Constant - echilibrul chimic
Se caracterizează echilibrul chimic constant forfecare reacția de echilibru reversibil în orice direcție. Constanta de echilibru pentru fiecare reacție chimică este determinată experimental. [1]
echilibru chimic constant depinde de natura reactivilor și asupra temperaturii și este independentă de presiune (la presiuni prea mari) și de concentrațiile reactanților și produșilor de reacție, prezența sau absența impurităților. [2]
Chimică constanta de echilibru egal cu raportul dintre concentrațiile de echilibru ale produsului de reacție a substanțelor obținute la produsul dintre concentrațiile de echilibru ale materiilor prime ale acestei reacții, valoarea fiecărei concentrații este ridicată la o putere egală cu raportul stoechiometric cu formula substanței în ecuația reacției. [3]
echilibru chimic constant caracterizează trecerea s - reacție de echilibru reversibil în orice direcție. Constanta de echilibru pentru fiecare reacție chimică este determinată experimental. [4]
Se caracterizează echilibru chimic reacțiile chimice constante și ridicate între substanțele care sunt în diferite stări de agregare. Ar trebui, totuși, să acorde o atenție la modul de exprimare a concentrației ca poate rămâne constantă în anumite condiții de reacție, unele dintre ele. [5]
Echilibrul chimic constant / Cc reprezintă valoarea caracteristică a fiecărei reacții reversibile, care este determinată de natura reactanților și este independentă de concentrația lor. [6]
echilibru chimic constantă este o valoare caracteristică pentru fiecare reacție chimică. Este, după cum arată experiența, nu depinde de concentrația reactanților, dar variază cu temperatura. [7]
Chimica constanta de echilibru depinde de natura reactivilor și asupra temperaturii și este independentă de presiune (la presiuni prea mari) și concentrațiile de reactivi și produși de reacție (soluțiile diluate) precum și prezența sau absența impurităților în cantități mici. [8]
constanta de echilibru chimic (K) egal cu raportul dintre constantele ratei reacțiilor de două reciproc opuse, arată de câte ori mai repede reacția se produce direct înapoi la o anumită temperatură și concentrația produsului a reactanților este egală cu unitatea. [9]
echilibru chimic constantă este o valoare caracteristică pentru fiecare reacție, nu este dependentă de concentrația reactanților, dar variază cu temperatura. [10]
echilibru chimic constantă este o valoare caracteristică pentru fiecare reacție, nu este dependentă de concentrația reactanților, dar variază cu temperatura. [11]
constanta de echilibru chimic (K) egal cu raportul dintre constantele ratei a două procese reciproc opuse cuantifică reversibil reacția de schimbare de echilibru în orice direcție. Dacă H1, toravnovesie deplasat spre dreapta, și vice-versa, esliL1 - stânga. [12]
echilibru chimic constant depinde de temperatura. [13]
echilibru chimic constanta K depinde de natura materialelor, temperatura și presiunea. [14]
Echilibrul chimic constant determinat de natura reactanților și este independentă de concentrația lor. Starea de echilibru chimic depinde de concentrațiile reactanților, temperatură și presiune, atunci când gazele care participă la reacțiile. Apoi, din nou, un echilibru este stabilit, dar sub foarte diferit decât în trecut, concentrațiile. Procesul de schimbare a concentrațiilor cauzate de dezechilibru, se numește un offset sau schimbare în echilibru. În cazul în care acest lucru crește concentrația de substanțe produse, atunci spunem că echilibrul mută spre dreapta, în cazul în care crește concentrația de materii prime, atunci spunem că echilibrul este deplasat spre stânga. [15]
Pagini: 1 2 3 4