Metalicitate - un element
Elementele metalicitate crește de la dreapta la stânga și de sus în jos în timpul deplasării Tabelului periodic. [1]
Gradul elementului metalicitate este estimat prin ușurința de clivaj atom de electroni. [2]
De ce în principalele subgrupe ale metalicitate elementelor crește și scade nemetallichnost. Cum principalele subgrupe EA. [3]
Odată cu creșterea atomilor raze și elemente metalicitate crește capacitatea elementelor din grup, pentru a forma un compus de oxigen. De aceea, cu greu formează un azot cu oxigen, oxidul de azot (II) NO, care este apoi oxidat la trei - Format din cinci shot și azot; Azotul are loc în principal în mod natural în stare liberă. Fosforul este în natura exclusiv în stare de oxidare sub formă de săruri ortofosfornoi acidă; Acest lucru se datorează faptului că fosforul combină energic cu oxigenul pentru a forma compuși mai mare de oxigen. Spre deosebire de fosfor, arsenic există în natură în principal sub formă de sulfuri. [4]
De ce în marile subgrupuri ale metalicitate de sus în jos a elementelor crește și scade nemetallichnost. Cum principalele subgrupe EA. [5]
În tranziția de la clasa I la III element de metalicitate scade și zăbrele devine mai complicată. [6]
Prin urmare, capacitatea de a dona electroni și atomii elementelor în perioadele metalicitate va scădea și subgrupe - crește odată cu creșterea numărului atomic al elementului. [7]
Amploarea potențialului de ionizare poate fi o măsură a elementului mai mare sau mai mică metalicitate. potențial de ionizare mai mica decat lacrima mai usor electroni din atom, cu atât mai puternică trebuie să fie exprimate proprietăți metalice ale unui element. [9]
Amploarea potențialului de ionizare poate fi o măsură a elementului mai mare sau mai mică metalicitate. potențial de ionizare mai mica decat lacrima mai usor electroni din atom, cu atât mai puternică trebuie să fie exprimate proprietăți metalice ale unui element. [10]
Amploarea potențial poate servi ca o măsură de lionizatsii element de mai mare sau mai mică metalicitate. potențial de ionizare mai mica decat lacrima mai usor electroni din atom, cu atât mai puternică trebuie să fie exprimate proprietăți metalice ale unui element. [11]
Aceasta presupune: a) reducerea proprietăților elementelor din subgrupul IA de mai sus; b) un potențial de ionizare de mai jos; c) gradul elementelor metalicitate subgrupe IA și IB nu sunt identice. In elementele subgrupelor IA umplut s - și p subnivele oricărui strat predvneshnego și d - orbitalii electronilor nu. Caracteristicile de energie și un nivel extern predvneshnego de electroni variază considerabil. In elementele subgrupelor IB predvneshnem nivel umplut S -, p și d - orbitali. Razele atomilor de Cu, Ag, Au nu este cu mult diferit de elementul anterior, deci caracteristicile energetice ale lui s - ale statelor și la nivel extern d - orbitali predvneshnego subgrupă IB diferă ușor. Ca urmare, elementele din grupa de tranziție IB poate fi gradul de oxidare nu este doar egal cu 1, dar mai mare. [13]
In aceasta in mare parte trecute cu vederea faptul că acest comportament este caracteristic pentru el hidrogen numai atunci când reacțiile efectuate în soluții apoase. Gradul elementului metalicitate este estimat prin ușurința de clivaj atom de electroni. [14]