Staționar potențial (natural) a structurilor metalice subterane, indiferent de valoarea sa nu este o măsură a structurilor de pericol sau de securitate împotriva coroziunii solului. Structuri de polarizare catodică ar trebui să se facă acest lucru. la potențiale de polarizare sunt create pe întreaga lor suprafață nu au fost mai mică decât valoarea specificată în tabelul. 32 și nu mai mult decât valorile specificate în tabelul. 33. [c.44]
Dar în curând a devenit clar că un astfel de mecanism de acțiune de oxid - de electrod de mangan nu este în concordanță cu multe date experimentale. De exemplu, valoarea potențialului și polarizarea e.mkosti granule de dioxid de mangan depind de suprafața de contact și să crească odată cu creșterea acestuia din urmă, adică. E. dioxid de mangan cereale este doar la locația de contact. Această situație, precum și o serie de alte fapte sunt infirmate teoria Leblanc a trimite ioni de mangan tetravalent electrod în soluție. [C.43]
Curbele de polarizare elementul local, prezentat în Fig. 190. Din cauza diferențelor în suprafețe ale metalului de bază și includerea densității de curent la aceste site-uri nu sunt identice, cu toate acestea abscisa logaritmul curentului. Valoarea caracterizează elementul curent local maxim. Cu toate acestea, datorită rezistenței finită a soluției I Potențialele de anod și catod diferă prin scăderea potențială ohmică într-o soluție Asr = / I, iar elementul /l.e curent local real poate fi mai mică decât /l.e. Pentru a determina /l.e trebuie să știu și apoi găsi o valoare de curent la care diferența de potențial dintre anod și catod este Fk picătură potențial ohmic [c.378]
Concomitent cu această parte, de asemenea, un potențial de difuzie devine mai negativ. O astfel de tranziție este capacitatea de transport de hidrogen n la partea de polarizare difuzie sunt posibile, dacă hidrogenul atomic produs în timpul descărcării nu are timp să părăsească suprafața electrodului. creșterile sale ko1schentratsiya comparativ cu echilibrul, și începe să pătrundă în adâncimea de paladiu, realizând partea membranei de difuzie. Apariția excesului de hidrogen de pe latura de difuziune deplasează potențialul în direcția negativă, ceea ce indică, de asemenea, curgerea lentă a recombinării. Cu toate acestea, Frumkin, iereiaprya tensiune de hidrogen în prezență de paladiu nu poate fi atribuită numai recombinare încetineală. Dacă polariza membrana mică capacitate de curent la o valoare constantă, iar apoi se va opri curentul la fiecare din laturile sale diferite curbe obținute declin capacitate. Pe partea laterală a curentului de polarizare este oprit imediat după o scădere bruscă a tensiunii, care este apoi redus considerabil mai lent. Pe partea laterală a difuziei este prezentată doar a doua porțiune. t. e., după oprirea capacitatea actuală este mutat treptat la valoarea sa raznovesnomu în această soluție. Creșterea rapidă declin din cauza descărcării mai lent. declin lent - eliminarea excesului de hidrogen. [C.418]
La schimbarea potențialului de suprafață a devenit 0.3-0.4 în viteza de coroziune este redus de 8-9 ori. Prezența liniei de apă și a sudurii realizate prin sudura TIG. nu afectează curbele de polarizare și nu cauzează coroziunea preferențială la linia de plutire și oțel sudură probelor cu protecție anodică. Oțel 10H17N13MZT poate fi înlocuită cu mai puțin 08H21N6M2T rare cu protecție anodic. [C.57]
Palladium pentru comportamentul lor în timpul evoluției de hidrogen electrochimic este în mare măsură similar cu platina. Date experimentale privind valorile curentului de schimb și liniile de pantă Tafel indică inhibarea recombinare ca cauza probabilă a supratensiunii hidrogenului. Kobozev Monblanova și (1935) a demonstrat posibilitatea lent etapa de recombinare pe electrozi din paladiu. Ei au aplicat o membrană subțire de paladiu, dintre care o parte - polarizarea - mereu în contact cu soluția și poate fi polarizata de un curent extern. iar celălalt este -kontaktirovala de difuzie cu fază gazoasă sau o soluție (Fig. 73). La aplicarea curentului la catod a membranei polarizator și deplasarea potențialului său în direcția negativă a evoluției hidrogenului are loc numai la prima parte a polarizării, iar apoi pe difuzia. Concomitent cu această parte, de asemenea, un potențial de difuzie devine mai negativ. O astfel de pasaj de transfer de hidrogen și un potențial de polarizare pe latura de difuzie sunt posibile în cazul în care se formează în timpul descărcării hidrogenului atomic nu are timp să părăsească suprafața electrodului. Concentrația sa este crescută în comparație cu echilibrul, și începe să pătrundă în adâncimea de paladiu, realizând partea membranei de difuzie. Apariția excesului de hidrogen de pe latura de difuziune deplasează potențialul în direcția negativă, ceea ce indică, de asemenea, curgerea lentă a recombinării. Cu toate acestea, în conformitate cu Frumkin, supratensiunea de hidrogen pe paladiu nu poate fi atribuită numai lentoarea recombinare. Dacă polariza membrana mică capacitate de curent la o valoare constantă, iar apoi se va opri curentul la fiecare din laturile sale diferite curbe obținute declin capacitate. Pe partea laterală a curentului de polarizare este oprit imediat după o scădere bruscă a tensiunii, care este apoi redus considerabil mai lent. Pe partea laterală a difuziei este prezentată doar a doua porțiune. t. e., după oprirea capacitatea actuală este deplasată treptat la valoarea de echilibru în această soluție. Creșterea rapidă declin din cauza descărcării mai lent. Ștergerea lentă scădere exces de hidrogen. [C.380]
Teoria Nij a elementelor locale. adecvată pentru analiza calitativă a procesului de coroziune și de a evalua influența posibilă a diferiților factori asupra acesteia. În același timp, utilizarea lor la. calculul cantitativ al vitezei de coroziune asociate cu dificultăți considerabile. Viteza de coroziune este determinată de variația masei probei pe unitatea de timp pe o suprafață unitară a acesteia, sau (în unități electrice) / densitatea curentului. Coroziv priv15dennys grafic aceleași pe AMP. 24,4 și 24,5, au fost construite în coordonatele potențial - curent. t. e. nu ne permite să judece densitatea de curent. caracterizează în mod direct viteza de coroziune. Pentru calculul său nevoie de date suplimentare, astfel. Trebuie să știi compoziția calitativă a metalului corodare. pentru a afla care componentele metalice, în aceste condiții vor juca rolul de catozi și ceea ce - anozi. Trebuie să instalați fracțiunea de suprafață. pot fi atribuite fiecărui catod și porțiunea anod. pentru a fi în măsură să determine densitatea de curent la oricare dintre ele. În continuare, avem nevoie pentru a elimina toate componentele curbelor de polarizare anod anodice. dar pentru toate catod katodnyh-. Acest lucru va ajuta să găsiți viteza generală a reacțiilor catod și anod și de a determina cele mai eficiente componente anod și catod. Ziaya potențiale fixe pot fi. Rezumând catod și anod toate curbele. construi o diagramă de coroziune productivă. ps este numai atunci determina curentul maxim posibil. Presupunând că pierderile ohmice sunt mici și știind cât de distribuit suprafață între zonele anodice și catodice. Rata de coroziune calculată. Acest mod sofisticat. În afară de a da rezultate nu totdeauna fără echivoc (datorită posibilității de a combina reacțiile catodice și anodice pe același site) este rar utilizat pentru a cuantifica rata de coroziune. [C.499]
Sarcina de a stabili rata de coroziune rezolvate mai ușor folosind teoria cinetică a coroziunii. În acest caz, curbele de polarizare catodică și anodică este îndepărtată direct pe probă, care studiul coroziunii. Rata de coroziune generală exprimată amperaj. pe unitate întreaga suprafață metalică. fără împărțire în situri anozilor și catozilor. În potențialul staționar al vitezei de coroziune (exprimată Consultați paginile menționând termenul potențial suprafață polarizator. [C.161] [c.448] [c.78] [c.237] [c.417] [c.643] [c.69 ] [c.346] [c.363] [c.363] Coagularea și stabilitatea sistemelor disperse (1973) - [c.89]