Distribuția condiționată a electronilor în imaginea norului de electroni pe nivele, subnivele și orbitali de electroni se numește atomul formula.
Reguli, bazate pe | bază | care | ce | up | chirie | formula electronică
1.Printsip energie minimă. mai mică cantitatea de energie a unui sistem este, cu atât mai rezistent este.
2. Drepturi Klechkovskii. distribuția electronilor în nivelurile de nor de electroni și subnivele are loc pentru valori mari ale valorii principalului și a numerelor cuantice orbitale (n + 1). În cazul egalității valorilor (n + 1) este umplut cu primul substrat care are valoarea minimă a n.
1 s 2 sp 3 spd 4 sPDF 5 sPDF 6 sPDF nivelul 7 sPDF n 1 No. 2 2 3 3 3 4 4 4 4 5 5 5 5 6 6 6 6 7 7 7 7 Orbital 1 * 0 0 1 0 1 2 0 1 Numărul 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 0 1 2 3 quantum
n + 1 | 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
1 * - a se vedea tabelul №2.
3.Pravilo Hund. când umplerea orbitali un subnivel la nivelul energetic inferior corespunde electronilor cu ocupare rotiri paralele.
Compilation | chirii | formule electronice
Gama potențial: 1 s 2 s p s p d 3 4 s p d f 5 s p d f 6 s p d f 7 s p d f
(N + 1 |) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
Procedura de umplere E-1s 2s 2 6 2 p 2 p 6 3s 4s 2 4p 6 3d 10 4d 10 5s 2 5p 6s 2 4f 6 5d 14 10 6 6p 7s 2 5f 14.
(N + l |) 1 2 3 3 4 4 5 5 5 6 6 6 7 7 7 7 8.
Formula electronica 1s 2s 2 2 6 3s p 2 p 10 6 4s d 6 d 2 p 10 14 f 5s 6 2 p f 14 d 10 6s 2 p f 10 6 d 2 14 7s p 6 d 10 f 14 8-a.
(N + 1 |) 1 2 3 3 4 5 4 5 6 7 5 6 7 8 6 7 8 9 7 8 9 10
formule electronice informativeness
1. Poziția elementului în tabelul periodic | Periodic | sistem.
2. Sub rezerva gradului | oxidarea elementului.
3. Natura chimică a elementului.
4. Compoziție | depozit | și element de proprietăți ale compușilor.
Poziția elementului în tabelul periodic | Periodic | Sistem Mendeleev:
a) Numărul perioadei. în care elementul corespunde numărului de niveluri la care sunt aranjate electroni;
b) numărul grupului. căruia îi aparține elementul, este suma electroni de valență. electroni valenta pentru S și p-componente ale atomilor - stratul exterior sunt electroni; pentru d - elemente - un nivel electronic și un subnivel exterior nivelul anterior neumplut.
c) familia electronică este determinată prin simbolul sub-nivel la care ultimul electron intră (s-, p-, d-, f-).
g) un subgrup este determinată ca aparținând familiei e: s - și p - elemente ocupă majore subgrupele și d - elemente - latura, f - elemente ocupă secțiuni separate în partea inferioară a sistemului periodic (actinide și lantanide).
Studii 2.Vozmozhnye | element de oxidare.
Gradul de oxidare - o taxa care dobândește un atom dacă trimite sau se atașează electroni.
Atomii care donează electroni pentru a dobândi o sarcină pozitivă, care este egal cu numărul de electroni turnate (taxa de electroni (-1)
Atom care trimite electroni este convertit într-un cation (ion încărcat pozitiv). Procesul de detașare a unui electron dintr-un atom este procesul de ionizare. Energia necesară pentru punerea în aplicare a acestui proces se numește energie de ionizare (Eioneus, s).
Primul sunt separate de electronii atomice ale stratului exterior, în care o pereche de orbitali au - rozparovannye. În funcție de disponibilitatea orbitali termen de un nivel sub acțiunea electronilor externi de energie care se formează la un anumit nivel rozparovyvayutsya pereche și apoi separate împreună. proces Rozparovyvaniya care apare ca rezultat al absorbției uneia dintre perechile de electroni și porțiuni de tranziție de energie la un subnivel mai mare, numit procesul de excitație.
Cel mai mare număr de electroni care pot da atom, egal cu numărul de electroni de valență și corespunde numărului grupului în care se află elementul. Charge care dobândește atom după pierderea tuturor electronilor de valență se numește cel mai înalt grad de oxidare.
După eliberare | disponibilizări | Nivelul de valență devine în afara | încetează | nivel care | o | precedată de întindere. Este complet aprovizionat electronic de nivel, și așa mai departe | și, prin urmare, | Profilul de energie.
Atomii elementelor care au la nivelul exterior de la 4 la 7, electronii energetic stare stabilă este realizată nu numai prin impactul electronilor, ci și prin fuziunea acestora. Prin urmare, stratul format (.ns 2 p 6) - inertnogazovoe stare persistentă.
Atom, care este atașat electroni dobândește otritsatelnuyustepenokisleniya - sarcină negativă, care este egal cu numărul de electroni primite.
Numărul de electroni care se poate atașa un atom este egal cu numărul (8 -N |), unde N - este numărul grupului căruia | o | element este localizat (sau numărul de electroni de valență).
Procesul de aderare a electronilor însoțit atom de eliberarea de energie, care se numește o afinitate de electroni (Esrodstva, s).