Nucleul atomic este format din particule cu un nume comun nucleoni. Știm doi de acest gen lor - neutroni și protoni. Numărul de neutroni poate fi găsit la greutatea atomului, deoarece este practic egal cu masa de nuclee atomice (masa învelișului de electroni este neglijabilă) și încărcătura.
veți avea nevoie de
- - tabelul periodic al elementelor chimice (Mendeleev Tabelul);
- - taxa de protoni;
- - elemente chimice.
instrucție
Fiecare atom de materie descris în sistemul periodic al elementelor chimice. Găsiți celula membru care corespunde atomului investigat. În partea de jos a celulei obține masa atomică relativă. În cazul în care este reprezentat de un număr fracționar, se rotunji la cel mai apropiat întreg (aceasta este masa atomica relativa a cel mai abundent izotop natural). Acest număr reflectă numărul de nucleoni din nucleu. Găsiți numărul de serie al elementului chimic investigat. Acesta este egal cu numărul de protoni din nucleu. Se determină numărul de neutroni. scăderea numărului de masă atomică relativă de protoni. Exemplu. Găsiți numărul de protoni într-un atom de fier. atom Iron corespunde elementului chimic Fe (Ferrum). Masa sa atomica relativa egal cu elementul 56. Numărul de ordine este 26. Kolichestvoneytronov N = 56-26 = 30.
având în vedere întotdeauna explicații suplimentare pentru un anumit izotop. Anterior desemnării elementului este indicat prin numărul său atomic relativ masă și secvența din tabelul periodic. În acest caz, luați izotop masa atomică indicată în înregistrare. De exemplu, un oxigen convențional are numărul de masă 16 și numărul de secvență 8, numărul de neutroni în ea N = 16-8 = 8. izotop său stabil de oxigen-18, are numărul de masă corespunzător și numărul de neutroni din nucleu N = 18-8 = 10.
Se determină numărul de neutroni din masa nucleului și încărcătura. În cazul în care greutatea este dată în kilograme, se împarte la numărul de 1661 • 10 ^ (- 27). Rezultatul este o masă în unități atomice de masă (masa atomică relativă). taxa nucleară în coulombi se împarte numărul de 1,6022 • 10 ^ (- 19) (taxa un proton în coulombi). Acesta este numărul de protoni. Atunci când transferul toate valorile sunt rotunjite până la numere întregi. Găsiți numărul de neutroni. scăderea numărului de masă atomică relativă de protoni. Exemplu. masa atomică egală cu 11,627 • 10 ^ (- 27) kg. Încărcați nucleul său este de 4,8 • 10 ^ (- 19) Cl. Element de căutare greutate atomică relativă 11627 • 10 ^ (- 27) / (1,661 • 10 ^ (- 27)) = 7. Se calculează numărul de protoni 4.8 • 10 ^ (- 19) Kl / (1,6022 • 10 ^ (- 19)) 3 ?. Se determină numărul de neutroni N = 7-3 = 4.
Un atom al unui element chimic format dintr-un nucleu atomic și electroni. Structura unui nucleu atomic compus din două tipuri de particule - protoni și neutroni. Aproape întreaga masă a atomului este concentrată în nucleu ca protoni și neutroni sunt mult mai grele decât electronii.
veți avea nevoie de
- număr atomic, izotopi
instrucție
În contrast, protonii, neutronii nu au sarcină electrică, adică taxa lor electrică este zero. Prin urmare, știind numărul atomic al elementului, nu putem spune cu certitudine câte neutroni conținute în nucleul său. De exemplu, în atomul nucleu de carbon este cuprins întotdeauna 6 protoni, protoni, dar poate fi 6 și 7. Variații elementelor chimice nuclee cu un număr diferit de neutroni in nucleu se numesc izotopi ai acelui element. Izotopi poate fi atât naturale, cât și a obținut în mod artificial.
nuclee atomice sunt desemnate simbolul alfabetic al unui element chimic din tabelul periodic. La dreapta simbolului în partea de sus și în partea de jos există două numere. Numărul de sus A - este numărul de masă al atomului, A = Z + N, unde Z - taxa nucleară (numărul de protoni) și N - chisloneytronov. Numărul de jos - este Z - taxa a nucleului. Această înregistrare oferă informații cu privire la numărul de neutroni din nucleu. Evident, este egală cu N = A-Z.
Diferite izotopi ai unui element chimic O serie de modificări, care se reflectă în înregistrarea acestui izotop. Anumiți izotopi au numele lor originale. De exemplu, nucleul de hidrogen obișnuit nu are un neutron și un proton. Izotopilor de hidrogen deuteriu este un neutron (A = 2) și izotop tritiu - doi neutroni (A = 3).
Dependența numărului de neutroni înregistrate de numărul de protoni la N-Z Diagrama de nuclee atomice. Stabilitatea nucleelor depinde de raportul dintre numărul de neutroni și numărul de protoni. Nuclee nuclid pulmonar cel mai stabil atunci când N / Z = 1, adică cu cantități egale de neutroni și protoni. Odată cu creșterea numărului de schimburi de regiune de stabilitate în masă la valorile N / Z> 1, atingând o valoare de N / Z
1.5 pentru nuclee mai severe.