Soluția - o compoziție variabilă fază care există într-un anumit interval de parametri termodinamici. Soluție - sistem omogen format din două sau mai multe componente. Proprietățile soluției depinde de concentrația și căldura de formare este, de asemenea, o funcție de concentrația soluției. În procesul de dizolvare a substanței contribuie la distrugerea proceselor de zăbrele (Q> 0) și procesul de solvatare (Q<0).
4.7.1 Căldura integrală a soluției (DHM) - cantitatea de căldură generată sau absorbită prin dizolvarea 1 mol de substanță într-o cantitate de apă la o soluție molal concentrație predeterminată a fost atinsă (m)
DHM
dhs
m, mol / solvent 1000g
Fig. 4.1. Dependența căldurii de dizolvare a concentrației soluție
căldură integrală a modificărilor de soluție din căldura marginală într-o soluție diluată la infinit (DH0) la căldură a soluției într-o soluție saturată (dhs). Cantitatea de căldură de dizolvare este determinată krislalla ion cristal energie zăbrele și încălziri de solvatare a cationului și anionului. (A se vedea Fig. 3.1)
DHM = Ereschetki DHgidr + + + DHgidr- (3.8)
4.7.1. Căldura diferențială a soluției de substanță - este cantitatea de căldură generată sau absorbită prin dizolvarea 1 mol de substanță într-o cantitate mare dintr-o concentrație predeterminată a soluției la soluție în timp ce concentrația nu a fost modificată.
4.7.3. Căldura de diluare a soluției la o concentrație la alta este egală cu diferența dintre căldurile integrale ale dizolvării
DHm12 = DHm2 - DHm1. (3.9)
4.7.4. Căldurile de formare a ionilor în rastvoremozhno reprezentate ca căldura totală a substanțelor de dizolvare într-un solvent de exemplu, apă, pentru a forma o cationi hidratați și anioni. Căldurile de formare a ionilor selectate poate fi determinată, în cazul în care numai pentru a lua căldura de formare a unui ion de 0. Convențional, se presupune că căldura standard a formării ionului de hidrogen este 0. În aceste condiții determinate de căldura de formare a altor ioni.
1 / 2H2 + 1 / 2Cl2 = HClgaz
HCI + aq = HClaq = H + aq + Cl-aq
1 / 2H2 + 1 / 2Cl2 + aq = H + aq + Cl-aq. DRH = DfHHCl (aq) = DfHH + (aq) + DfHCl¯(Aq); 1 / 2H2 + aq = H + aq. DFH # 730; H + (aq) = 0;
1 / 2Cl2 + aq = Cl-aq. + DfHCl¯(Aq) = DRH. (3.10)
Nu verifica profesorul de locuri de muncă descărcat!
Acest conspecte puteți utiliza pentru a crea patuturi si pregatirea pentru examene.