Ministerul Educației și Științei
„Plumb și proprietățile sale“
PB (lat. Plumbum), Pb, element chimic al grupului IV a tabelului periodic, numărul atomic 82, masa atomică 207,2.
Plumb are de obicei o culoare gri-murdar, deși taie în stare proaspătă are o tentă albăstruie, și sclipește. Cu toate acestea, metalul lucios rapid acoperite cu o peliculă de oxid protector gri monotone. Densitatea plumbului (11,34 g / cm3), o dată și jumătate mai mare decât cel de fier, de patru ori mai mare decât cea a aluminiului; plumb de argint chiar mai ușoare. Nu e de mirare limba română „conduce“ - un sinonim pentru grele „ceață noapte ploioasă pe cer răspândirea de îmbrăcăminte de plumb“; „Și conducerea a mers la partea de jos“ - liniile Pușkin se aseamănă cu cea a plumb este legat indisolubil de conceptul opresiune de greutate.
Plumbul se topește foarte ușor - la 327,5 ° C și se fierbe la 1751 ° C și chiar sensibil volatile la 700 ° C. Acest lucru este foarte important pentru cei care lucrează în fabricile pentru extracția și prelucrarea plumbului. Lead - una dintre cele mai moi metale. Este ușor de zgâriat cu o unghie și se rostogoli foi foarte subțiri. Plumb este aliat cu multe metale. Cu amalgam de mercur prevede că, atunci când un lichid conținut de plumb mic.
Prin proprietăți chimice plumb - metale inactiv: în stres seria electrochimică imediat înainte este hidrogen. De aceea plumb este ușor de înlocuit cu alte metale din soluții ale sărurilor sale. Când înmuiată într-o soluție acidulată de tijă de acetat de plumb zinc, plumb este lansat pe ea ca un raid pufos de cristale mici având un nume vechi „copacul lui Saturn.“ Dacă inhibă reacția, zinc învelit cu hârtie de filtru, cresc cristale mai mari de plumb. Cel mai tipic starea de oxidare +2 plumb; compușii de plumb (IV) sunt mult mai puțin stabile. În acizii clorhidric și sulfuric diluat este practic insolubil de plumb, inclusiv datorită formării pe suprafața clorurii insolubile sau pelicula sulfat. Cu acid sulfuric puternic (la o concentrație mai mare de 80%) reacționează cu formă de plumb un acid solubil Pb (HSO4) 2, și în acid clorhidric concentrat fierbinte, urmată de dizolvarea formării unui complex de clorură H4 PbCl6. Se diluează cu acid azotic este oxidat rapid plumb:
Descompunerea azotatului de plumb (II) în timpul încălzirii - o metodă de laborator convenabilă pentru producerea dioxidului de azot:
În prezența oxigenului dizolvat în plumb ca un număr de acizi organici. Sub acțiunea acidului acetic se formează ușor dizolvabile acetat de Pb (CH3 COO) 2 (vechea denumire - „zahăr de plumb“). Plumb marcant solubil în acid formic, citric și tartric. Solubilitatea plumbului în acizi organici ar putea duce anterior la otrăvire dacă produsele alimentare a fost preparată într-un vas, lipire brazate sau plumb placată. Sarea de plumb solubil (acetat și nitrat) sunt hidrolizate în apă:
Suspensia de acetat de plumb bazic ( „Goulard“) are o utilizare limitată medical ca liant exterior. Plumb încet solubil în alcalii concentrat și hidrogen prin:
indicând faptul că proprietățile amfoterice ale compușilor de plumb. hidroxid de alb de plumb (II), ușor precipită din soluțiile sărurilor sale, de asemenea, se dizolvă în acizi și baze puternice în:
La picioare sau încălzirea Pb (OH) 2 se descompune pentru a elibera PbO. Când alierea cu alcalii PbO compoziție plyumbit formată Na2 PbO2. Din soluția alcalină de sodiu tetragidroksoplyumbata Na2Pb (OH) 4 poate duce, de asemenea, să se deplaseze mai mult metal activ. Dacă într-o astfel de soluție încălzită se pune puțină granulă de aluminiu format rapid bilă gri pufos, care este saturat cu bule fine de hidrogen generate și, în consecință plutește. În cazul în care aluminiul este luat sub formă de sârmă, prinderea plumb ei, ea se transformă într-un gri „șarpe“. Atunci când este încălzit, plumb reacționează cu oxigen, sulf și halogeni. tetraclorură Astfel, în reacția cu clorul este format PbCl4 - lichid galben, fumans în aer din cauza hidrolizei și prin încălzire și se descompune la PbCI2 Cl2. (Halogenuri PbBr4 și PbI4 nu există, deoarece Pb (IV) -. Oxidant puternic, care ar oxidat bromură și iodură de anioni) măcinat fin plumb are proprietăți piroforice - pauze în aer. La încălzirea prelungită plumbul topit se trece treptat în primul OUP oxid galben (litarga), apoi (pentru un acces bun de aer) - minium roșu Pb3 O4 sau 2PbO · PbO2. Acest compus poate fi de asemenea considerată ca o sare a acidului ortosvintsovoy plumb Pb2 [PbO4]. Cu oxidanți puternici, cum ar fi înălbitor, compușii de plumb (II) poate fi oxidat la silice:
Bioxid se formează, de asemenea, atunci când procesarea acidului azotic minium:
Dacă dioxidul brun puternic încălzit, apoi, la o temperatură de aproximativ 300 ° C, se transformă în portocală Pb2 O3 (PbO · PbO2), la 400 ° C - roșu Pb3 O4. și peste 530 ° C - galben PbO (descompunere însoțită de eliberarea oxigenului). Amestecul cu litharge glicerol anhidru lent timp de 30-40 de minute, reacționează pentru a forma o etanșare rezistentă la căldură și impermeabil solid, care poate fi legat de metal, sticlă și piatră. dioxid de plumb - un oxidant puternic. Un curent de hidrogen sulfurat, îndreptate să se usuce lumini de dioxid; Acid clorhidric concentrat este oxidat pentru a le de clor:
dioxid de sulf - la sulfat:
și sare Mn 2+ - pentru ionii de permanganat:
dioxid de plumb este format, și apoi consumate de încărcare și descărcare ulterioară a bateriilor acide cele mai răspândite. compușii de plumb (IV) au proprietăți mai tipice amfoteri. Astfel, insolubil hidroxid Pb (OH) 4 brun se dizolvă ușor în acizi și baze:
dioxid de plumb reacționează cu substanța alcalină formează, de asemenea, un complex plumbates (IV):
Dacă plumbates PbO2 din aliaj cu un alcalin solid, compoziția se formează Na2PbO3. Dintre compușii în care plumb (IV) este o parte din cation, cel mai important tetraacetat. Acesta poate fi obținut prin miniu cu acid acetic anhidru la fierbere:
Cu răcire din soluția stativ de cristale incolore de tetraacetat de plumb. Un alt mod - oxidarea acetat de plumb (II) cu clor:
apa tetraacetat imediat hidrolizat la PbO2 și CH3COOH. de tetraacetat de plumb este utilizat în chimia organică ca un oxidant selectiv. De exemplu, este foarte selectiv oxidează numai unele grupări hidroxil în moleculele de celuloză și 5-fenil-1-pentanol sub acțiunea tetraacetat de plumb este oxidat cu ciclizarea simultană și formarea 2-benzilfurana. Derivați organici ai plumb - lichid foarte toxic, incolor. Una dintre metodele pentru sinteza lor - acțiunea halogenuri de alchil pe aliaj de plumb cu sodiu:
Acțiunea HCl gazos poate fi îndepărtat din radical unul față de celălalt alchil tetra plumb, înlocuindu-le cu clor. Compușii R4Pb se descompun atunci când este încălzit, pentru a forma un film subțire de metal pur. O astfel de tetrametil descompunere au fost utilizate pentru a determina durata de viață a radicalilor liberi. Tetraetil de plumb - combustibil pentru motor antiknock.
Folosit pentru a face plăci pentru baterii (30% smelted plumb) Coji cabluri electrice de protecție împotriva radiațiilor gamma (de perete de cărămidă de plumb) ca o componentă de imprimare și antifrictiune aliaje, materiale semiconductoare