Compozitia nucleelor atomice. Izotopi (stabil și radioactive)
nuclee atomice constau din protoni și neutroni. Numărul de protoni din nucleu determină sarcina pozitivă Z, egal cu numărul ordinal al elementului. Prin urmare, numărul de serie al unui element se numește numărul său de protoni. Masa relativă a nucleului constă dintr-o masă de protoni, care este de asemenea egală cu Z, iar masa de neutroni, în unități arbitrare egal cu numărul N. Deoarece neutroni aproape întreaga masă este concentrată în nucleul atomului, se poate presupune că greutatea atomică relativă egală cu suma maselor de protoni și neutroni: Ar = Z + N. Deoarece protoni și neutroni au un nume comun - nucleoni, masa atomică relativă determinată de numărul total de protoni și neutroni, și se numește numărul nucleon. Numărul nucleon (greutatea atomică) și numărul de protoni (numărul de ordine) denotă, respectiv, indicii de sus și de jos în partea stângă a elementului simbol. De exemplu, din înregistrarea, determinăm că numărul de protoni de oxigen este de opt, iar nucleon - șaisprezece.
Să ne explicăm cum, folosind poziția elementului chimic în tabelul periodic, se poate determina numărul de particule elementare (electroni, protoni și neutroni) în atom. Ne găsim în tabelul periodic al Aluminiul element chimic. Din celula intrările definesc acel număr secvență de aluminiu este 13, iar masa atomica relativa de 27. Prin urmare, sarcina atomului de aluminiu al nucleului este egal cu 13 (plus treisprezece). aluminiu nucleu atomic contine 13 protoni si 14 (27 - 13 = 14) neutroni. Spațiul în jurul miezului 13 este umplut cu electroni.
Diferite tipuri de atomi au un nume comun - nuclizi. atomi de izotop de tip de apel cu numere specifice valori nucleonice și protoni. Cele mai multe dintre elementele chimice găsite în natură, compusă din mai multe nuclizi. Soiurile de atomi ai elementului chimic care are același număr de protoni dar numere diferite de neutroni și numărul deci nucleon (masa nucleului) se numesc izotopi. De exemplu, un element chimic are trei izotopi de hidrogen: protiu (un proton în nucleu și nici neutroni) sau deuteriu (în nucleu un proton și un neutron) și Tritium sau (în nucleu un proton și doi neutroni). Multe elemente din natura au mai mulți izotopi. Prin urmare, relative a valorilor elementelor de masa atomică calculată maselor relative atomice ale izotopilor bazate pe fracțiunea masa lor în natură.
De exemplu, se determină masa atomică medie a clorului naturale care există ca doi izotopi: 35 Cl 75,5% în greutate și 37% CI 24,5 gr. Pentru a face acest lucru, se folosește formula:
Toți izotopii sunt împărțite în stabile și radioactive. izotopilor stabili nu sunt supuse dezintegrării radioactive, astfel încât acestea sunt ținute în condiții naturale. izotope se găsesc în toate „pereche“ componente, și în cele mai „ciudat“, cu un număr de secvență mai mică sau egală cu optzeci și trei. Noi elemente aranjate într-un sistem periodic de bismut, după toate nuclide sunt radioactive. izotopii radioactivi sunt împărțite la rândul lor în naturale și artificiale. Și gravitația naturală și artificială a izotopilor prin descompunere care emit în care gruparea a - sau p - particulelor până la până la un izotop stabil. Proprietățile chimice ale tuturor izotopilor sunt, în principal aceleași. Aceste proprietăți sunt determinate de taxa nucleară și nu masa sa.