Pentru materiale obișnuite (inclusiv gaz), energia internă - este o funcție complicată a sistemului de stat. în funcție de mulți dintre parametrii săi. Dar, uneori, concluziile trase în studiul gazului ideal. Este folosit cu succes în practică, în special pentru gazele prezente la presiuni scăzute și temperaturi ridicate. [C.52]
Pentru același sistem inițial și statele finale este același DIU, adică. E. Schimbarea internă a energiei nu depinde de calea procesului, dar numai în statele inițiale și finale ale sistemului. Acest lucru înseamnă că energia internă este o funcție de stat. Astfel, termenul se numește o funcție de parametri de stat. în cazul în care valoarea sa depinde numai de parametrii de stat și nu este determinată, în special, proces care conduce la această stare. Se încălzește și funcționează aceste proprietăți nu sunt posedă funcțiile statelor de sistem și depinde de calea procesului. Pentru a sublinia acest fapt, partea [C.24]
Astfel. energia internă asociată cu o altă funcție a stării sistemului - o entalpie - relația H = U + pV. Entalpia, precum și de energie internă. Aceasta caracterizează starea energetică a materiei. Aceasta depinde de natura substanței. Structura și starea de agregare sale. cantitatea de substanță. precum și condițiile externe - temperatură și presiune. În cazul în care diferența dintre gaz și AN UA pot fi semnificative. În cazul sistemelor care nu conțin gaz, schimbare internă a energiei (UA) și entalpiei (AH) aproape. Acest lucru se datorează faptului că modificarea volumului (UA), în procesele suferite de substanțe în stare condensată (solid sau lichid) este de obicei foarte mici și Pav mici în comparație cu Academia de Științe. [C.37]
energie internă - funcția sistemului de stat. În cazul în care sistemul trece de primul stat. parametrii definiți T. și Vr t, d. un al doilea parametri determinați T2, K2, și așa mai departe. e. diferența este determinată și Au -U1 2 și este independentă de calea de proces. Există procese care au loc la o valoare constantă a unor parametri. procesele Izotermichoskie sunt realizate la constanta T, izobară - p constantă, izohoriche-c la e și - V. constant Procesele în care lucrările pot fi executate. dar sistemul nu face schimb de căldură cu mediul înconjurător. Ei au numit adiabatic. [C.11]
energie internă. functie de stare termodinamic. sistem. Existența ei este postulat de prima lege a termodinamicii. Include toate formele de energie (MIN 1. kyanet rgiyu mișcarea moleculară. Energia intermoleculară. [C.103]
În conversia unei faze la o altă unitate de proprietăți de material (intensiv) (volum specific sau molar. Energie internă și entropia unui gram sau per mol) variază în trepte. Cu toate acestea, acest lucru nu înseamnă că energia internă a sistemului cu două faze nu este în acest caz, starea ei o funcție continuă. Într-adevăr. sistem, format la începutul procesului, de exemplu, a unui număr de gheață la O ° C și 1 atm presiune și la pootoyannom însumarea căldurii se transformă într-un sistem cu două faze de apă-gheață lichidă. în care cel puțin masa de absorbție a căldurii gheață treptat și continuu scade, iar masa se mărește apa. Prin urmare, de asemenea, sa schimbat treptat și continuu proprietăți extinse ale sistemului în ansamblu (energia internă. Entalpie, entropie, și colab.). [C.139]
Vom demonstra că energia internă este o funcție de stat. Să presupunem că sistemul trece de primul stat la a doua într-un fel variația energiei interne este egală cu AHL, și invers - Și [SW, adică presupunem mai întâi că variația energiei interne a procesului depinde de modul în care ... Dacă valorile UA / SW A și n sunt diferite, atunci, izolarea sistemului de stat și perohodya / 2 starea într-o lovitură de stat și apoi înapoi la starea 2 la starea 1 de alții. obținută ar câștiga sau pierderea de energie E (7c - A / a- Dar, sistem izolat condiție și anume că nu face schimb de căldură și de a lucra cu mediul și condițiile de furnizare de energie în conformitate cu prima lege a termodinamicii trebuie să fie constantă Astfel, ipoteza de mai sus ..... eronat. Schimbarea energiei interne a sistemului în timpul trecerii de la starea 1 la starea 2 este independentă de calea de proces. t. e. energia internă este o funcție a statului. [c.86]
Astfel. energia internă caracterizează starea unui sistem termodinamic și nu depinde de modul în care sistemul a dobândit acest statut. O căldură și de lucru caracterizează procesul termodinamic. acestea apar în sistemul pare că nacha.iom proces, acompania și încetează să existe cu procesul de terminare. În absența procesului de căldură și de absentă de muncă (nu doar la zero). Prin urmare, este imposibil să vorbim despre căldură și sub control. schimbat. sumă. există o marjă și așa mai departe .. Aceste expresii pot fi utilizate numai în legătură cu starea funcției. În ceea ce privește căldura și căldura va fi expresia (de lucru), cele mai exacte, care vizează. caldura impartasita (de lucru). provenind de la căldură (de lucru). căldură respingere (de lucru), și așa mai departe. n. O valoare expresie utilizată frecvent de căldură (de lucru) trebuie înțeleasă ca fiind cantitatea de energie. conferit de căldură (de lucru). [C.51]
A se vedea pagina care menționează energia internă pe termen - funcția de stări ale sistemului. [C.103] [C.16] [C.31] [c.51] [c.97] [C13] A se vedea capitolele: