apă situată greșită poate ineca.
Chiar și Thales, antic filozoful grec, fondatorul filosofiei și științei antice a atras atenția asupra faptului că apa - singura substanță de pe pământ, care exista in mod natural in toate cele trei state - lichide, solide și gazoase.
Apa în stare gazoasă se numește vapori de apă. Vaporii de apă este invizibil. Se dizolvă în aer, și în acest caz, vorbim de umiditate. Solubilitatea vaporilor de apă din aer depinde de temperatura și presiunea. concentrația de vapori de rezervă se numește starea de saturație, sau punctul de rouă. La saturație există condensarea vaporilor de apă (trecerea de la gazoasă în faza lichidă), sub formă de ceață, rouă și nori. A nu se confunda cu abur și ceață.
Cu picăturile de apă mici și cristale de gheață în atmosferă sunt conectate astfel de fenomene optice, cum ar fi un curcubeu, și halo.
Nori port Pământ „pătură“, creând un „efect de seră“, care deține până la 60% din radiația termică a planetei și nu permite să se răcească. Din acest motiv, diferențele dintre temperaturile de zi și de noapte, în vreme tulbure este vizibil mai mică.
Procesul invers - trecerea de lichid la starea gazoasă se numește evaporare. Evaporarea de la suprafața gheții de apă și chiar (sublimare), de asemenea, depinde de umiditatea aerului, care permite să se usuce rufele în frig. Aceasta explică faptul că căldura în zonele umede de coastă a transferat mai greu decât continentală.
Recent, utilizarea crescândă a tehnologiei se bazează pe conservarea vid uscare prin congelare. când umezeala este îndepărtată din produs prin evaporare gheață. Când înmuiate în apă, produsele liofilizate reveni rapid la forma sa inițială.
Atunci când procesul de evaporare intensă începe nu numai de la suprafață, ci și în interiorul lichidului cu formarea rapidă de bule ridicandu-se la suprafață, un fenomen numit de fierbere. Punctul de fierbere depinde de presiunea. Această proprietate este utilizată într-o „oala sub presiune“, iar acesta este motivul pentru care de gătit în munți are nevoie de mai mult timp.
De ce este alunecos gheață?
Temperatura de congelare a apei scade pe măsură ce presiunea crește cu aproximativ 10 ° C per 130 atm. alergători înguste patine creează o presiune semnificativă pe gheață. Deoarece temperatura de topire a gheții scade odată cu creșterea presiunii, apoi pentru ger nu foarte greu format în vârful stratului subțire de apă, care acționează ca un lubrifiant, asigură alunecarea. Din acest motiv, o gheață dur mai alunecos decât oglinda buna. sub presiunea de topirea zăpezii se datorează posibilitatea de a sculpta bulgări de zăpadă și rola bulgări pentru „om de zăpadă“, cu un ger de lumină.
Pentru a măsura intervalul de temperatură utilizate în mod obișnuit, propus fizicianul suedez Anders Celsius, în care punctul de fierbere a apei sub presiune normală este desemnat 100, iar punctul de topire a gheții 0.
Apa a fost atractivă pentru fondatorii sistemului metric de măsuri, în cazul în care întrebarea despre principala măsură a masei. Unitatea de greutate a fost adoptată grame - greutate de un milion de metri cubi de apă, la o densitate maximă. kilogram - din moment ce nu este foarte convenabil pentru a echilibra obiectele cantitatea corespunzătoare de apă, a fost creat un standard metalic. o mie de grame și cu cea mai mare precizie reproduce definiția de mai sus a idealului. 1 kilogram - este masa de 1 litru sau 1 apă decimetru cub.
a fost utilizată Unitate pentru măsurarea cantității de căldură și de apă. Un calorii - cantitatea de căldură necesară pentru încălzirea unui gram de apă de la 14.5 ° C la 15,5
Apa pură - un lichid incolor, transparent, fără gust și miros. Pentru un număr de parametri fizici ai apei este o substanță unică.
După cum se știe, la răcire, toate substanțele sunt comprimate. Apa ar trebui să fie regula până la temperatura ajunge la 4 ° C. În această stare, ea are cea mai mare densitate. Când temperatura este coborâtă în continuare, apa, in ciuda regulii generale, începe să se extindă, iar trecerea la starea solidă este însoțită de o altă expansiune bruscă. Cu această gheață plutește, și iazuri de a nu se congela.
Apa are capacitatea de a absorbi o mare cantitate de căldură este relativ mică și astfel încălzit. Căldura specifică a apei este mai mare decât multe substanțe, este de 10 ori mai mare decât cea a fierului. Costurile ridicate ale energiei necesită procesele de evaporare și de congelare. care apar cu invarianță temperaturii. Din aceste motive zilnice și anuale ale temperaturii fluctuații nu sunt la fel de clare ca și în sistemele de încălzire și răcire cu ajutorul apei.
Apa are o forță foarte mare de tensiune de suprafață. care depinde de puterea de cuplare între moleculele de apă. Abilitatea de a uda - un astfel de display-uri. Această cădere de putere este formată și este definită prin evaporarea lichidului. Apa sub formă de picături sferice are o suprafață de cel puțin o cantitate predeterminată. Tensiunea de suprafață depinde de temperatura și de prezența impurităților. vâscozității apei cu creșterea temperaturii și scade rapid la 100 ° C este de 8 ori mai mică decât la 0 ° C, apa cu tensiune superficială scăzută ușor intră în interacțiune intermoleculară și mai util pentru organism.
Tensiunea superficială este o condiție esențială pentru procesele capilare - baza vieții animalelor și a plantelor, tehnologii chimice și de uz gospodăresc. Prosoape, lenjerie de pat, afânarea solului este folosit pentru acest efect.
Punctul triplu al apei
Punctul triplu este determinat de temperatura și presiunea la care substanța poate echilibru simultan este în trei stări - solid, lichid sau gazos. La acest punct, curba de topire converg, fierbere și sublimare. Pentru o temperatură a apei a punctului triplu este 273,16 K (0, 01 ° C) la o presiune de 609 Pa (4, 58 mm Hg. V.). Această stare este aleasă ca origine a temperaturii absolute în grade Kelvin.
Punct critic - combinația de temperatură și presiune la care diferența dispare în proprietățile fazelor lichidă și gazoasă ale substanței. Punctul critic pentru apă se realizează cu mare dificultate, la o temperatură de 374,2 ° C și o presiune de 21,4 MPa.
La momentul atingerii punctului critic al apei este caracterizat printr-o viscozitate, opacitate, scădere bruscă foarte scăzută în viteza de propagare a undelor sonore și o densitate de trei ori mai mică decât în condiții normale.
stare supercritică este la jumătatea distanței între un lichid și un gaz. Apa în stare supercritică poate fi comprimat ca un gaz, și în același timp, este capabil de a dizolva solidele, care nu este tipic pentru gaze.
mișcarea mecanică a apei - sursa de energie a râului și energia mareelor. Pentru utilizarea energiei electrice și a diferenței de temperatură dintre suprafața și straturile adânci ale apei. Apa - baza energiei hidrogenului ecologice și a apei grele utilizate în domeniul energiei de fuziune.
Apa este capabil de a uni un număr mare de molecule sale în clustere și lanțuri. O astfel de apă „polimerizat“ fierbe la o temperatură cu câteva grade mai mare decât cea normală și are un număr de complet noi proprietăți fizice.
Clusterele sunt de lungă durată stabilă cristalină a formațiunii. configurația lor reacționează restructurare influențe externe, chiar minore și impurități. Astfel, în modificarea structurii apei manifestă proprietățile sale de informare.
Din cauza diferențelor de durata de viață, de cele mai multe clustere de apă duce la interacțiuni nu este completă, ci doar grupuri de reorganizare parțiale care oferă apă ca o memorie de scurtă și destul de termen lung.
Pentru structurate de utilizare a apei diferite tehnologii: „vie“ magnetizarea de congelare, urmată de decongelare, separarea electrolitică a apei într-un „mort“ și
Informatică pregătită și profesor TIC
GOOU „școală Rossoshanskaya internat
pentru, fără sprijin parental „pentru orfani și copii
Regiunea Voronezh.