Toate soluțiile sunt capabile de difuzie. Difuzarea de substanțe numite aspirației distribuite uniform în întregul volum al i-au furnizat.
Dacă vom împărți soluția semi și partiția de solvent, prin care moleculele de solvent, dar nu trec molecula solut, în acest caz, numai difuziunea posibilă a solventului în soluție.
Procesul de unidirecțională difuzie a solventului în soluție prin partiția semipermeabilă se numește osmoză.
Numita forță de presiune osmotică pe unitatea de suprafață (N / m 2), forțând trece solventul prin peretele despărțitor semipermeabilă în soluție, situat la aceeași presiune externă ca solvent. Presiunea osmotică a soluției diluate se supune legii gazului ideal.
Presiunea osmotică a soluțiilor diluate ideale numeric egală cu presiunea care ar avea un solut, în cazul în cazul în care, la o anumită temperatură este sub forma gazului ideal ocupa același volum.
unde C - concentrația molară a soluției în mol / l; R - gaz universal constant 8.314 J / (mol # 8729; C); T - temperatura absolută, K.
În soluții de electrolit datorită disocierii electrolitice și creșterea numărului de particule de valoare experimentală a presiunii osmotice este întotdeauna mai mare decât cea calculată teoretic de ecuația (71). Abaterea presiunii osmotice observată (πeksp) din valoarea calculată (πvych) exprimat coeficient izotonic
La calcularea presiunii osmotice a soluțiilor de electrolit în ecuația (71) este de intrare de corecție (izotonică), raportul i> 1, ținând cont de creșterea numărului de particule în soluție datorită molekul˸ disociere electrolitica
Pentru soluțiile izotonice coeficient 1. Coeficientul Izotonice non-electroliți i depinde de natura și gradul de disociere a moleculelor de electrolit ᴇᴦο. În general, când descompunerea electrolit pentru a forma k - ioni
Dacă descompunerea moleculei formează doi ioni k = 2, cu formula (73) devine mai simplu VID
Folosind expresii (71- 74), se poate calcula o presiune osoticheskoe, concentrare, soluți de greutate moleculară și gradul de disociere a electroliților în soluții.
Exemplul 10. Se calculează presiunea osmotică a unei soluții de glucoză 2%, la 0 ° C. Densitatea soluție luată ca unitate.
Decizie. Presiunea osmotică se calculează cu formula (71). Concentrația soluției este exprimată în mol / l 3. R = 8.314 J / (mol # 8729; K), greutatea moleculară a glucozei C6 H12 O6 egală cu 180 g / mol.
100 g de soluție 2% conținut de 2 grame de glucoză. Deoarece densitatea acestei soluții a fost egală cu 1, apoi în 1dm 3 a conținut 20 g de glucoză, iar acest lucru corespunde C = concentrația molară. rezultând poluchaem˸
π = 252,2 kPa
a se vedea, de asemenea,
Presiunea osmotică a soluției de polimer, cum ar fi soluțiile coloidale, are o valoare foarte mică în comparație cu soluțiile adevărate. Acest lucru se explică concentrarea etsya mică numerică în soluție, datorită dimensiunii mai mari a macro-molecule. Cu toate acestea, odată cu creșterea concentrației. [Citește mai mult].