la temperatura obișnuită este stabilă în aer peste 100 ° C oxideaza: 4CrO + O2 = 2Cr2 O3.
hidroxid de crom (II), Cr (OH) 2 -proyavlyaet proprietăți de bază,
Acesta reacționează încet cu acizi concentrați, formând săruri de crom (II) albastru: Cr (OH) 2 + H2 SO4 = CrSO4 + 2H2 O. Cu acizi diluați și baze nu interacționează. agent reducător bun este ușor de oxidat de oxigenul atmosferic: 4Cr (OH) 2 + O2 + 2H2O = 4Cr (OH) 3. Sărurile obținute prin reacția unui crom (II) cu alcalii în absența oxigenului: CrCl2 + 2NaOH = Cr (OH) 2 ¯+ 2NaCI.
Toate sărurile de crom (II) - reducerea puternică
în soluție sunt oxidate de oxigenul atmosferic: 4CrCl2 + O2 + 4HCl = 4CrCl3 + 2H2O
La oxidarea cromului starea 3 este cel mai stabil.
oxid de crom (III) Cr2 O3 - pulbere verde închis într-o stare cristalină - este negru cu o substanta luciu metalic. Inerte chimic. În apă, acizi și baze nu se dizolvă. Cu greu solubil în acizi puternici prelungit de încălzire.
proprietăți amfotere Exhibits. Când fuzionat cu oxizi, hidroxizi și carbonați ai metalelor alcaline formează chromites, care prezintă proprietăți acide: Cr2 O3 + 2KOH - (t)à2KCrO2 + H2O; Cr2 O3 + Na2 CO3 - (t)à2NaCrO2 + CO2.
oxid de crom (III) este obținut prin descompunerea termică a dicromat de amoniu:
hidroxid de crom (III), Cr (OH) 3 - substanță de culoare gri-verde.
Descompune la aproximativ 150 ° C: 2CR (OH) 3 - (t)àCr2 O3 + 3H2O
Prezintă proprietăți amfotere, este ușor solubil în acizi și baze:
săruri de crom (III): Există două tipuri: săruri de crom (III) cu acizi și cromit. Chromites sunt stabile în mediu alcalin, sunt distruse într-un acid: săruri de crom (III) într-un mediu alcalin pentru a forma hidroxid de crom (III), care se dizolvă imediat pentru a forma un hidroxo:
NaCrO2 + HCI + H2O = Cr (OH) 3 + NaCI; în exces de acid: NaCrO2 + 4HCl = CrCl3 + NaCI + 2H2 O. CrCl3 + 3KOH (săptămâni) à Cr (OH) 3 + 3KCl CrCl3 + 6KOH (gage) à K3 [Cr (OH) 6] + 3KCl
Oxid de crom (VI) CrO3 - substanță cristalină de culoare roșu închis. Higroscopice, delicvescente, maloustoychiv se descompune în condiții normale.
Prezintă proprietăți acide. Solubil în apă, formând un acid cromic: CrO3 + H2O = H2 CrO4. 2CrO3 + H2O = H2 Cr2 O7. formează săruri cu baze - croma: CrO3 + BaO = BaCrO4. CrO3 + 2NaOH = Na2 CrO4 + H2O Un comburant foarte puternic: 4CrO3 + 3C - (t)à2Cr2 O3 + 3CO2;
Format prin descompunerea acidului sulfuric cromatului de sodiu la 200 ° C:
acid cromic în stare liberă nu este alocat, într-o soluție de puternice proprietăți acizi exponat.
Cromați - Săruri ale acidului cromic - sunt compuse din anion CrO4 2-, și au o culoare galben, bicromați - sare de acid dicromic - conținând anioni Cr2 O7 2- portocaliu. Cromați sunt stabile într-un mediu alcalin și bicromaților - în acid.
Fier - d-elemente. electronii de valenta de crom au următoarea configurație: 3d 6 4s 2.
privind prevalența fierului în natură este pe locul al patrulea, al doilea numai la oxigen, siliciu și aluminiu. Fier Minerale: magnetită (fier magnetic) Fe3 O4. hematitului Fe2 O3. pirită FeS2.
Oxidarea starea +2, +3, +6, (8). Cel mai stabil trei.
Iron are o nuanță gri, are proprietăți magnetice.