Cele mai multe dintre elementele care nu sunt exponate permanente, și o valență variabilă. de exemplu, fosfor, azot, sulf. Căutarea pentru principalele cauze ale acestui fenomen a condus la o teorie de legături chimice, concepte de electroni stratul de valență, orbitali moleculare. Existența unor valori diferite ale aceleași proprietăți obținute cu explicarea structurii atomilor și moleculelor poziție.
valență permanentă. Evoluția conceptului de „valență“. Procedura pentru determinarea valența atomilor elementelor în compușii cu formula desen. Din aceste date rezultă regulă importantă: valoarea maximă a valența elementului coincide cu numărul de grup în care nahoditsya1. Deoarece cele opt grupe ale sistemului periodic, valorile elementelor de valență pot fi de la I până la 8.
Conform valența teoriei invocate care Kekule, un carbon a fost asumată de valență constantă. întrucât comportamentul multor alte elemente, cum, de altfel, și cel mai de carbon, care este în mod evident contrară noțiunii de valență constantă. De exemplu, elementele electronegative, cum ar fi clor și sulf, se combină cu oxigenul în proporții diferite elemente electropozitive cum ar fi fierul, da mai mulți oxizi. Logica trebuie să ia faptul că unul și același element, în funcție de circumstanțe, pot prezenta diferite grade de valență. Ca o consecință a faptelor observate, și chiar mai mult din legea mai multe proporții apare conceptul de valență multivalente sau variabilă. Toate n<е, как заметил Эрлен-мейер следует полагать, что каждый элемент обладает максимальной валентностью . ему свойственной и. для него характерной, но которую он не всегда может проявить. Хотя на первый взгляд это предположение вполне приемлемо, не обошлось без серьезных возражений в самом деле, поскольку максимальная валентность есть характеристическое свойство атома, то соединения, в которых реализуется этот максимум, должны бы быть более устойчивыми. Максимальная валентность химического элемента – это число электронов во внешней электронной оболочке его атома. Понятие валентности тесно связано с Периодическим законом Менделеева. Если внимательно посмотреть на таблицу Менделеева, можно заметить: положение элемента в периодической системе и его валентность нерарывно связаны.
Valenței - II (minimal) valenței - IV (cea mai mare) superior (maxim) de valență coincide în mare măsură cu numărul grupului de elementul chimic.
Schema de legare chimică: suprapunere externă a orbitali atomici interactioneaza atomi. Ordinea de link-uri. obligațiuni simple și multiple. Bi și pi comunicare - varietatea legăturilor chimice nepolare și polare.
Principalele prevederi ale metodei de obligațiuni de valență. legătură chimică 1.Kovalentnuyu format de doi electroni cu spin opus aparținând doi atomi. De exemplu, abordarea de doi atomi de hidrogen de o suprapunere parțială a orbitali de electroni, și a format o pereche de electroni partajat x H + x H = H. H
Legătura covalentă poate fi formată pe un mecanism donor-acceptor. Mecanismul de formare a legăturii covalente datorită pereche de electroni unui atom (donor) și un alt atom (acceptor), care prevede această pereche de liberă orbital numit donor-acceptor.
Ca un exemplu, să ia mecanismul de formare a ionului de amoniu NH4 +. Molecula este divizat NH3 trei perechi de electroni formează trei comunicare N H, a patra pereche de electroni exterioare nu este divizat, se poate da o legătură cu ionul de hidrogen, rezultatul este un ionului de amoniu NH4 +. NH4 + ion are patru legături covalente, toate cele patru legături N-H echivalent, adică densitatea de electroni este distribuită uniform între ele.
2. Formarea unei legături chimice covalente are loc suprapunerea funcțiilor de undă ale electronilor (Orbitali de electroni), iar legătura va fi cu atât mai puternic, cu atât mai mult această suprapunere.
3. Legătura chimică covalentă este în direcția în care posibilitatea de suprapunere a funcțiilor de undă ale electronilor ce formează comunicarea va fi cea mai mare.
4. valența atomului din normal (non-excitat) starea este determinată de:
--numărul de electroni nepereche care participă la formarea de perechi de electroni comune cu electronii altor atomi;
-Prezența abilității donatorului (în detrimentul unei perechi de electroni unshared).
In starea excitată este determinată de valența atomului:
-numărul de electroni nepereche;
-numărul de orbitali vacante capabile să accepte un donor de electroni pereche.
Astfel, valenta numere întregi mici exprimate și nu are nici un semn. Măsura este numărul de legături chimice de valență ca atomul este conectat la celălalt.
Pentru valență electronii sunt în primul rând un nivel extern, dar pentru sub-grupuri de elemente și includ electroni și penultimele nivele (predvneshnih).