Dintre ionii încărcați opus se produce legătură. Se numește Ion.
sarcini:
1) pentru a determina forma legăturii chimice în compușii:
NaF SiO2 H2S HCl O2 BaO SIF4 NH3 Br2 O3 Fe adaos de Li2O
2) Pentru substanțele cu legarea covalentă, specificați tipul de suprapunere a norilor de electroni. schiță mecanism molecular de formare prin formulele electronice și structurale. și pentru molecule cu conexiune de tip ionic pentru a scrie mecanismul de formare a moleculelor:
Br2 HJ K Na2O PH3 CH4 BaO Rb2S
Tema de casă: paragraful 9 Ex 1.2
legătură covalentă nepolari.
Obiectiv: Pentru a studia mecanismul de formare a unei legături chimice covalente nepolare
Nepolar (simetrice) legături covalente comunicare- între atomi cu electronegativitate egal și de aceea. cu o distribuție uniformă a densității de electroni între nucleele atomilor:
H-H F-F CI-CI O = O, etc.
Ele sunt, de asemenea, conexiune nepolar între aceleași grupuri atomice.
De exemplu, legătura C-C din molecula H3C-CH3
Momentul dipol este 0 legături nepolare.
Contactul dintre aceiași atomi având un mediu diferit, nu se aplică la non-polare.
De exemplu: H3C-CH = O (acetaldehidă) H3C-COOH (acid acetic)
(Momente Dipolilor de legături C-C și 2,7 D 1,7, respectiv, D)
legături C-H din hidrocarburi saturate (de exemplu, CH4) este considerat în mod substanțial non-polar.
Cele nesaturate hidrocarburi (CH2 = CH2 și altele similare) din electronegativitate carbon superior și legătura C-H mai polar (în special dacă atomul H legat la carbon, având o triplă legătură)
Tema: punctul 10, Ex. 1-5
Legătură covalentă dipol moment.
Obiectiv: Pentru a studia mecanismul de formare a unui moment de dipol legătură covalentă
atomii Covalent polar comunicare- de diferite forme de nemetale. caracterizate prin valori elektrootritsatelnsti (de ex. HCl, H2O)
Există excepții, în cazul în care legătura covalentă pentru a forma un atom de metal și un nemetal.
De exemplu, AICI3, în diferența electronegativitate EO<1,7 т.е. Э.О.=3,16(Cl)-1.61(Al)=1.55
Electronegativitate (E.O.) - Acest atomi de proprietate al unui element pentru a atrage electroni de către atomi ai altor elemente.
Cel mai electronegative fluor elementului (F)
Electronegativitate pot fi cuantificate și de a construi elemente într-o serie de ascendent sale. Numerice Elementele electronegativitate cele mai frecvent utilizate propuse de chimistul american L. Pauling.
Mecanismul de formare a legăturii.
Fiecare trimite un atom metaloid utilizate în mod obișnuit la un alt atom de electroni sale exterioare nepereche. sunt formate perechi de electroni partajate. Perechea de electroni totală este deplasată către elementul mai electronegativ.
Target: scrie separat cu compușii cu formula legături covalente polare:
1) H2S 6) N2 11) O3
2) KCl 7) NH3 12) CO2
3) O2 8) CH4 13) SO3
4) Na2S 9) BaF2 14) CCl4
5) Na2O 10) LiCI 15) Fe2
Tema de casă: punctul 11, Ex 1-4
legătură chimică de metal.
Scop. Introducere și formează o legătură metalică
Metale nu sunt, în general, există sub formă de atomi izolați, și sub forma unei piese sau lingou produsului metalic.
Atomii de cele mai multe metale din exterior -1,2,3 conțin un număr mic de electroni. Acești electroni se îndepărtează ușor și atomii metalici devin ioni.
electronii Stripped sunt mutate dintr-un ion la altul care leagă împreună. Pentru a înțelege modul în care aparține electronul la atomul nu poate fi rupt .Poetomu toate electronii sunt partajate.
Electronii se pot conecta cu cationi, în timp ce temporar atomii format din electroni care detașat din nou. Acest proces durează pentru totdeauna. Astfel, într-un metal atomii de volum continuu devin ioni și vice-versa.
Stripped electroni atunci când atomii abordare mișca liber dintr-un ion la altul. Când acest număr mic de electroni partajate leagă un număr mare de atomi și ioni metalici .T.k. numărul de electroni din metal egal cu sarcina totală a ionilor pozitivi .Pentru rămâne în general metalice neutre electric
Se poate imagina că ionii metalici sunt într-un nor de electroni. Un astfel de nor de electroni numit „gaz de electroni“
Comunicarea în metale între atomi și ioni. format ca urmare a schimbului de electroni, numit de metal.
Liantul metalic este caracteristic metale pure și amestecuri de metale diferite -splavov în stare solidă și lichidă.
bond metalic datorită proprietăților de bază ale metalelor:
-conductibilitate
Electronii se deplasează într-un ecran de metal .no aleatoriu chiar și o diferență de potențial suficient de mici pentru a muta electroni a început ordonată. Cele mai bune sunt conductorii de curent Ag Cu Au Al
-ductilitate
Electronii înmoaie mișcarea ionilor sub influența externă. Cele mai plastic sunt Au Ag Cu
-luciu metalic
Lumina este absorbită de metal și electronii încep să emită lungimea de unda radiatii .Luchshe altele reflecta lumina de Ag Cu Al Pd Hg
Tema de casă: Paragraful 12, Ex. 1.3