative (masă, volum) între substanțele reactive, numite stoichiometrie. Prin urmare,
simbolurile chimice
Simboluri moderne ale elementelor chimice au fost introduse în 1813 de către Berzelius. Elementele sunt identificate prin literele inițiale ale numelor lor latine. De exemplu, oxigenul (Oxygenium) este notat cu O, ce
Rădăcinile latine ale unor elemente
Numărul de ordine în sistemul periodic simboluri tabel numele rus rădăcină latină
Elemente de nume de grup
grup Titlu Elemente Elementele gaze nobile He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn Halogenuri
Numele celor mai frecvent utilizate acizii și reziduurile acide
Formula Denumire Formula Acid Acid rest reziduuri Acid titlu Oxigen
Prepararea acizilor
1. Interacțiunea și oxizii acizi (mai) apă: SO3 + H2O = H2SO4; N2O5 + H2
Nomenclatorul compușilor anorganici (în conformitate cu regulile IUPAC)
IUPAC - Uniunea Internațională de Chimie Pură și Aplicată. Regulamentele 1970, IUPAC este un model internațional cu privire la care sunt regulile de nomenclatură pentru produse chimice în limba de aviz
Primul model al atomului
În 1897, George. Thomson (Anglia) a descoperit electronul, la fel ca în 1909. R. Mulliken determinat sarcina sa, care este egală cu 1,6 # 903; 10-19 Kl. Masa de electroni este 9.11 # 903; 10-28 În
Spectrele atomice
După încălzirea substanței emite raze (radiatii). În cazul în care radiația are o lungime de undă, atunci aceasta se numește monocromatică. În cele mai multe cazuri, radiația se caracterizează prin NESCO
Quanta și modelul Bohr
In 1900 G. M. Plank (Germania), a sugerat că substanțele absorb și emit energie în porțiuni discrete, pe care le-a numit cuante. Energia fotonică E este proporțională cu frecvența radiației (co
Natura duală a electronilor
In 1905 G. A. Eynshteyn a prezis că orice radiație este un flux de cuante de fotoni de energie numit. De la teoria lui Einstein că lumina are un dublu (val-val
subnivele energie
Orbital Numărul cuantic l Forma norului de electroni în schimbarea subnivel în electron-tron de energie în cristalele de pre-nivel
izotopi de hidrogen
core taxa izotop (indice) numărul de electroni numărul de masă atomică Tron de neutroni N = A-Z împotriva
Sistemul periodic al elementelor DI Mendeleev și structura electronică a atomilor
Luați în considerare relația dintre poziția elementului în sistemul periodic și structura electronică a atomilor. La fiecare element conducător de urmărire a sistemului periodic pe electroni este mai mare decât cea anterioară
Elemente de configurare electronice ale primelor două perioade
număr Atom-TION elemente ale con-figurația numărul atomului-TION-electron LARG de elemente ale electronilor WIDE con-figurarea
CI electronic
Pe-IRS-sortare numărul de ordine kovy-MENT-ELE Elect ronnaya confi-gurație PE-IRS-sortare numărul de ordine kovy MENT-ELE
Elemente proprietăți periodice
Deoarece structura electronică a elementelor este modificată periodic, respectiv, schimbă periodic și proprietăți ale elementelor definite prin structura lor electronică, cum ar fi energia de ionizare,
Determinarea legăturii chimice
Agenții proprietăți depind de compoziția lor, structura, tipul legăturii chimice dintre atomii din material. Liantul chimică este electrică în natură. Sub tipul legăturii chimice înțeleg
legătură ionică
La formarea oricărei molecule, atomi ai moleculei „comunica“ unul cu celălalt. Motivul este formarea de molecule care între atomii în moleculă sunt forțe electro-statice. educație
legătură covalentă
Legătura chimică efectuată datorită suprapunerii norilor elec tronic ale atomilor care interacționează este numit Cova valență legătură. 4.3.1. nepolar Koval
Metoda de legături de valență (MBC, SC)
Pentru înțelegerea în profunzime a legăturii covalente, distribuția densității de electroni în natura moleculei, principiile de construcție a moleculelor de substanțe simple și complexe metodă necesară de legături de valență
Metoda de molecular orbital (MMO, MO)
Cronologic, metoda MO a apărut mai târziu metoda de soare, în teorie întrebări legătură covalentă au rămas Deoarece, Koto-secară nu a putut fi explicat prin soare. Menționăm nekoto de secară din ele. cum
Principalele dispoziții ale OMI, MO.
1. În molecula de toți electronii sunt partajate. Molecula în sine - o singură unitate, o multitudine de nuclee și electroni. 2. Molecula corespunde fiecărui electron orbital molecular, cum ar fi
orbitali hibridare și configurația spațială a moleculelor
TIP MOLECULĂ inițială atom de hibridizare orbital A Tip Number Gib Ridnyi-op-Pr bitaley atom A
obligațiuni metalice
Numele se spune că va fi despre structura internă a metalelor. Atomii de cele mai multe metale în nivelul energetiche-cerul extern conține un număr mic de electroni. Deci, un electron din
legătură de hidrogen
Legătura de hidrogen - este un fel de legături chimice. Aceasta are loc între molecule, care includ hidrogen și elementul puternic electronegativ. Astfel de elemente sunt Xia fluor, kislor
Interacțiunile dintre moleculele
Când se apropie de atracție moleculară se produce datorită Vaeth-apariție a materiei condensate. Prin baze tipuri de interacțiune NYM moleculare ar trebui să includă forțele van der Waals în
concepte generale
Când reacțiile chimice schimbă starea energetică Xia a unui sistem în care există această reacție. Parametrii caracterizat sistem termodinamic stare-cal-set (p, T, C, etc.).
Energia internă. Prima lege a termodinamicii
Reacțiile chimice au loc schimbări profunde calitative în sistem sunt rupte datorită materiilor prime, și noi legături în produsele finale. Aceste modificări sunt însoțite de absorbție
Entalpia sistemului. Efectele termice ale reacțiilor chimice
Q de căldură și o funcțiile de stat de lucru nu sunt, deoarece acestea sunt forme de transmitere a energiei și sunt asociate cu procesul și nu la starea sistemului. A reacții chimice - lucrează împotriva vneshneg
calcule termochimice
Calculele termochimice pe baza legii lui Hess, care permite să se calculeze entalpia căldura de reacție chimică a reacției depinde de natura și starea fizică a materiilor prime
afinitate chimică. Entropia reacțiilor chimice. energie Gibbs
Reacția poate avea loc în mod spontan, însoți schiesya eliberare nu numai, ci și prin absorbția căldurii. Reacția merge la o temperatură dată cu eliberarea de căldură la celălalt Vap
A doua și a treia legile termodinamicii
Pentru sistemele care nu comunică cu mediul înconjurător, nici energie, nici materie (sisteme izolate), a doua lege a termodinamicii are următorul cuprins: în sisteme izolate sa-mo
Conceptul de viteza reacțiilor chimice
Rata de reacție chimică este numărul evenimentelor elementare ale reacțiilor care apar pe unitatea de timp pe unitatea de volum (în cazul reacțiilor omogene) sau la unitatea de interfață (în
Dependența vitezei de reacție asupra concentrației reactanților
Pentru atom și moleculă capabilă să reacționeze, necesare coliziunea lor unele cu altele, din cauza forțelor de interacțiune chimice acționează numai la o distanță foarte mică. Cele mai mari molecule REA
Efectul temperaturii asupra vitezei de reacție
Dependența vitezei de reacție la temperatură este definită etsya van't regulă Hoff, conform căreia, la temperatură mai mare-SRI pentru fiecare 10 grade viteza reacțiilor majoritare-TION crește 2-
Energia de activare
schimbare rapidă a ratei de reacție la teoria schimbării explică temperatura de activare. De ce o astfel de încălzire determină o accelerare semnificativă a reacțiilor chimice? Pentru a răspunde la această întrebare nuzh
Conceptul de catalizare și catalizatori
Cataliza se referă la modificarea ratelor de reacții chimice în prezența unor substanțe - catalizatori. Catalizatorii - o substanță modificarea vitezei de reacție prin participarea la intermediar chimic
echilibru chimic. Principiul Le Chatelier lui
Reacțiile care au loc în aceeași direcție și merg până la capăt, numit ireversibil. Ele nu sunt atât de mult. Cele mai multe reacții sunt reversibile, adică ele curg în direcții opuse
proprietăţile coligative
Sunt proprietăți coligative de soluții, care depind de concentrația și aproape independent de natura soluților. Ele sunt, de asemenea, numite comune (colectiv). T
soluţii electrolitice
Exemple de soluții electrolitice pot fi soluții de alcalii, săruri și acizi anorganici în apă, soluții ale unui număr de săruri și amoniac lichid, și unele solvent organic cum ar fi acetonă
În soluții la 298 K
Concentrarea, mol / 1000g H2O Coeficient activitate pentru electroliți NaCl KCl NaOH KOH
săruri Hidroliza
schimb chimic interacțiunea ionilor dizolvați, sarea acidului clorhidric cu apă, rezultând în iruyuschih-produse formarea slabodiscotsi (molecule de acizi slabi sau baze, sau anioni de bază de cationi acizi
Constant și gradul de disociere a unor electroliți slabi
Valorile numerice Formula-TION electrolitii constantele de disociere ale gradului de disociere a unui 0,1N. soluție,% acid azotos
procese
reacția redox Chemat însoțită de schimbarea în gradul de oxidare a atomilor care cuprinde reactanți [2].
reacţiile redox
Luați în considerare situația de bază a teoriei reacțiilor redox. 1. Procedeu de oxidare atom impact numit electroni, moleculă sau ion. Gradul de oxidare în care
Cel mai important și de reducere oxidanți agenți
oxidanți Metale de recuperare, hidrogen, monoxid de carbon cărbune (II) CO H2S hidrogen sulfurat, Na2S sulfură de sodiu, oxid ce
Ecuațiile de scriere reacțiile redox
Pentru compilarea ecuațiile reacțiilor-ing oxidare restauratoare și determinarea coeficienților celor două metode sunt folosite: metoda bilanțului electronic, precum și o metodă de ioni de electroni (jumătate metoda de reacție).
Determinarea compușilor complecși
Compuși cum ar fi oxizi, acizi, baze, săruri formate din atomi, ca rezultat al bonding chimice. Ele Acest compus sau compuși ai primul convențional
liganzi
Printre liganzi includ anioni simpli, ta-Kie cum ar fi F-, SI-, Br-, I-, S2-, anioni complecși cum ar fi CN-. NCS -. NU
Nomenclatorul compușilor complecși
Titlu complex cation TION scris un cuvânt începe cu numele ligandului negativ cu adăugarea literei „o“, atunci moleculele sunt neutre și atomul central cu indicarea
Constantele de stabilitate ale complexelor
Pentru caracterizarea stabilității (durabilitatea) a ionului complex este utilizat ca reciproca instabilitate constantă. Se numește constanta de stabilitate (urticarie)
Rolul compușilor complecși
compuși complecși sunt pe scară largă de propagare țară în natură. Structura multor plante și organisme vii includ compuși cu liganzi macrociclici. În formă simplificată, macrociclul are tetradentantny